高考压轴卷北京卷理综化学附解析.docx
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高考压轴卷北京卷理综化学附解析
2019年高考压轴卷（北京卷）理综化学（附解析）
本试卷满分共300分考试时间150分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。
选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。
非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4.请保持答题卡卡面清洁，不要装订、不要折叠、不要破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
7．向20mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量KI溶液：
ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算标准状况）如下。
t/min
0
5
10
15
20
V（O2）/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
下列判断不正确的是
A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C．0~10min的平均反应速率：
v（H2O2）≈9.0×10-3mol/（L·min）
D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
8．下列有关化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型：
B.氢氧根离子的电子式：
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：
92U
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐试样不含KIO3
B
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：
I
I2＋I－
D
室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液
除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
10．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．聚合物
可由单体CH3CH===CH—CH===CH2加聚制得
B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C．2甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种
D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
11．室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式：
H2A
H＋＋HA－
B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：
c（HA－）∶c（A2－）＝1∶100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：
c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－）
D．Na2A溶液必存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A），各粒子浓度均大于0
12．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是（ ）
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：
M－ne－―→Mn＋
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
第二部分（非选择题共180分）
26（12分）PdCl2广泛用作催化剂和一些物质的检测试剂。
由Pd（NH3）2Cl2制备PdCl2工艺流程如图所示。
（1）肼（N2H4）可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。
肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为_____________。
（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：
______
a．返到提钯废液中，循环使用b．转化为无毒物质后排放c．深埋于地下
（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。
同时得到唯一还原产物亚硝酰氯（NOCl）。
反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为_____。
（4）赶硝，是将残余的NO3-浓度降低到不大于0.04%。
实验数据记录如下：
处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为_______m3（合理选择表格里相关数据计算）。
（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：
_______________________________。
（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。
原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。
写出反应原理中第一步的化学方程式：
_________________________________
27（13分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率
_____
，该反应的
H_____0。
（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2SB．CO2C．COSD．N2
28（17分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：
将Fe3＋转化为Fe2＋
（1）Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：
取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液
与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：
取_______________________________
_______________________________________
无明显
现象
查阅资料：
已知：
①SCN－的化学性质与I－相似。
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。
Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为____________________________________。
实验Ⅱ：
将Fe2＋转化为Fe3＋
实验方案
现象
向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入
1mL稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：
Fe2＋＋NOFe（NO）2＋（棕色）
（3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：
Fe2＋与HNO3反应；反应Ⅱ：
Fe2＋与NO反应。
①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________（填“快”或“慢”）。
②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________。
北京市理综压轴试卷参考答案
7.【答案】B
8.【答案】B
【解析】A.碳原子半径大于氧原子半径，则
不能表示CO2的比例模型，A错误；B.氢氧根离子的电子式为
，B正确；C.氯原子的结构示意图为
，C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子可表示为
，D错误，答案选B。
9.【答案】C
【解析】
10.【答案】C
【解析】：
CH3的单体为CH3CH===CH2和CH2===CH2，A错误；CH4O为甲醇，C2H6O可能为乙醇或甲醚，二者不一定互为同系物，B错误；（CH3）2CHCH2CH3和
都有4种氢原子，故一溴代物有4种，C正确；根据酯化反应规律：
酸失羟基，醇失氢，酯的水解是酯化的逆反应，在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H
OH，D错误。
11.【答案】B
【解析】
12.【答案】B
【解析】
25.【答案】
（1）1,4戊二醇 羰基、酯基
（2）消去反应 C6H7O4N
【解析】：
（1）根据G的结构简式，可推知F为
结合已知信息及合成路线图知，E为
C为
B为CH3COCH2CH2CHO，B为A的催化氧化产物，A为
其名称为1,4戊二醇。
G中含氧官能团的名称为羰基、酯基。
（2）反应⑤为
为消去反应。
根据H的结构简式，可知其分子式为C6H7O4N。
（3）反应①为
的催化氧化反应。
（4）C为
其还原所得产物D为
反应④为D发生缩聚反应得到高分子化合物
（5）D为
根据能与Na反应产生气体及既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则该同分异构体含有甲酸酯基和羟基，可看成由HCOO—和—C4H8OH形成的化合物，由于—C4H9有—CH2CH2CH2CH3、
四种同分异构体，用—OH取代四者中的1个H后所得产物分别有4、4、3、1种，即—C4H8OH有12种，故HCOO—和—C4H8OH形成的化合物共有12种。
核磁共振氢谱中有4种氢原子的同分异构体为
（6）运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。
26.【答案】（N2H5）2SO4a5:
12.5H2PdCl4
PdCl2+2HCl↑H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl
【解析】
（4）从实验结果可知，加入HCl的同时加入MxOy，可大大降低生成的PdCl2中的NO3-的含量，且MxOy
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