无机化学练习题答案.docx
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无机化学练习题答案
无机化学练习题答案
《无机化学》试题
学号：
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总分合计人：
复核人：
一、单项选择题
1、对于Zn/Zn电对，增大Zn2＋
的浓度，则其标准电极电势将A增大B减小C不变D无法判断
2、Cu2＋
离子的外层电子构型为AeB18e型C18＋2eD～17e型
3、设氨水的解离平衡常数为K?
b。
浓度为mmol·L
－1
的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,
则溶液中OH－
的浓度为A
12mB1?
2
m?
KbCK?
b?
m/Dm
4、已知K?
sp=1.4×10-16，其溶解度为A1.1×10-4mol?
L-1；B.8×10-5mol?
L-1；C1.2×10-8mol?
L-1；D.3×10-5mol?
L-1
5、下列各组物质，能自发发生反应的是
ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn
6、3d轨道的磁量子数可能是A1,2,3B0,1,2C0,±1D0,±1,±2
7、下列各分子中,以sp3
不等性杂化轨道成键的是ABeCl2BPCl3CBF3DSiH4
8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是AHFBAgCKFDCO2
9.已知E?
A/V：
Cr2O72-3+2+
，则判断发生歧化反应的是
A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+
10.下列各物质中,熔点最高的是
AK2OBMgOCCaODNa2O
11稀溶液依数性的本质是A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂
13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态
14.反应A+BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是A.对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液
A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是A.14B.10C.D.8
17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是
A.Cl－B.NH＋－＋
C.HCO3D.H3O
18.AgCl在纯水中溶解度比0.10mol·L－1NaCl溶液中A.大B.小C.一样大D.无法判断
19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断
20.已知：
Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag－－－
2CrO4＝1.1×1012在等浓度的CrO42和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：
A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀
21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是
A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.都不对
22.下列电对中?
?
值最大的是
A．?
?
B．?
?
+/Ag）C．?
?
D．?
?
23.当pH=10时，氢电极的电极电势是-A.-0.5VB.-0.30VC.0.30VD.0.5V
24.4s电子的径向分布图有:
A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰
25.属于主量子数n=的一个电子的四个量子数n，l，m，ms取值正确的是A.,2,1,0B.3,2,-1,
C.,3,1,
D.,1,,
26.量子力学中所说的原子轨道是指
A．波函数ψn，l，m，msB．电子云C．波函数ψn，l，mD．概率密度
27.ψ代表简并轨道中的一个轨道是A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道
28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是A．3SB．3PxC．3PzD．3Py
29.某元素原子基态的电子构型为[Ar]ds，它在元素周期表中的位置是A．s区B．p区C．d区D．f区
30.Ag的价电子层结构是A．3d10s1B．3dsC．4d10s1D．4d10s2
31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp杂化的是A．BFB．HCHOC．C2HD．NH3
32按分子轨道理论，O2的键级是-A．1B．1
C．D．2
33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为A．HOB．NHC．BF3D．HCl
34.下列化合物中没有氢键的是A.C2HB.NH3C.HFD.H2O
35.NH3中N原子采取的杂化方式是：
A.SPB.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性
36.[Ni3]2+离子中镍的价态和配位数是A．+2，B．+3，6C．+2，D．+3，3
37.Fe形成的配位数为的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是A．d2spB．sp3dC．p3dD．sd5
38.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有A.KSCNB.HClC.邻二氮菲D.赤血盐
39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是
A．Cl－和Cl－－－－－－
2B．Cl和ClOC．Cl和ClOD．Cl和ClO40.在温度T和压力p时理想气体反应：
2H2O＝2H2＋O2K?
?
1;CO2＝CO＋1/2O2K2
则反应：
CO＋H2O＝CO2＋H2的K?
3应为
AK?
?
K31/K,BKK?
?
3?
K1?
K,CK3?
1/K2
DK?
?
?
2
3=K1+K2
二、判断题
41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。
.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。
3.由极性键形成的分子一定是极性分子。
4.共价键仅存在于共价型化合物中。
45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。
46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。
7.先达到溶度积Ksp的先沉淀。
.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。
9.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。
50.通H2S于Al23溶液中，得到Al2S3沉淀。
三、完成题
51.完成并配平下列反应、Cr2O72-+H+
+Fe2+
=
、MnO4-+H2O+H+=、Fe3+
+Cu=、Cu2++I-
=、AgBr+S2O32-
=
52..填空元素符号SAr________元素名称________铜钼所属周期________________所属族________________价电子层的结构____
____
____
____
四、计算题=1.0×10-5
，在20.0ml0.20mol.L-1HAc中加入0.20mol.L-1NaOH溶液，
计算：
加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为多少？
加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为多少？
54.试设计一个电池，使其进行下列反应
Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数K?
；
若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg
－1
的Fe3溶液中，求当反应达到平衡后
Ag＋
的浓度为多少？
55.298K时，在NHmol·kg－1的Fe2＋，若要使Fe2＋
4Cl溶液中有0.01生成Fe2
沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？
56.已知298K时，化学反应
CO＋NO→CO1
2＋N2
?
?
S?
fHm－110.5290.25－393.510?
m197.5610.6213.191.fGm
－137.1586.57－394.30求此反应的
?
rHm,?
rSm和?
rGm，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。
标准答案及评分标准
一、单项选择题ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC
二、判断题1.B42.B3.B4.B45.A.A7.A.A.A50.B四、完成题
51.配平下列各反应方程式:
Cr2O7-+1H++Fe2+=Cr3++Fe3++H2O）、2MnO4-+5H2O+H+=Mn2++O+H2O）、2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+）、2Cu2++I-=CuI+I2
5）、AgBr+2S2O32-=[Ag{S2O32-}2]3-+Br-2.填空元素符号元素名称所属周期所属族价电子层的结构
S__硫____3____6A___3S24Ar__氩_____3____零_6__Cu__铜__4____1B__101__Mo_钼___5___6B__1四、计算题3.[H]=Ka·
+
CHAc
CNaAc
加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为5.0加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为9.0
＋3＋2＋
54.解：
解反应式中Ag被氧化成Ag，Fe被还原成Fe，故设计的电池为Ag│Ag‖Fe,Fe│Pt
+
3+
2+
EFe3?
/Fe2Ag?
/Ag?
0.771?
0.7998?
?
0.0286
nE?
1?
lgK0.485
0.0590.05故K?
?
0.328
?
设平衡时Ag的浓度为xmol·kg，则
3＋
＋2＋
Ag＋FeAg＋Fe
平衡时0.1－xxx
＋
－1
x2
K?
?
0.328
0.1?
x得x?
0.08
?
?
55、解查表知KSP2）＝4.87×10
－17
因为Fe2
Fe＋2OH
2＋
2＋－
?
所以KSP2）＝m·m
2
?
KSP2）4.87?
10?
17
m＝?
?
6.98×10-82?
m0.01
-
pOH＝－lgm＝－lg＝7.16
pH＝14－pOH＝6.84
_
－8
56解：
?
rHm?
?
fHm?
?
?
1
?
fHm?
?
fHm?
?
fHm
?
?
0?
?
90.25
?
?
373.24
rSm?
Sm?
1
Sm?
Sm?
Sm
1
?
213.6?
?
191.5?
197.56?
210.65
2
?
?
98.9
?
?
?
rGm?
?
fGm?
1
?
fGm?
?
fGm?
?
fGm2
?
?
394.36?
0?
?
86.57
?
?
343.78
?
?
rHm?
373.24?
3
⑵T转3.77?
10?
?
3
?
rGm?
98.9?
10
当反应T＜T转时都可自发进行。
3
无机化学复习题
一、选择题
1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。
2gH2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为：
A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPa
2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：
A、等于8O16核素一个原子的质量
B、等于氧的平均原子质量
1C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的之比值
1D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的之比值
3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PVB、ΔU+ΔU=0
C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG×ΔG=1
4．反应NO2==N2O4ΔrHmA、变浅B、变深C、不变D、无法判断
5．反应C+O2===CO2，ΔrHmA、缩小体系的体积B、升高体系温度
C、增大氧气的分压D、减小CO2的分压
6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定
7．NO+CO===1N2+CO2ΔrHm=-373.4kJ·mol，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是：
A、增大NO浓度B、增大CO浓度
C、降低温度、增大压力D、使用高效催化剂
8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快
9．下列四个量子数不合理的一组是：
A、B、2
C、D、2
10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、B、2
C、D、2
11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
-1
A、COB、CH2=CHC、CH≡CHD、CH4
12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在
13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
--A、HCOB、NH4+C、H3O+D、NO3
-114．下列溶液pH值最大的是：
-5-5A、NaAc溶液B、NH3H2O溶液
-15-10C、K2S溶液D、HCN溶液
15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
-1-1A、0.5mol·LHCl和0.5mol·LNaAc
-1-1B、0.1mol·LHCl和0.2mol·LNaAc
-1-1C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc
D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNOD、H2SO4
-1717．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10，则该难溶物的溶解度为：
-9-1-6-1A、5.6×10mol·LB、3.2×10mol·L
-6-1-9-1C、2.0×10mol·LD、8.9×10mol·L
18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O
20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对B、4对C、5对D、6对
二、填空
1．状态函数的特征是其变化量只决定于
、功、焓和热力学能中，不是状态函数。
2．已知反应NH4Cl===NH3+HCl在标准状态下能够自发进行，说明该反应的ΔrGmo，ΔrSmo。
。
1/2．在300K时反应A+B==C的速度方程为v=kcc。
其反应速度的单
位是mol/；速度常数的单位是·s。
4．已知反应A===2C+B为一基元反应，A的反应级数为-11/2-1
级数为，速度方程式为υ=kc、、。
5．可逆反应A+B===D+E达到平衡时，其平衡常数表示式为
KcKp与Kc的关系为Kp=Kc。
6．反应C+H2O===CO+H2，ΔrHmo>0达到平衡时，若减小容器的体积，
平衡正向移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。
8．溶度积规则是指：
当形成饱和溶液；当过饱和溶液，会有沉淀产生；当J9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。
NH3的解离常数不变。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于第四周期，IIB族，ds区。
三、回答问题
1．为什么Al23不能存在于溶液中？
2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？
H原子呢？
为什么？
3．为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？
4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？
四、计算题
1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：
3H2+CO====CH4+H2O
起始分压03.0101.000
平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。
？
-1．配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L，需1.0
-1-1mol·L的NH3H2O和1.0mol·LNH4Cl各多少毫升？
-13．已知反应C+O2===CO2ΔrHo=-393.5kJ·mol，Δ
-1-1oorG=-394.4kJ·mol；C+O2===CO2ΔrH=-391.6kJ·mol，Δ
-1o-1-1orG=-390.5kJ·mol，S=5.7J·mol·K。
通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶
体的晶格有序程度更高。
-14．试计算0.10mol·LFe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。
-36
5．将铜片插入盛有0.mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中。
写出该原电池的符号；写出电极反应式和原电池的电池反应；
求该电池的电动势；若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？
若加氨水于AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？
-
一、选择题
1C2C3D4A5D6A7C8D9D10B11D12C13A14B15B16C17C18D19D20D
二、填空题
1．始末状态，途径，H、U，Q、W；．0；．mol/，
-1E]1/2s-1；．2，2，v=kc·c；．[D][，K；c2[A][B]
6．正向，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；8．J=Ksp，J>Ksp，J三、回答问题
1．∵Al23+3H2O===2Al3↓+3CO2↑，∴Al23不能存在于溶液中。
2．K原子的E3d>E4s，H原子E3d相互作用，而发生能级交错现象；在H原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。
∴K原子的E3d>E4s，H原子E3d3．∵KspCuS4．∵SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。
四、计算题
1．解：
平衡分压：
P=P=13.P=203.0-3×
13.2=163.4
P=101.0-13.2=87.8
P13200?
平衡浓度为：
[CH4]=[H2O]==0.0014mol.L-1RT8314?
1133
P163400?
[H2]==0.0173mol.L-1，RT8314?
1133
P87800?
[CO]==0.0093mol.L-1RT8314?
1133
Kc=[CH4][H2O]0.0014?
0.0014?
=40.33[CO][H2]0.0093?
0.0173
?
1.76?
10?
5?
0.2
x2．解：
pH=9.0，pOH=5.0即[OH-]=1.0×10-5V=1000mL--cNH3H2O====NH?
+OH[OH]=Ka4c=1.0×10-5
x=1.76×0.2=0.35mol.L-1
设需要1.0mol.L-1的NH3H2OV1mL，则需要1.0mol.L-1的NH4ClVmL即1.0×V1=0.2×1000，∴V1=200mL则需要1.0mol.L-1的NH4Cl为1.0×V2=0.352×1000∴V1=352mL
3．C+O2===CO2
ΔrHo=-393.5kJ·mol-1，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1；
C+O2===CO2
ΔrHo=-395.4kJ·mol-1，ΔrGo=-397.3kJ·mol-1，
-得C===C
ΔrHo=1.9kJ·mol-1，ΔrGo=2.9kJ·mol-1
由ΔrG=ΔrH-TΔrS得：
ΔrS=
298oooo?
rHrG?
TΔrSo=1.9?
2.9?
1000=-3.3J·mol-1·K-1。
而ΔrSo=So-So
∴So=ΔrSo+So=-3.36+5.73=2.3J·mol-1·K-1
故金刚石晶体的晶格有序程度更高。
4．[OH-]3[Fe3+]=KSP∴[OH-]=Ksp
[Fe]Ksp[Fe]Fe3+开始沉淀时[OH-]=?
1.1?
10?
36
0.1=2.2×10-1pH=2.35
Fe沉淀完全时[OH]=3+-Ksp
[Fe1.1?
10?
36?
]10=4.79×10-11pH=3.68
2?
?
5.CuCuAgAg
电极反应：
负极Cu-2eCu2+
正极Ag++eAg
电池反应Ag++Cu
?
Cu2++2Ag0.0592[Cu2?
]E?
E?
lgn[Ag?
]2
0.05920.5lg?
0.7996?
0.342?
0.52
?
0.4665V
因为：
铜极加氨水，Cu浓度减小，，因此负极电极电势减小，所以电动势增大。
+因为：
银极加氨水，Ag浓度减小，因此正极电极电势减小，所以电池电动势减小。
2+
无机化学试题
一、选择题
1.已知：
298K时，反应
C+O2→CO⊿rHm=-393.5kJ·mol-1CO+1/2O2→CO⊿rHm=-283.0kJ·mol-1则反应C+1/2O2→CO的⊿rHm等于。
A.110.kJ·mol-1B.-110.kJ·mol-1C.-676.kJ·mol-1D.76.kJ·mol-1
2.已知反应A+B?
C的平衡常数k=0.123，则反应4C?
A+2B的平衡常数为
A．0.12B.-0.12C..31D..43.根据下列反应：
2Fe3++Fe→3Fe2+
2FeCl+Cu→2FeCl+CuCl2
2KMnO+10FeSO4+H2SO→2MnSO4+Fe23+K2SO4+H2O判断电极电势最大的电对是
A.MnO4-/Mn2+B.Fe3+/Fe2+C.Fe2+/FeD.Cu2+/Cu.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体
5.对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是A.3和B.3和C.9和1D.3和16.在配合物K3[COC133]中，中心离子的
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