人教版初中化学九年级下学期第九单元测试题.docx

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人教版初中化学九年级下学期第九单元测试题

初中化学人教版九年级化学下学期第九单元测试题

一、单选题（共10题；共30分）

1.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）

A. 用自来水洗手          

B. 用汽油清洗油污         

C. 用洗涤剂清洗油膩的餐具        D. 用食醋清除水垢

2.如图装置所示，胶头滴管中盛有液体a，广口瓶内盛有固体b，如果将a滴加到b上后，气球会逐渐变瘪的是（ ）

选项

液体a

固体b

A

水

氢氧化钠

B

过氧化氢溶液

二氧化锰

C

水

硝酸铵

D

水

氯化钠

A. A                                           

B. B                                           

C. C                                           

D. D

3.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）

A. t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50

B. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中含有溶质的质量相等

C. t2℃时，可以配制出溶质的质量分数为30%的甲、乙溶液

D. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发水，析出晶体的质量一定是甲大于乙

4.向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。

下列图形中变化关系正确的是（   ）

A. 

      B. 

        C. 

      D. 

5.t℃时，欲使一接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：

①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质，其中能达到目的的是（   ）

A. 只有①                                  

B. 只有④                                  

C. ①③                                  

D. ②④

6.以下是量取8mL蒸馏水并溶解食盐的实验操作过程,其中错误的环节是（）

A. 

向10mL的量筒中加水近8mL         B. 

再用滴管加水至8mL

C. 

读取水的体积                          

D. 

溶解食盐

7.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（  ）

A. 降低养殖池内水的温度

B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解

C. 增加观赏性

D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌

8.下列关于溶液的说法正确的是（  ）

A. 溶液具有均一性、稳定性                                    

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. 气体的溶解度随压强增大而减小                         

D. 医用酒精是75％的乙醇溶液，乙醇作溶剂

9.下列各因素不会影响固体溶解度的是（）

A. 溶质的种类                       B. 溶剂的种类                       C. 溶剂的质量                       D. 温度的变化

10.20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水最多能溶解5gB物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是（）

A. SA＞SB                              

B. SA＜SB                              

C. SA=SB                              

D. 无法确定

二、填空题（共4题；共31分）

11.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

硝酸钾

31.6

63.9

110

169

246

氯化钠

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

（1）60℃时硝酸钾的溶解度是________g。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是________。

（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是________。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量________（填“一定”或“不一定”）相等。

12.生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（1）电解水实验如右图所示。

x是电源的________极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是________。

（2）A，B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。

（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是________（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是________（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义________。

④图3中A溶液的溶质质量分数________。

（精确到0.1%）

13.A，B，C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：

（1）P点表示的意义为________；

（2）t2℃时，将18gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g；

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________；

（4）A中混有少量的B，要提纯得到A，应采用的结晶方法是________（填降温或蒸发溶剂）。

14.如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。

（1）试管中产生的现象是________；原因是________。

（2）试剂A可能是（写一种即可）________。

三、实验探究题（共1题；共11分）

15.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

小刚在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题:

（1）该实验操作顺序为________（填序号）。

配制该溶液时需要NaCl固体________g,需要水________mL（水的密度为1g/mL），需要用________的量筒（填“50mL”、“100mL或“200mL"）量取。

读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处________。

（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、________；操作①中玻璃棒的作用是________。

（3）经检验所得溶液的溶质质量分数偏低。

请从实验操作上分析造成原因________（写一点即可）。

（4）取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的氯化钠溶液。

四、综合题（共1题；共15分）

16.A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）N点对应的是物质A的________（“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）t1℃时在50克水中加入10克A，充分搅拌，所得溶液的质量是________；要使该溶液中A的溶质质量分数变大，可进行的操作是________。

（3）除去A中少量的B的方法是________。

（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（5）用（3）提纯的A配制t1℃时50g质量分数为6%的A溶液。

其操作步骤为：

________、称量、量取、溶解装瓶贴标签。

下列情况会导致上述所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是________（填字母序号）。

a.所用A仍然不纯

B.量取水所用量筒用蒸馏水润洗后有少量水残留在量筒中

C.用量筒量取水时，俯视读数

D.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

（6）t1℃时分别在100克水中配置成A,B,C的饱和溶液，升温到t2℃（不考虑水分蒸发），所得三种溶液溶质质量分数关系是________。

五、计算题（共2题；共13分）

17.病人输液时常用的葡萄糖，其化学式为C6H12O6。

（1）葡萄糖的相对分子质量是________，其中氢、氧元素的质量比是________。

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数________；25mg葡萄糖中含碳元素的质量________。

（3）若将溶质质量分数20%的葡萄糖溶液用水稀释成50g8%的葡萄糖溶液，请你计算稀释所需水的质量。

18.文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸（包含硫酸和水）中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下才

（1）M的数值为.________

（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数，

（3）含杂质的锌中锌的质量分数

答案解析部分

一、单选题

1.答案：

C

解析：

A.用自来水洗手不是乳化原理，A不符合题意

B.汽油清洗油污是溶解原理，B不符合题意

C.洗涤剂清洗油污属于乳化现象，C符合题意

D.水垢的主要成分是碳酸钙，和食醋能反应，D不符合题意

故答案为：

C

A、根据自来水可以冲去手上的灰尘分析

B、根据汽油可以溶解油污分析

C、根据洗涤剂去除油污属于乳化分析

D、根据食醋和水垢能反应分析

2.答案：

C

解析：

胶头滴管中盛有液体a，广口瓶内盛有固体b，如果将a滴加到b上后，气球会逐渐变瘪，是因为广口瓶中的压强减小了，即说明固体b与挤入的液体a发生了反应，或固体b被挤入的液体a溶解了，使广口瓶中温度降低，压强减小。

A.氢氧化钠溶于水，会放出热量，使广口瓶内温度升高，压强增大，气球会逐渐鼓起来，故不符合题意；

B. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合，会生成氧气，使广口瓶内压强增大，气球会逐渐鼓起来，故不符合题意；

C. 硝酸铵溶于水，会吸收热量，使广口瓶内温度降低，压强减小，气球会逐渐变瘪，故符合题意；

D.氯化钠溶于水，不会放出热量，不能使广口瓶内温度变化，气球没有变化，故不符合题意；

故答案为：

C。

根据题意，“气球会逐渐变瘪，说明广口瓶中的压强减小了。

3.答案：

C

解析：

A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50g，故A不符合题意；

B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定，故B不符合题意；

C.t1℃时，甲乙饱和溶液的质量分数大于

，t2℃时，可以配制出溶质的质量分数为30%的甲、乙溶液，故C符合题意；

D.t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以给甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定是甲大于乙，题干没有说明蒸发等质量的水，故D不符合题意。

故答案为：

C。

A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度曲线有交点，说明两物质的溶解度相等。

B、溶液的饱和状态不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。

C、根据溶解度曲线可知，计算在t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数；t2℃时，甲乙的溶解度比在t1℃时大，所以定性理解可以配制出溶质的质量分数为30%的甲、乙溶液。

D、题干没有说明蒸发等质量的水，所以无法确定析出晶体的质量。

4.答案：

D

解析：

接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，溶质质量分数会在原有的基础上增加，直到达到饱和状态不再改变，

故答案为：

D

根据不饱和溶液继续加溶质时会溶解，使得质量分数增加，且达到饱和状态时不再改变分析。

5.答案：

B

解析：

因没有指明溶质的种类，不能确定其溶解度随温度变化规律，所以①降低温度不一定使不饱和溶液变饱和，②升高温度不一定使不饱和溶液变饱和，③加水是饱和溶液变不饱的方法，④加入足量的溶质可以使不饱和溶液变饱和；

故答案为：

B

根据未指明物质溶解度随温度的变化规律的情况下，不饱和溶液变饱和只能通过加溶质的方法完成分析。

6.答案：

D

解析：

A、量取8mL使用10mL的量筒，用倾倒法向量筒中加水接近8mL，A不符合题意；

B、用倾倒法向量筒中加水接近8mL后改用滴管加水至8mL，B不符合题意；

C、量筒放平，视线跟凹液面的最低处保持水平，读取水的体积，C不符合题意；

D、量筒只能用来量取液体体积，不能用来溶解物质，将食盐加入量筒中溶解，D符合题意。

故答案为：

D。

A、根据量取准确用量的液体的方法分析

B、根据胶头滴管的使用方法分析

C、根据量筒读数的方法分析

D、根据量筒只能量取液体体积分析

7.答案：

B

解析：

A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，Ａ不符合题意；

B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，Ｂ符合题意；

C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，Ｃ不符合题意；

D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，Ｄ不符合题意；

故答案为：

B

根据气体的溶解度受温度影响，温度越高，气体的溶解度越小分析

8.答案：

A

解析：

A.溶液具有均一性、稳定性，符合题意；

B.长期放置后不会分层的液体除溶液外也可能是纯净物，不符合题意；

C.气体的溶解度随压强增大而增大，不符合题意；

D.医用酒精是75％的乙醇溶液，乙醇作溶质，不符合题意；

故答案为：

A

A、根据溶液的性质分析；

B、根据纯净物也是均一稳定的分析；

C、根据气体溶解度随压强的增大而增大分析；

D、根据只有是有水的溶液，水都作为溶剂分析。

9.答案：

C

解析：

解：

固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同就是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；溶解度还与溶剂的性质有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，这是因为水和酒精的性质的差异；同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大。

固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小。

故答案为：

C。

根据硬性物质溶解的因素有溶质的种类、溶剂的种类和温度分析

10.答案：

D

解析：

根据溶解度的概念可知，要求是100克溶剂达到饱和状态的溶质的量，且要求同一温度，故不同温度下，A、B两物质的溶解度无法确定。

故答案为：

D。

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中溶剂达到饱和状态时的质量，据此分析

二、填空题

11.答案：

（1）110

（2）降温结晶

（3）硝酸钾；不变；一定

解析：

（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g；

（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶（3）①20℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有固体剩余的是硝酸钾，全部溶解的是氯化钠，所以烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，因为是同一温度时的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，物质全部溶解，两溶液中溶质、溶剂的质量相同，则A、B中溶质的质量一定相等。

（1）根据固体溶解度的定义进行解答。

固体溶解度是指在一定温度下，100g溶剂所能溶解的物质最大质量。

（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，当温度降低时，硝酸钾的溶解度减小程度大，而氯化钠溶解度变化不大，因此可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。

（3）根据20℃和80℃下硝酸钾和氯化钠的溶解度进行计算。

12.答案：

（1）负；用带火星的木条检验，木条复燃

（2）B；甲；20℃时，A、B物质的溶解度相等；33.3%

解析：

（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：

2，由题图可知，x是电源的负极，a试管中为氢气，b为氧气，检验氧气的方法是：

用带火星的木条检验，木条复燃；

（2）①从20℃到50℃的变化过程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液；②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲；③图1中P点的含义是：

20℃时，A、B物质的溶解度相等；④图3中A溶液的溶质质量分数是

①根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；

②根据A的溶解度随温度升高而增大分析；

③根据溶解度曲线交点表示对应温度下两物质溶解度相同分析；

④根据溶液质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。

13.答案：

（1）在t1℃时，A、C的溶解度相等

（2）60

（3）B＞A＞C

（4）降温

解析：

（1）P点表示的意义为：

在t1℃时，A、C的溶解度相等，因为P是该温度下的交点；故答案为：

在t1℃时，A、C的溶解度相等；

（2）t2℃时，将18gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量=10g+50g=60g；故答案为：

60；（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：

B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：

B＞A＞C；（4）A中混有少量的B，要提纯得到A，应采用的结晶方法是降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响比B大；故答案为：

降温；

（1）溶解度曲线的交点表示在某一温度下，两种物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，A物质的二季度是20g,表示在t2℃时，100g水中最多能溶解20gA物质，将18gA物质加入50g水中，最多能溶解10g，形成60g溶液；

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A溶液析出的晶体比B溶液多，故溶质质量分数由大到小的顺序是：

B＞A，C的质量分数不变，还是最小；

（4）从溶解度受温度变化的影响较小的溶液中获取溶解度受温度变化的影响较大的晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

14.答案：

（1）澄清的石灰水变浑浊；溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

（2）氢氧化钠固体

解析：

向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；试管中溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊；

根据固体物质溶于水或与水反应放热的相关知识解释烧杯中水温升高的现象：

氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水，氧化钙与水反应均放出热量；根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的变化趋势来解释试管中产生的现象：

温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出来，导致溶液变浑浊。

三、实验探究题

15.答案：

（1）③②④⑤①；10；90；100mL；水平

（2）溶解；搅拌，加速溶解

（3）可能是量取水时仰视读数，造成量取水的实际体积偏大

（4）20

解析：

（1）配制溶液正确的实验步骤是计算、称量或量取、溶解，操作顺序是③②④⑤①；配制该溶液时需要NaCl固体100g×10%=10g，需要水,100g-10g=90g，合90mL（水的密度为1g/mL），选接近量程且能一次量取的量筒，需要用100mL的量筒量取。

读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。

（2）配制该溶液的主要步骤有计算、称量、溶解；操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。

（3）所得溶液的溶质质量分数偏低的原因主要是溶质少了或者是溶剂多了，从实验操作上造成的原因可能是量取水时仰视读数，造成量取水的实际体积偏大，从而导致质量分数偏低。

（4）溶液稀释过程中溶质质量不变，设加水稀释后溶液质量为x，10g×10%=x×5%，解得x=20g，则加水稀释到20g时，可得到5%的氯化钠溶液。

（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析

（2）根据配置溶液需要的步骤分析

（3）根据量筒读数的方法分析

（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析

四、综合题

16.答案：

（1）不饱和

（2）60g；升高温度蒸发溶剂或升高温度增加溶质

（3）降温结晶

（4）A=B>C

（5）计算；C

（6）A=B>C

解析：

（1）N点在A物质的溶解度曲线的下方，对应的是物质A的不饱和溶液；

（2）t1℃时，A物质的溶解度为20g，根据溶解度概念可知，50克水中最多溶解10克的A，在50克水中加入10克A，充分搅拌，所得溶液的质量是60g；根据溶解度曲线可知，A是溶解度随温度升高而升高，要使该溶液中A的溶质质量分数变大，可进行的操作是升高温度蒸发溶剂或升高温度增加溶质；（3）根据溶解度曲线可知，A、B是溶解度随温度升高而升高，A的溶解度受温度影响较大，除去A中少量的B的方法是降温结晶；（4）根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B溶解度为20克，C的溶解度小于10克，t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，A、B两物质完全溶解，C不能完全溶解，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是A=B>C；（5）用（3）提纯的A配制t1℃时50g质量分数为6%的A溶液。

其操作步骤为：

计算、称量、量取、溶解装瓶贴标签；a.所用A仍然不纯，溶质的质量偏小，溶质的质量分数偏小，错误；

B.量取水所用量筒用蒸馏水润洗后有少量水残留在量筒中，溶剂的质量偏大，溶质的质量分数偏小，错误；

C.用量筒量取水时，俯视读数，溶剂的质量偏小，溶质的质量分数偏大，正确；

D.溶液具有均一性，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，溶质的质量分数没有变化，错误。

故答案为：

C；（6）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，A、B的溶解度增大，C的溶解度随温度的升高而减小，A、B没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，质量分数不变，C有晶体析出，质量分数变小，仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时A的溶解度等于B的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t2℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是A=B>C。

在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

，判定溶质质量分数的大小。

五、计算题

17.答案：

（1）180；1：

8

（2）40%；10mg

（3）解：

设需要原葡萄糖溶液的质量为x，20%x=50g×8%，x=20，50g-20g=30g答：

稀释所需水的质量为30g

解析：

（1）葡萄糖的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180，