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中考化学复习资料
篇一：
201X年中考化学全部复习资料
化学复习提纲
初中全册
绪言...............................................................................1第一单元走进化学世界.............................................................1第二单元我们周围的空气...........................................................6第三单元自然界的水..............................................................11第四单元物质构成的奥秘..........................................................14第五单元化学方程式..............................................................19第六单元碳和碳的氧化物..........................................................22第七单元燃料及其应用............................................................27第八单元金属和金属材料..........................................................30第九单元溶液....................................................................33第十单元酸和碱..................................................................36第十一单元盐化肥..............................................................42第十二单元化学与生活............................................................44常见物质的化学式..................................................................47常见物质的俗名....................................................................48常见的化学方程式..................................................................48常见反应的现象....................................................................53常见物质的颜色、气味..............................................................55多功能瓶..........................................................................56除杂..............................................................................57鉴定..............................................................................57
绪言
第一单元走进化学世界
第一节物质的变化和性质以及反应类型
一、物理变化和化学变化
?
?
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
?
三、化合反应和分解反应1.化合反应：
A+B=AB。
例如：
C+O22.分解反应：
AB=A=B。
例如：
2H2O2
CO22H2O+O2↑
3.置换反应：
AB+C=AC+B。
例如：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
4.复分解反应：
AB+CD=AC+BD例如：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：
复分解反应的条件：
（这里大部分学生会出错）
1）、反应物要求：
有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。
2）、生成物要求：
有气体、水、沉淀三者之一生成即可。
例如：
CuSO4+Mg（OH）2就不会发生反应，尽管产物中有Cu（OH）2生成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。
因此我们必须知道：
溶解度表（见下表）
、
?
K+、Na+、NH4+、NO3-盐皆可溶?
Cl-只有Ag+不溶?
SO42-只有Ba2+不溶
、
?
CO32-盐只溶K+、Na+、NH4+
、
?
OH-只K+、Na+、NH4+Ba2+、Ca2+
注意：
溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
4.氧化反应
1.氧化反应：
物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.氧化还原反应与四大基本反应的关系：
3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第二节化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
?
石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
?
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
?
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
?
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
?
蜡烛燃烧的表达式：
石蜡+氧气
二氧化碳+水C25H32+33O2
25CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室
一、托盘天平的使用
1.托盘天平的精确度是，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3.物理使用方法（给物体测质量）：
a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b）将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的
砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c）记录所加砝码和游码的质量。
d）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4.化学使用方法（给质量取物体）：
a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b）如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平
上放玻璃器皿。
（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）
c）用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d）在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e）称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5.的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
6.药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、仪器的连接
1.2.
3.4.需要用力的事情都要由右手来做。
三、实验室药品取用规则
1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）
取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品
四、固体药品的取用
1.2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一
倾、二送、三直立”）
3.使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（“一横、二放、三慢竖”）4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
篇二：
中考化学复习资料
基本概念：
1、化学变化
2
、物理变化3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：
由一种物质组成6、混合物
：
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子10、单质9、分子11、化合物12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为”,省略不写“1）
相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
质子（+）原子核中子（0）注：
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子（—）得e得e原子、离子的关系：
原子阳离子
失e失e
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：
AB=A+B
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：
AB+CD=AD+CB
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变
化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催
化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气
是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，
就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：
++Cl-
HNO3++NO3-
H2SO4++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：
KOH==K+-
NaOH==Na+-Ba（OH）2==Ba2+-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解风化28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃（来自:
WwW.）物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.
②微观意义：
a.b.③量的意义：
a.
b.
（2）单质化学式的读写
a.金属单质。
如：
钾K铜Cub.固态非金属。
如：
碳C硫c.稀有气体。
如：
氦（气）He如：
每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
+++++++++个）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过+稳定结构：
③先排满内层再排外层①最外层8电子氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）氧（O）氟碳（C）氮（N）氖（Ne）②第一层为最外
层2电子+（K）钙（Ca）
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的
酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
单质10、物质的结构：
化合物宏观组成
元素符号质子（+）原子核中子（0）结构核外电子（—）表示方法元素符号
由原子构成微观构成化学式表示方法带电的原子或原子团物质
11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个
元素符号:
原子如：
3S只表示3个硫原子:
分子如：
5CO2只表示5个二氧化碳分子2+:
离子如：
4Mg只表示4个镁离子
如：
氢原子：
H
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示如：
二氧化碳分子：
CO2
c．离子的表示方法：
用离子符号表示Ca2+如：
钙离子：
+2如正二价的镁元素：
Mgd．化合价的表示方法：
用化合价符号表示
注：
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地
2+如：
两个氧原子：
2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：
7CO2；两个钙离子：
2Ca方加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个
14、
篇三：
中考化学复习资料（人教版）
第一部分物质构成的奥秘
1.混合物与纯净物的根本区别是是否由同种分子组成；单质与化合物的根本区别是是否由同种原子组成。
2.
（1）由同种元素组成的物质不一定是单质。
（如O2和O3）
（2）由同种分子构成的物质一定是纯纯净物。
（3）由同种原子构成的物质不一定是纯净物。
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子。
4.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
它的基本性质有：
（1）分子总是在不停地运动的。
（2）分子之间有间隔。
（3）分子是由原子构成的，同种物质的分子性质相同。
5.原子是化学变化中的最小粒子，原子与分子的性质相同，分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。
6.化学反应的实质是：
在化学变化中，分子分解，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。
7.原子是由居于原子中心的原子核和核外带
质子
和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上。
8.带电的原子或原子团叫离子。
（如，）
9.同。
按质量计，地壳中含量最多的前四位元素是O,Si，Al，Fe。
在化学反应中元素的种类不变。
10.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量约等于
11.与元素化学性质密切相关的是原子结构中的
12.分子是保持其化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
第二部分物质的变化
1.化学变化与物理变化的主要区别是是否生成了新物质。
化学变化中通常伴随有发光、放热、变色、生成气体或生成沉淀等现象。
2.在通常情况下，物质的物理性质主要包含颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、水溶性。
3.催化剂：
在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变，又叫触媒。
注意：
催化剂对反应的产量没有影响，也不会改变一个反应是否能发生。
4.化学反应在生成新物质的同时，还伴随有能量应等。
有点吸收热量，如氯酸钾分解、碳还原氧化铜等反应。
5.化学反应的四种基本反应类型主要是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
6.质量守恒定律：
参与化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
7.质量守恒定律只适用与化学变化，且一切化学变化都必定遵守质量守恒定律。
8.化学反应前后一定不变的有原子的数目、种类、质量、元素的种类和质量、物质的总质量；可能发生改变的有分子的数目、元素的化合价；一定发生变化的有物质的种类、分子的种类。
9.化学方程式书写原则：
以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
第三部分身边的化学物质
1.空气的成分按体积分数计算：
78%21%0.94%0.03%，其它气体和杂质占0.03%
2.氧气的化学性质（比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性）
3.2Mg+O2，现象：
发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
4.Fe+O2Fe3O4
5.C+OCO2,现象：
在纯氧中发出白光、放热、生成无色气体。
SO2,现象：
在纯氧中发出明亮的蓝紫色气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的刺激性火焰。
6.氧气的性质决定氧气的用途。
氧气的重要用途是提供呼吸和支持燃烧。
氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。
7.电解水时，正氧负氢，氢气与氧气的体积比为2：
1。
实验说明一个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成；在化学反应中，分子可分，原子不可分。
8.爱护水资源的两条有效的途径是：
节约用水、防止水污染。
开发水资源的方法
：
利用高科技淡化海水、合理开水地下水、开发冰川。
9.含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
区别硬水和软水的方法：
取样，加入少量的肥皂水，若无浮渣、泡沫多的则为软水，若浮渣多、泡沫少的则为硬水。
硬水软化方法：
煮沸或蒸馏。
10.常用的净化水方法有：
静止沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
（净化程度由低到高）
碳和碳化合物
1.各碳单质的物理性质不同，是由于它们中的原子排列方式不同。
2.CO还原氧化铜的实验时可观察到的现象是：
黑色粉末变为红色、澄清石灰水变浑浊。
操作步骤是：
先通入CO一会儿，再加热氧化铜，原因是防止CO与玻璃管中热的空气混合发生爆炸；实验结束时，应先停止加热，待玻璃管完全冷却后再停止通入CO，原因是防止骤冷造成石灰水倒流。
3.CO2的物理性质：
通常情况下，无色无味，能溶于水，密度比空气大。
4.CO2的化学性质：
不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。
合金
1.钢和生铁是含碳量不同的铁的两种合金，其中，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%
2.铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3XH2O,铁生锈的原因：
铁跟氧气和水发
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