学年高中化学选修3练习第二章第二节第1课时形形色色的分子价层电子对互斥理论.docx
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学年高中化学选修3练习第二章第二节第1课时形形色色的分子价层电子对互斥理论
第二章第二节第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论
第二节 分子的立体构型
第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论
知识点一 分子立体构型的考查
1.[2017·宁夏中卫中学月考]下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是（ ）
A.CH4、CS2、BF3
B.CO2、H2O、NH3
C.C2H4、C2H2、C6H6
D.CCl4、BeCl2、PH3
2.下列分子的空间构型是正四面体形的是（ ）
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A.①②③
B.①③④
C.①③⑤
D.②④⑤
3.能说明CH4分子中的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（ ）
①两个键之间的夹角为109°28'
②C—H键为极性共价键
③4个C—H键的键能、键长相同
④二氯甲烷没有同分异构体
A.①②B.①③
C.②③D.①④
知识点二 价层电子对互斥理论的考查
4.[2018·内蒙古巴彦淖尔第一中学月考]若ABn的中心原子A没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是（ ）
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
5.下列分子或离子中,中心原子未用来成键的电子对最多的是（ ）
A.N
B.NH3
C.H2O
D.BCl3
6.[2018·四川内江威远中学月考]下列描述中正确的是（ ）
A.CO2的立体构型为V形
B.Cl
的立体构型为平面三角形
C.SF6中每个原子均满足最外层为8电子稳定结构
D.SiF4和S
的中心原子均为sp3杂化
7.下列分子中键角最大的是（ ）
A.H2SB.H2OC.CCl4D.NH3
8.右表是元素周期表中短周期的一部分。
A、D两种元素原子的核内质子数之和为23。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A
B
C
D
A.原子半径:
A>B
B.C的最简单氢化物的分子构型为平面三角形
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D>C
D.SiO2可溶解在溶有HB的溶液中
9.由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是（ ）
A.SO2B.O3
C.N
D.S
10.[2017·华中师大附中月考]根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ）
A.PCl3B.H3O+
C.HCHOD.PH3
11.对CO2和SO2的说法正确的是（ ）
A.都是AB2型,所以都是直线形
B.C原子和S原子上都没有孤对电子
C.CO2是直线形结构,SO2是V形结构
D.都含有极性共价键和非极性共价键
12.下列说法中正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子的最外层电子都不满足8电子的稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子,且键角都为109°28'
C.N的电子式为
呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
13.为了解释和预测分子的立体构型,科学家在归纳了许多已知分子立体构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。
这种模型把分子分成两类:
一类是 ;
另一类是 。
BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是 ,NF3的中心原子是 ;BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。
14.
（1）用VSEPR模型推测下列分子或离子的立体构型。
①HCN（H—C≡N） ;
②AlBr3（共价分子） ;
③C
;
④S
。
（2）有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。
请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式。
;
。
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子 ;三角锥形分子 ;四面体形分子 。
15.
（1）写出具有10个电子,两个或两个以上原子核的离子符号。
（2）写出具有18个电子的无机化合物的化学式。
（3）在
（1）、
（2）题涉及的粒子中,分别写出空间构型为正四面体形和三角锥形结构的离子符号或化学式。
16.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含有元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈的化合价依次递增,其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题:
（1）A分子的空间构型是 ;从轨道重叠的方式看,B分子中的共价键类型有 。
（2）写出②中反应的化学方程式:
。
（3）工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成。
写出有关反应的化学方程式:
。
17.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下表所示:
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
（单位电荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
试写出:
（1）a粒子的原子结构示意图为 ,b粒子的电子排布式为 。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示）。
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（3）若d极易溶于水,其在水中的反应用方程式可表示为 ,d分子的空间构型为 ,键角为 ;若d为正四面体形分子,其电子式为 。
（4）c粒子是 （用化学式表示）,f粒子是 （用化学式表示）,由c、f生成g的离子方程式为 。
第二节 分子的立体构型
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。
而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。
“教授”和“助教”均原为学官称谓。
前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。
“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。
唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。
至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。
至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。
第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论
1.C [解析]题中的CH4和CCl4为正四面体形分子,NH3和PH3为三角锥形分子,这几种分子的所有原子不可能在同一平面上。
CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子,C2H4为平面形分子,C6H6为平面正六边形分子,这些分子都是平面形结构,C项正确。
2.B [解析]CH4、CF4、SiH4分子的空间构型都是正四面体形,而NH3是三角锥形,CO2是直线形,C2H4是平面形分子。
3.D
4.C [解析]若中心原子A没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;n=3时,分子的立体结构为平面三角形;n=4时,分子的立体结构为正四面体形。
5.C [解析]N中N原子的最外层电子全部参与成键,NH3中N原子上有一对电子对未参与成键,H2O中O原子上有2对电子对未参与成键,BCl3的中心原子为B,其最外层电子全部参与成键。
6.D [解析]CO2中C原子形成2个σ键,孤电子对数为0,为直线形分子;Cl
中Cl原子形成3个σ键,孤电子对数为=1,为三角锥形离子;SF6中S原子最外层电子数为6×2=12;SiF4中Si原子形成4个σ键,孤电子对数为0,为sp3杂化,S
中S原子形成3个σ键,孤电子对数为=1,为sp3杂化,D正确。
7.C [解析]题中四种物质中的中心原子的价层电子对数都是4,CCl4中不存在孤电子对,键角为109°28';NH3中存在1对孤电子对,H2S和H2O中存在2对孤电子对,由于孤电子对的排斥作用,导致NH3、H2S和H2O的键角小于109°28'。
8.B [解析]A、C的原子序数差为8,结合“A、D两种元素原子核内质子数之和为23”知,A为7号元素N,D为16号元素S,那么C为P,B为F。
PH3呈三角锥形,B项错误。
9.D
10.C [解析]PCl3中P的成键电子对数为3,孤电子对数为1,其电子对的空间构型为四面体形,分子的空间构型为三角锥形;同理,H3O+和PH3的成键电子对数和孤电子对数均分别为3和1,分子的空间构型为三角锥形;HCHO的中心原子的价电子都用来形成共价键,中心原子周围的原子数为3,空间构型为平面三角形,C项正确。
11.C
12.D [解析]NCl3分子的电子式为,分子中各原子都满足8电子的稳定结构,A项错误;P4为正四面体形分子,但其键角为60°,B项错误;N为正四面体结构而非平面正方形结构,C项错误;NH3分子的电子式为
有一对未成键电子,由于未成键电子对成键电子的排斥作用,使其键角为107°,呈三角锥形,D项正确。
13.中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤电子对 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键而成平面三角形;而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键,还有1对未成键的孤电子对,占据了N原子周围的空间,形成三角锥形
14.
（1）①直线形 ②平面三角形
③平面三角形 ④正四面体形
（2）C C
（3）BF3 NF3 CF4
15.
（1）OH- N H3O+
（2）H2S PH3 SiH4 HCl
（3）正四面体形:
N、SiH4 三角锥形:
H3O+、PH3
[解析]第二周期非金属元素的简单气态氢化物具有10个电子,其分子结合1个H+或失去1个H+,都不会影响离子的电子数。
同理第三周期非金属元素的简单气态氢化物具有18个电子。
16.
（1）三角锥形 σ键和π键
（2）3NO2+H2O
2HNO3+NO
（3）8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl
[解析]由①可知Y元素在A中显负价,在C、D、E中显正价,由③可知A为NH3,E为HNO3,由②可知D为NO2,C为NO,则B为N2。
（1）NH3的电子式为
根据价层电子对互斥理论可知其空间构型为三角锥形;N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键。
（3）由题给信息可知,Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl,其反应的化学方程式为8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2。
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