A.
B.
C.
D.
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6.（19分）
（1）某同学用如图所示的装置测定重力加速度：
电火花计时器的工作电压为______v的（填“交流电”或“直流电”）．
打出的纸带如图所示，实验时纸带的______端应和重物相连接．（选填“甲”或“乙”）
纸带上1至9各点为计时点，由纸带所示数据可算出实验时的加速度为______m/s2．
（2）某一小型电风扇额定电压为4.0V，额定功率为2.4W。
某实验小组想通过实验描绘出小电风扇的伏安特性曲线。
实验中除导线和开关外，还有以下器材可供选择：
A．电源E（电动势为4.5V）
B．电压表V（量程为0～5V，内阻约为4k
）
C．电流表A1（量程为0～0.6A，内阻约为0.2
）
D．电流表A2（量程3A，内阻约0.05
）;
E．滑动变阻器R1（最大阻值10
额定电流1A）
F．滑动变阻器R2（最大阻值2k
额定电流100mA）
①为了便于调节，减小读数误差和系统误差，实验中所用电流表应选用，滑动变阻器应选用。
（填所选仪器前的字母序号）。
②请你为该小组设计实验电路，并把电路图画在线框内（小电风扇的电路符号M）。
③操作过程中发现，小电风扇通电后受阻力作用，电压表
读数小于0.5V时电风扇没启动。
该小组测绘出的小电风扇
的伏安特性曲线如图所示，由此可以判定小电风扇正常工
作时的机械功率为。
7.（15分）
如图所示为儿童娱乐的滑梯示意图，其中AB为光滑斜面滑槽，与水平方向夹角为37°，斜面AB与水平滑槽BC有一小圆弧连接,粗糙水平滑槽BC与半径为0.2m的1/4圆弧CD相切，ED为地面。
已知儿童在水平滑槽上滑动时的动摩擦因数为0.5，AB两点的竖直高度h=0.6m，不计空气阻力，求：
（1）儿童由A处静止起滑到B处时的速度大小；
B
C
A
E
D
37°
（2）为了儿童在娱乐时能沿CD圆弧下滑一段，而不会从C处平抛飞出，水平滑槽BC至少应有多长？
（sin37＝0.6，cos37＝0.8，g=10m/s2）
8.（16分）
如图所示，在xOy坐标平面内的第Ⅱ象限内有半径为R的圆分别与x轴、y轴相切于P、Q点，圆内存在垂直xOy平面的匀强磁场。
在第Ⅰ象限内存在沿y轴方向的匀强电场，电场强度为E。
一质量为m、电荷量为q的粒子从P点射入磁场后恰好垂直y轴进入电场，最后从M（2R，0）点射出电场，出射方向与x轴夹角α满足tanα＝1.5。
求：
（1）粒子进入电场时的速率v0；
（2）匀强磁场的磁感应强度B；
（3）粒子从P点入射的方向与x轴负方向的夹角θ。
9.（18分）
如图（a）所示，两个完全相同的“人”字型金属轨道面对面正对着固定在竖直平面内，间距为d，它们的上端公共轨道部分保持竖直，下端均通过一小段弯曲轨道与一段直轨道相连，底端置于绝缘水平桌面上。
MM′、PP′（图中虚线）之下的直轨道MN、M′N′、PQ、P′Q′长度均为L且不光滑（轨道其余部分光滑），并与水平方向均构成37°斜面，在左边轨道MM′以下的区域有垂直于斜面向下、磁感强度为B0的匀强磁场，在右边轨道PP′以下的区域有平行于斜面但大小未知的匀强磁场Bx，其它区域无磁场。
QQ′间连接有阻值为2R的定值电阻与电压传感器（e、f为传感器的两条接线）。
另有长度均为d的两根金属棒甲和乙，它们与MM′、PP′之下的轨道间的动摩擦因数均为μ=1/8。
甲的质量为m、电阻为R；乙的质量为2m、电阻为2R。
金属轨道电阻不计。
先后进行以下两种操作：
操作Ⅰ：
将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧，从某处由静止释放，运动到底端NN′过程中棒始终保持水平，且与轨道保持良好电接触，计算机屏幕上显示的电压—时间关系图像U—t图如图（b）所示（图中U已知）；
操作Ⅱ：
将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧、金属棒乙（图中未画出）紧靠竖直轨道的右侧，在同一高度将两棒同时由静止释放。
多次改变高度重新由静止释放，运动中两棒始终保持水平，发现两棒总是同时到达桌面。
（sin37°=0.6，cos37°=0.8）
（1）试求操作Ⅰ中甲释放时距MM′的高度h；
（2）试求操作Ⅰ中定值电阻上产生的热量Q；
（3）试问右边轨道PP′以下的区域匀强磁场Bx的方向和大小如何？
在图（c）上画出操作Ⅱ中计算机屏幕上可能出现的几种典型的U－t关系图像。
3、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，其中选择题仅有一个正确选项，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）
10.【选修3-3】
（1）下列关于热学现象和热学规律说法正确的是
A．根据热力学第二定律可知热量能够从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体
B．用活塞压缩气缸里的空气，对空气做功2.0×105J，同时空气的内能增加了1.5×105J，则空气从外界吸收热量0.5×105J
C．物体的温度为0℃时，物体分子的平均动能为零
D．一定质量的气体，保持温度不变，压强随体积增大而减小的微观原因是单位体积内的分子数减小
（2）喷雾器内有10L水，上部封闭有1atm的空气2L．关闭喷雾阀门，用打气筒向喷雾器内再充入1atm的空气3L（设外界环境温度一定，空气可看作理想气体）．当水面上方气体温度与外界温度相等时，求气体压强，
11.【选修3-4】
x/m
y/cm
0
P
10.25
2
-0.5
-2
（1）在x=-0.5m处有一波源，产生沿x轴正方向传播的简谐横波，传到坐标原点时的波形如图所示。
当此波到达P点时，处于原点的O处的质点所通过的路程和该时刻的位移分别是
A．10.25m,2cm
B.10.25m,-2cm
C．82cm,-2cm
D.82cm,2cm
（2）如图所示，半圆玻璃砖的半径R=10cm，折射率为n=
，直径AB与屏幕垂直并接触于B点．激光a以入射角i=30°射向半圆玻璃砖的圆心O，结果在水平屏幕MN上出现两个光斑．求两个光斑之间的距离L．
化学部分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产生活息息相关。
下列说法不正确的是
A．乙醇能消毒杀菌
B．锌可用作锌锰干电池的负极材料
C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物
D．硅可用于制造太阳能光电池
2．下列排序正确的是
A．微粒半径：
Cl—>K+>Al3+>O2—B．碱性：
KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2
C．晶体熔点：
金刚石>氯化镁>汞>碘D．稳定性和还原性：
H2O>H2S>AsH3
3．下列除杂质的方法可行的是
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：
加入适量稀盐酸
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：
加入稍过量铁粉，过滤
C．除去NH4Cl固体中少量I2：
加热，I2升华除去
D．除去乙烯中的少量SO2：
通过酸性KMnO4溶液，洗液
4．下列叙述中正确的是
A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大
B．氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c（OH-）增大
C．25℃，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml水
D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：
c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
（BHT）
5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法错误的是
A．两种方法的反应类型都是加成反应
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．BHT与
都能使酸性KMnO4褪色
D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二
6．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l） ΔH1＝－0.92kJ·mol－1
（2）O2（g）=O2（l） ΔH2＝－6.84kJ·mol－1
（3）如右图：
下列说法正确的是
A．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：
2H2（l）＋O2（l）=2H2O（g） ΔH＝－474.92kJ·mol－1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
7．已知，T℃时2A（g）+B（g）
2C（g） △H＝－akJ/mol（a>0），在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入A（g）和B（g），经5min达到平衡。
其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n（A）/mol
0.4
0.8
0.8
n（B）/mol
0.24
0.24
0.48
A的平衡转化率
80%
α1
α2
下列判断中，错误的是
A．甲从开始到平衡时ν（A）为0.032mol·L-1·min-1
B．平衡时，A的转化率：
α1＜80%＜α2
C．T℃时，平衡常数K＝400L/mol
D．绝热容器中，压缩体积，平衡常数K＞400L/mol
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（15分）中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题。
（1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为，属于晶体（填晶体类型）。
Cu
（2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免。
（3）铜可催化NH3和F2发生反应：
4NH3+3F2=====NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有（填序号）。
a．共价键b．离子键c．氢键d．配位键f．金属键
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。
高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。
用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理。
（6）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为L。
9．（15分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为；D装置的作用是。
（2）A中反应的化学方程式是；
C中反应生成NaNO2的化学方程式是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是（填番号）
a.取少量生成物溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。
c.取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则含有NaNO2。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。
为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
10．（14分）有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。
具有优良的溶解性、分散性和粘着性。
由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。
（足量）
③烃A是有机合成的重要原料。
A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3︰2︰2︰2︰l。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为___________________
（2）D中的含氧官能团是___________。
有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是_______________________________
（3）下列说法正确的是___________（选填序号字母）。
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d．1molDBP可与含4molNaOH的溶液完全反应
（4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种：
①属于酚类化合物②能与NaHCO3溶液反应③能发生银镜反应
（5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP。
反应分为两步进行：
①E+C
中间产物②中间产物+C
DBP+H2O
写出E的结构简式。
11．（14分）
Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：
5CO（g）+I2O5（s）
5CO2（g）+I2（s）△H＜0。
一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO。
反应中CO2的体积分数
随时间的变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝。
（2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=_____________。
（3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数
增大
的措施是：
（答1种即可）。
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是______。
A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变
Ⅱ．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子。
P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）。
（1）Q为电解池的极。
（2）阳极的电极反应式为。
（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
0.4L10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。
（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）
生物部分
第Ⅰ卷（选择题共36分每题仅有一个正确选项）
1．某种耐盐植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将Na＋逆浓度梯度运入液泡，从而降低Na＋对细胞质基质中酶的伤害。
下列叙述错误的是
A．液泡膜和细胞膜构成了原生质层
B．Na＋和水分子进入液泡的方式不同
C．该载体蛋白数量增多有助于提高植物的耐盐性
D．这种适应性特征的形成是长期自然选择的结果
2.有一种“生物活性绷带”的原理是让细胞在特殊膜片上增殖5～7天后，将膜片敷到患者伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤层生长，达到愈合伤口的目的。
下列有关叙述错误的是
A.种植在膜片上的细胞样本最好选择来自本人的干细胞
B.人的皮肤烧伤后易引起感染，主要是由于非特异性免疫机能受损所致
C.膜片“释放”的细胞能与患者自身皮肤愈合，与两者细胞膜上的糖蛋白有关
D.若采用异体皮肤移植会导致排斥反应，主要原因是抗体对移植皮肤细胞有杀伤作用
3．种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途经，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。
新的RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15～20min便可开始。
以下叙述正确的是
A．干种子中含自由水很少，致使酶失去活性
B．吸水12h内，种子合成新蛋白无需RNA参与
C．有些RNA、蛋白质可以在干种子中长期保存
D．新的蛋白类酶合成过程中水既是反应物，也是生成物
4.下列有关实验操作的描述，正确的是
A.制作的生态缸应密闭，放置在室内通风、阳光直射的地方
B.将酸性重铬酸钾加入酵母菌培养液中，以检测生成的呼吸产物CO2
C.观察DNA和RNA在细胞中分布实验中，应选择染色均匀、色泽较深的区域观察
D.细胞中脂肪的鉴定、叶绿体中色素的提取和观察细胞的有丝分裂过程都使用了酒精
5.图甲为研究神经细胞膜电位变化的实验装置，两个神经元以突触联系，并连有电表Ⅰ、Ⅱ，给予适宜刺激后，电表Ⅰ测得电位变化如图乙所示，下列分析正确的是
A.①→②电位变化对应于P→Q兴奋传导过程
B.电表Ⅰ记录到③处电位值时，Q处无K+外流
C.电表Ⅱ记录到的电位变化波形与图乙基本相同
D.若S处电极移至膜外，电表Ⅱ的指针将发生两次方向相反的偏转
6.比特尔等提出了“一个基因一种酶假说”。
在生物体内，各类物质或分子是经过一系列代谢步骤合成的，每一步都受特定的酶所催化。
现假设已分离到某微生物的5种突变体（1-5），它们都不能合成生长所需的物质G，但是该微生物在合成途径中，物质A、B、C、D、E都是必需的，但不知它们的合成顺序；于是分析了这几种物质对各种突变体生长的影响。
结果如下：
（“+”表示加入相应物质，微生物能正常生长）请分析突变体4在哪两种物质之间合成被阻断
A．B和DB．D和AC．A和ED．E和C
第
卷（非选择题54分）
7、（10分）当其他条件最适宜时，北沙参在不同温度和光照强度条件下的光合速率如下图所示，光合速率以干重增加速率（mg/单位面积h）表示。
请回答下列问题：
（1）20℃条件下，C点以后北沙参光合速率不再增大的限制因素是_____________。
若将CO2浓度降低为大气中CO2浓度值，则叶绿体中合成速率将会__（变大、不变、变小），C点将向方向移动。
（2）30℃条件下，5Klx光照强度时的总光合速率________（大于、等于、小于）B点代表的总光合速率。
（3）在研究30℃条件下光照强度对北沙参叶片净光合速率的影响时，除了光照强度外，其他条件均保持相同的目的是。
8、（16分）在环境条件稳定的情况下，对某森林生态系统中的两种植物进行种群密度调查后，得到如下统计数据：
请根据以上调查结果，回答下列问题．
（1）该调查可采用_____________法，A种群与B种群之间存在的___________关系可能是导致A种群密度变化的重要因素。
在调查期间B种群的年龄组成最可能为_____________。
（2）A种群逐渐减少，甚至可能灭绝的情况，给该生态系统中其他生物造成的影响最可能是_______________，最终可能导致生态系统的_____________稳定性下降。
（3）对森林中的四个物种食物组成进行观察和记录，结果如下表：
在方框中绘制出该生态系统中可能的食物网．
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