粗盐的提纯知识点及试题.docx
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粗盐的提纯知识点及试题
粗盐的提纯
一、实验目的：
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.
2.理解过滤法分离混合物的化学原理.
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.
三、实验仪器和药品：
药品：
粗盐，水
器材：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤：
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象.接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止..
2.过滤
将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3.
用酒精灯加
停止加热.利
蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
4.
比较提纯前后
用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器.
食盐的状态。
（注意事项）：
1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：
搅拌、引流、搅拌的作用；
2、过滤时要注意：
因为如果
一贴：
指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，有气泡会影响过滤速度.
二低：
一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的
液面要低于滤纸的边缘。
否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流
到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过
滤的目的。
三靠：
一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃
棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁
3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。
粗盐提纯
（2010安徽芜湖）.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
和町%反心・莎出“生就化料I
I同陣屁"物帚if涪液发生辰应订r
（填增
（2010
验。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果大”、不变”或减少”。
重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实
O
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：
①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题:
（1）其正确的操作步骤是①▲:
②▲:
③▲。
（3）该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是
请回答：
（1）写出适量HCI加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为o
⑵操作2的名称是,在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是
O
（3）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是，其作用是
（2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
（2）
o
氯化钠溶解过程中搅拌的目的是;
（3）
写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
（2010江苏淮安）.医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。
某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题:
⑴
（2）
操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是o
操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,
最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是o
若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，
对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。
请写出实验具体步骤和现象。
供选用的试剂：
蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：
（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请围绕科学利用海水资源,填写空格：
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
1
o
加入氢氧化钠溶液的目的是
2过滤后得到的沉淀成分有：
氢氧化镁、碳酸钙、o
3请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好
完全反应：
（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是;
（2）从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；
（3）
从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
无水MgCl2制取Mg的化学方程式为o
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
（2010四川乐山）.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如
下：
BC
A的名称是
提纯的步骤是：
溶解、过滤、、计算产率；
“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测
得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
o
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行⑶试剂A最好选用
（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCI外，还含有少量MgCl2、CaCS、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是
粗盐提纯的操作流程。
K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱
.CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按
NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是
⑵用提纯的NaCI配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCI的质量为
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是
o（任写一个）
（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCI外，还含有MgCI2>CaCI2>Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）
o
（填化学式，下同），第⑥步
在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
操作的目的是除去滤液中
第⑤步过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCI和CaCS两种固体混合物方案如下:
（1）操作A是O
（2）
（带铁圈）、酒精灯、火
蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台
柴外，还必须要有的一种仪器是
（3）
至过量，再蒸发结晶
有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入才能得到纯净的氯化钠。
（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体？
（假设实
验过程中无损耗）
（2009•山东潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCI外，还含有MgCI2、
CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①〜
BaChNaOJ1Na.CO,
⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
「亠沉淀
运量蒸发
盐酸结晶烘干加》
回答下列问题:
根据上述方案，
（1）操作①中玻璃棒的作用是
（2）第⑤步操作的名称是O
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：
铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、
（4）实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是
⑸利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：
（2009•山东青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42「、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将
这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤
除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行
得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
理由是
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
（2009•山东烟台）海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是
顺序是
（3）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
。
（用序号填一种合理组合）。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
。
海水本
由无水MgCI2制取Mg的化学方程式为
身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
步骤川、步骤W反应的化学方程式为:
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
岩盐水主要含氯化钠，此
产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下:
⑴“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答:
（1）在完成操作I之前，必须加入的X物质是
（2）操作I和操作n的名称是
（3）
，有关化学方程式
在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
⑷判断加入的盐酸“适量”的方法是
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCI的质量，原因是
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