北京市普通高中学业水平等级性考试.docx
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北京市普通高中学业水平等级性考试
2021年北京市普通高中学业水平等级性考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.黄芩素是黄芩中含量最高的黄酮类化合物之一，其结构简式为
。
下列关于黄芪素说法不正确的是
A.分子中含有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应
C.在空气中能被氧化D.能和溴水发生取代反应、加成反应
2.放射性核素
。
下列说法不正确的是
A.
原子核外电子数是1B.
原子核内中子数是3
C.可用质谱分辨
和
D.3H2O也具有放射性
3.下列化学用语不正确的是
A.溴乙烷比例模型：
B.Na+的原子结构示意图：
C.N2的结构式：
N≡ND.CO2的电子式：
4.根据元素周期律表无法判断的是
A.稳定性：
H2O>H2S>PH3B.酸性：
HClO4>H2SO3>H2SiO3
C.碱性：
KOH>NaOH>LiOHD.氧化性：
似乎是F2>O2>N2
5.下列气体制备的试剂和装置正确的是
选项
A
B
C
D
气体
O2
H2
NO
CO2
试剂
KMnO4
Zn、H2SO4
Cu、稀HNO3
CaCO3、稀硫酸
装置
a、d
b、e
b、c
b、c
6.已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如右图所示。
下列说法正确的是
A.试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B.一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和
C.向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关
SO2+H2O
H2SO3H2SO3
H++HSO3-HSO3-
H++SO32-
D.将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发
7.（B待定）下列方程式书写错误的是
A.CH3COONa溶液呈碱性：
CH3COO−+H2O
CH3COOH+OH−
B.高锰酸钾与草酸反应：
2MnO-4+5C2O2-4+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.铝与NaOH溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
D.将SO2通入H2S溶液，得到黄色浊液：
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
8.向溶液a中加入溶液b。
灯泡亮度不会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化的是
选项
A
B
C
D
试剂a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
CH3COOH
Ca（OH）2
试剂b
CuSO4
H2SO4
氨水
NH4HCO3
9.电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是
i.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O===3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法不正确的是
A.反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4
B.24molCuSO4完全反应时，可氧化11molPH3
C.H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验
D.CaS的水解方程式：
CaS+2H2O===Ca（OH）2+H2S↑
Ca3P2水解方程式：
Ca3P2+6H2O===3Ca（OH）2+2PH3↑
10.已知2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0。
下列说法正确的是
A.1mol混合气体含有1molN原子
B.完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量多
C.将气体体积压缩至一半，气体颜色变深是因为平衡发生了移动
D.将气体温度升高，气体颜色会变深
11.聚苯丙生是一种可生物降解的高分子。
其结构可以表示为−Xm−Yn−Xp−Yq−。
其中，
X的结构为
Y的结构为
已知：
两分子一元羧酸可发生脱水反应：
R-COOH+HOOC-R’→RCOOCOR’+H2O
下列说法不正确的是
A.合成聚苯丙生的每个单体都含有2个羧基
B.聚苯丙生含有的官能团是酯基、醚键
C.合成聚苯丙生的反应是缩聚反应
D.m、n、p、q的值影响聚苯丙生的降解速率
12.以下4个实验中均产生了白色沉淀。
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同
B．Ca2+促进了CO2-3、HCO-3的水解
C．Al3+促进了CO2-3、HCO-3的水解
D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
13.（反应待定）Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。
可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n（D2）/n（HD）比例可推算n（Li）/n（LiH）。
已知：
（1）2LiH
2Li+H2ΔH>0
（2）LiH＋H2O===LiOH+H2↑
下列说法不正确的是
A．H2O、D2O的化学性质基本相同
B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O===2LiOD+D2↑
C．n（D2）/n（HD）比例小说明n（Li）/n（LiH）比例大
D．80oC下的n（D2）/n（HD）大于25oC下的n（D2）/n（HD）
14.已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8===C3H6+H2。
固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度。
实验结果如下图。
已知：
C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）ΔH=−2043.9kJ/mol
C3H6（g）+9/2O2（g）===3CO2（g）+3H2O（g）ΔH=−1926.1kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH=−241.8kJ/mol
下列说法不正确的是
A.C3H8（g）===C3H6（g）+H2（g）ΔH=+124kJ/mol
B.C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2
CO+H2O
C.相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率
D.如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0（C3H8）+c0（CO2）=3c（C3H6）+c（CO）+3c（C3H8）+c（CO2）
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（9分）
环氧乙烷（
，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。
由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
（1）①阳极室产生Cl2后发生的反应有_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理：
_______。
（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：
η（B）=
×100%
S（B）=
×100%
①若η（EO）=100%，则溶液b的溶质为_______。
②当乙烯完全消耗时，测得η（EO）≈70%，S（EO）≈97%，推测η（EO）≈70%的原因。
I.阳极有H2O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物，推测I不成立。
需要检验的物质是_______。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，η（CO2）≈_______%。
经检验阳极放电产物没有CO2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。
可选试剂：
AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
16．（10分，每空1分）
验证反应Fe2++Ag+
Ag+Fe3+可逆并测定其K。
实验I：
将0.01mol/LAg2SO4溶液与0.04mol/LFeSO4溶液（pH=1）等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
实验II：
将少量Ag粉与0.01mol/LFe2（SO4）3溶液（pH=1）混合，Ag粉完全溶解。
（1）①向实验I所得溶液中加入浓硝酸，证实灰黑色固体是Ag。
现象是_______。
②实验II使用的是Fe2（SO4）3溶液，而不是Fe（NO3）3溶液，原因是_______。
使用如下装置从平衡移动的角度进行证明。
补全试剂、操作及现象。
（2）取I中所得上清液VmL。
用c1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V1mL。
已知：
Ag++SCN-
AgSCN，K=1012
Fe3++SCN-
FeSCN2+，K=102.3
①溶液中，Fe3+的作用是_______。
②反应的平衡常数是_______。
（3）①若取实验I所得浊液测定Ag+浓度，所得到的K_______（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。
②不用实验II所得溶液进行测定并计算K的原因是_______。
17．（14分）
治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。
已知：
（1）A分子含有的官能团是_______。
（2）已知B为反式结构，下列有关B的说法正确的是_______。
a．B的核磁共振；氢谱共有5种峰
b．B可以使KMnO4酸性溶液褪色
c．B具有含2个六元环的酯类同分异构体
d．B具有含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体
（3）E→G的化学方程式是_______。
（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基，J的结构简式是_______。
（5）L的分子式为C7H6O3，它的结构简式是_______。
（6）已知：
以黄樟素（
）为原料合成L的路线（N是黄樟素的同分异构体）如下：
写出N、P、Q的结构简式：
_______、_______、_______。
18.（12分）
由钛白粉废渣制备铁黄，流程如下：
已知：
ⅰ.钛白粉废渣成分：
FeSO4•H2O、TiOSO4及其它难溶物
ⅱ.TiOSO4+2H2O
TiO2•H2O↓+H2SO4
ⅱi.0.1mol/LFe2+沉淀为Fe（OH）2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；
0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH，起始的pH：
1.5，完全沉淀的pH为2.8
（1）纯化
①加入过量铁粉的作用是_______。
②充分反应后分离混合物的方法是_______。
（2）制晶种
向FeSO4溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。
加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图
①产生白色沉淀的离子方程式：
_______。
②充分生成白色沉淀后，溶液的pH小于6.3，原因是沉淀生成时溶液中c（Fe2+）_______0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③0-t1时刻，pH几乎不变，t1-t2时刻，pH减小，结合方程式解释原因：
_______。
④pH=4时制备晶种，t3时刻之后，再通空气，pH几乎不变，c（Fe2+）仍然减小，但c（Fe3+）在增加，c（Fe2+）的减小量大于c（Fe3+）的增加量，结合总方程式说明原因：
_______。
（3）纯度测定
通过计算产品的耗酸量测定其纯度
已知：
Fe3++3C2O2-4===Fe（C2O4）3-3，Fe（C2O4）3-3不与稀碱溶液反应
若上述过程中加入的Na2C2O4过量，则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
19（13分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓HCl与MnO2混合加热生成Cl2，氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO2。
反应的离子方程式为_______。
电极反应式：
ⅰ还原反应：
MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O
ⅱ氧化反应：
_______。
根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ随H+浓度降低或Mn2+浓度升高，MnO2氧化性减弱；
ⅱ随Cl-浓度降低，_______。
补充实验，证实了
中的分析，则a为_______，b为_______。
实验操作
试剂
产物
I
较浓H2SO4
有Cl2
II
a
有Cl2
III
a+b
无Cl2
（2）利用H+浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性，相同浓度的KCl、KBr、KI溶液，能与MnO2反应的最低H+浓度由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。
（3）根据
（1）中的结论推测，酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，经实验证实了推测，该化合物是。
（4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因。
（5）总结：
物质氧化性、还原性变化的一般规律是。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
B
B
C
B
C
B
D
B
B
C
D
15
（1）①Cl2+H2O===HCl+HClO（2分）
②阴极发生反应：
2H2O+2e-===H2↑+2OH-生成OH-，K+通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH和KCl的混合溶液（2分）
（2）①KCl（1分）
②i.O2（1分）
ii.13%（
×6）（1分）
iii.KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝（2分）
16
（1）①灰黑色固体溶解，产生红棕色气体
②防止酸性条件下，NO3-氧化性氧化Fe2+干扰实验结果
铂/石墨电极，FeSO4或Fe2（SO4）3或二者混合溶液，AgNO3溶液
操作和现象：
闭合开关K，观察到电流计偏转后归零，往左侧烧杯中滴加较浓的Fe2（SO4）3溶液，电流计指针反向偏转，表明平衡发生了移动
（2）①指示剂②K=（0.01-C1V1/V）/[C1V1/V×（0.01+C1V1/V）]
（3）①偏低②Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态
17
（1）氟原子醛基（2分）
（2）abc（3分）
（3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3
NC-CH2-COOCH2CH3+H2O（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）N:
P：
Q：
（各1分）
18
（1）①与硫酸反应，使得TiOSO4+2H2O
TiO2•H2O↓+H2SO4平衡正向移动，沉钛；过量的作用是防止二价铁被氧化，任答一点给2分②过滤（2分）
（2）①Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2+2NH+4（2分）②＞（1分）
③（2分，方程式反应物和生成物对即可，两个各1分）pH6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3因此pH几乎不变。
之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小。
④（2分，方程式1分，解释1分）溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+===4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O===4FeOOH+4H+，因此c（Fe2+）的减小大于c（Fe3+）的增加。
或用叠加反应解释：
12Fe2++3O2+2H2O===4FeOOH+8Fe3+
（3）不受影响（1分）
19
（1）①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②2Cl--2e-===Cl2↑（2分）
③Cl-还原性减弱（Cl2的氧化性增强，1分）
④KCl固体（或浓/饱和溶液1分）MnSO4固体（或浓/饱和溶液，1分）
（2）KCl＞KBr＞KI（1分）Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强（2分）
（3）AgNO3或Ag2SO4（1分）
（4）比较AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-===AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+===2Ag++H2↑反应得以发生（1分）
（5）氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（还原产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小（2分）
还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
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