人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式《利用化学方程式的简单计算》练习题.docx
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人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式《利用化学方程式的简单计算》练习题
人教版初中九年级上册化学第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
一、选择题
1．利用化学方程式计算的基础是（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2：
1B．4：
8C．1：
16D．1：
8
3．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27：
32：
102B．27：
16：
43C．4：
3：
2D．9：
8：
17
4．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（ ）
A．10gB．6gC．5gD．12g
5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（ ）
A．3：
2：
1B．5：
6：
11C．4：
5：
22D．5：
4：
22
6．A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：
9，则生成的C的质量为（ ）
A．176gB．141.3gC．44gD．36g
7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（ ）
A．可能等于（a+b）gB．可能小于（a+b）g
C．一定大于（a+b）gD．可能小于或等于（a+b）g
8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）
A．H2B．CC．SD．Mg
9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为（ ）
A．生成物MgO的质量
B．参加反应O2的质量
C．参加反应的镁的质量
D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和
10．加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（ ）
A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2
C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4
二、填空题．
11．电解9g水，能得到氢气___________g，氧气___________g．
12．硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为___________．
13．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为___________g，参加反应的氯酸钾的质量为___________g．
参考答案与试题解析
一、选择题
1．利用化学方程式计算的基础是（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】A、分析化学方程式的表示意义；
B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还能表示反应条件；
C、根据化学方程式计算时，它能表示反应前后反应物和生成物的质量关系的；
D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系．
【解答】解：
A、化学方程式能表示一种化学反应的过程；但是不是用于计算的理由．故不正确；
B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系；故不正确；
C、根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系；故正确；
D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系，但各参加反应物的质量和等于各生成物的质量和；故不正确．
故选：
C．
【点评】考查化学方程式表示的意义，明确根据化学方程式计算时量得确定．
2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2：
1B．4：
8C．1：
16D．1：
8
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【分析】根据电解水的反应得到的物质，借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．
【解答】解：
写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和
2H2O
2H2↑+O2↑
36432
根据物质的质量之比等于相对分子质量和的比可以知道氢气和氧气的质量之比=4：
32=1：
8
故选D．
【点评】能够熟练的写出反应的化学方程式，并能够根据反应方程式来进行计算，其计算依据就是物质的质量比等于物质的相对分子质量的和的比．
3．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27：
32：
102B．27：
16：
43C．4：
3：
2D．9：
8：
17
【考点】常见化学反应中的质量关系．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
【解答】解：
铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2
2Al2O3
10896204
在此反应铝、氧气、三氧化二铝的质量比为108：
96：
204=9：
8：
17．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．
4．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量．（ ）
A．10gB．6gC．5gD．12g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】完全燃烧是指3g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据镁燃烧的化学方程式，计算出镁与氧化镁的质量比，利用金属镁的质量计算出生成氧化镁的质量．
【解答】解：
设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2
2MgO
4880
3gx
x=5g．
故选C
【点评】利用化学方程式可以表示各物质间的质量比，根据反应中某一物质质量计算其他物质质量．
5．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（ ）
A．3：
2：
1B．5：
6：
11C．4：
5：
22D．5：
4：
22
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒可知生成22gC时参加反应的B物质的质量，然后可求出A、B、C三种物质的质量之比．
【解答】解：
由10gA与足量的B反应能生成22gC，则参加反应的B的质量为22g﹣10g=12g，故A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为：
10：
12：
22=5：
6：
11，
故选B．
【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解，学生应注意参加反应的物质的质量等于生成物的质量．
6．A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44：
9，则生成的C的质量为（ ）
A．176gB．141.3gC．44gD．36g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：
9，则可求生成C的质量．
【解答】解：
因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：
9，则
=
，即
=
，则生成C的质量为176．
故选A．
【点评】掌握质量守恒定律的内容：
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和是解题的关键．
7．现有化学反应X+Y═Z，若将agX与bgY充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（ ）
A．可能等于（a+b）gB．可能小于（a+b）g
C．一定大于（a+b）gD．可能小于或等于（a+b）g
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在反应X+Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和等于反应生成物Z的质量；将agX和bgY在一定条件下充分反应，可能恰好完全反应，也可能其中一种物质有剩余，据此进行分析判断．
【解答】解：
由质量守恒定律，在反应X+Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和等于反应生成物Z的质量；将agX和bgY在一定条件下充分反应，若恰好完全反或应，则生成Z的质量为（a+b）g；若X或Y其中一种物质有剩余，则生成Z的质量为小于（a+b）g；则将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量小于等于（a+b）g．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，理解质量守恒定律是正确解答本题的关键．
8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）
A．H2B．CC．SD．Mg
【考点】根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式．
【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．
【解答】解：
根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．
2H2+O2
2H2O、C+O2
CO2、S+O2
SO2、2Mg+O2
2MgO
消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：
4、12、32、48，，即消耗等量氧气消耗氢气最少．则消耗等量气体时，氢气消耗的氧气则最多．
故选：
A
【点评】解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果．
9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为（ ）
A．生成物MgO的质量
B．参加反应O2的质量
C．参加反应的镁的质量
D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和．
【解答】解：
从图示看出，48g表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，80g表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则（80﹣48）g就表示参加反应的氧气的质量．
也等于生成的氧化镁中氧元素的质量．
故选：
B．
【点评】图象题，初中化学的图象题考查的比较简单，一般是看看起点、转折点、及反应后的状态．本题的图象有三个部分，第一个部分是一段平台，原因是镁在空气中加热一段时间才能燃烧；第二个部分是一段质量增加的上升线段，标明镁和氧气发生了反应；第三部分又是一个平台，说明镁反应结束了，氧化镁的质量不再增加，再利用质量守恒定律解决即可．
10．加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（ ）
A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2
C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．
【解答】解：
根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g﹣5.68g=0.64g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x0.64g
=
x=6.32g
可判断所取6.32gKMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；
故选C．
【点评】利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
二、填空题．
11．电解9g水，能得到氢气 1 g，氧气 8 g．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】电解水生成氢气和氧气，根据水的质量可以计算生成氢气和氧气的质量．
【解答】解：
设反应得到氢气的质量为x，氧气质量为y，
2H2O
2H2↑+O2↑，
36 432
9g xy
=
=
，
x=1g，y=8g，
故填：
1；8．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
12．硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为 2m ．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题目中的化学反应方程式S+O2
SO2可知：
各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：
反应前后，原子的质量、种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数．
【解答】解：
由化学反应S+O2
SO2中，若生成m个SO2分子，则生成物中氧原子的个数为2m；再根据质量守恒定律的内容：
反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m．
故答案为：
2m
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用，在化学反应前后各元素的原子个数不变，这是解答这类题的依据．
13．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为 4.8 g，参加反应的氯酸钾的质量为 12.25 g．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．
【解答】解：
生成氧气的质量为：
15.5g﹣10.7g=4.8g，
设参加反应的氯酸钾质量为x，则：
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
因此，参加反应的氯酸钾的质量为12.25g．
故填：
4.8；12.25
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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