《氨和铵盐》教学设计5篇.docx

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《氨和铵盐》教学设计5篇

《氨和铵盐》教学设计5篇

任教学科：

_________________

任教年级：

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任教教师：

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《氨和铵盐》教学设计5篇

《氨和铵盐》教学设计1

氨

（人教版化学必修1）江苏省靖江高级中学马云云课程标准、教材以及学生分析1.课程标准与教材分析

对于氨的教学，《课程标准》要求通过实验了解氮及其化合物的主要性质，认识不同的非金属化合物在性质上的各自的特性、相似性，认识氮及其化合物在生产中的应用及其对生态环境的影响，体会化学的创造性和实用性。

而《课程标准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的水溶性、与酸的反应;了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不稳定性，知道氨的实验室制法，认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，初步形成可持续发展的思想。

氨是一种重要的化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：

一方面通过对前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用对比、类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。

另一方面通过对氨的特殊性质的认识，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

就本节内容而言，人教版教材以学科知识的逻辑顺序为主线，苏教版教材则侧重于以学生认知顺序为主线，从氮对植物生长、氨对解决世界粮食危机方面重要性引入，使学生认识到化学对人类生存的作用，进而激发起对氨的学习兴趣，为后面的学习创造了良好的氛围，使教学更加高效，值得借鉴。

2.学生分析

学生在初中的学习中时对氨、氮肥等知识已经有了一些零散的了解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯的重要化合物知识，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些知识为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了一定的理论基础。

而在能力方面，高一学生已经具备一定的观察和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何灵活运用所学知识，解决实际问题时产生困难。

根据建构主义理念，教师作为学生学习的帮助者、促进者，如何为学生设计好学习新知识的阶梯，帮助学生顺利解决可能遇到的问题，保护他们的学习兴趣和热情，是本课的重点和难点。

二、教学目标

根据本教材的结构和内容分析，结合学生的认知结构及其心理特征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标：

1.通过回顾和认识氨气在日常生活、生产的应用实例，激发学习兴趣，强化化学学科价值观。

2.通过对实验现象的观察分析，了解氨气的重要物理、化学性质及检验方法，了解氨水的组成，对已有的元素观、转化观、分类观等学科思想形成辩证的认识。

3.通过氨、铵盐对生态环境的影响，认识化学与人类生活的密切关系，理解科学、技术和社会之间的相互联系。

4.通过对氨气的组成、性质、用途、制法、检验等方面的关系的综合分析，进一步体验研究物质的一般思维方法。

三、重点难点：

氨的化学性质;氨水的组成;学生实验观、转化观、分类观的完善。

四、教学流程设计图

五、教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境、激发兴趣

PPT图片：

1、植物生长需要氮;

2、自然界中氮循环;

3、工业合成氨及其作用

观看、相互讨论、交流

感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性，认识工业合成氨的化学反应

让学生认识化学在对人类生存的重要性。

激发学生对氨的好奇心。

依据问题提示，进行科学探究，了解氨的相关性质、用途

1.提出问题：

氨是如何转化成氮肥，应用于农业的2.引导学生形成假设，分析假设

依据教师引导，分组讨论，依次形成几种假设：

1.直接施用;2.转为液态施用;3.制成固态物质施用

1.提升学生运用所学知识，分析、解决实际问题的能力

2.引导学生体验科学探究的过程：

问题—假设—方案—验证—分析—评价—结论。

3.通过学生实验、演示实验，培养学生的观察能力和分析能力，形成科学的实验观。

4、理解氨碱性气体的独特性，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

1.提出问题

（1）：

氨能直接作为氮肥施用吗;2.对学生已会的有关氨的性质进行归纳

依据已有知识，结合实物观察，分组讨论：

获得氨的相关信息，对假设1形成结论

1.提出问题

（2）：

如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途

依据氨的性质，讨论可能的途径，并分析其可行性

1.引发思考：

如何设计实验，证明氨的溶解;2.实验演示：

喷泉实验;3.指导学生，实验探究

1.分组讨论，形成可能方案;2.观看实验，分析实验原理;3.利用仪器，改进并完成实验，归纳现象;4.分析实验现象，形成实验结论

1.引导学生，根据氨水的组成预测—验证氨水的性质;2.介绍氨水的肥料史;提出问题（4）：

为何氨水不能成为氮肥主角

1.理论推导：

由氨水成分预测氨水可能的性质;2.实验验证：

氨水不稳定性;3.归纳氨水性质、书写方程式，评价氨水肥料的优缺点。

引导学生从微粒观的视角，形成物质结构决定性质，性质决定用途的思想。

培养学生宏观-微观-符号三重表征意识

1.提出问题（4）：

如何将氨转化为固态铵盐;2.介绍书上演示实验;3.指导学生完成实验

1.依据氨水性质，预测氨与酸的反应;2.进行实验验证;3.归纳实验现象，形成结论

培养学生的环保意识和“绿色化学”思想。

1.提供资料，引导学生推测铵盐性质;2.提出问题（5）：

如何合理施用铵态氮肥;3.介绍氨气的实验室制法

依据提供资料进行讨论，推测铵盐的性质、归纳铵态氮肥施用的注意事项，理解氨气的实验室制法与工业制法选择角度的不同

提升学生运用分析、解决问题的能力

通过氨气的实验室制法、工业制法的比较，培养学生应用观

总结提升：

归纳本课的收获：

1.方法收获：

简述本课的学习过程。

2.知识收获：

（1）氨的性质及用途;

（2）几种含氮物质的转化

1.回顾氨的探究方法，体会科学探究的一般程序;2.梳理、小结氨的主要性质、用途，使知识条理化;

通过总结，让学生明确科学探究程序，学会运用分类观、转化观使知识条理化。

拓展视野

PPT介绍：

氨的催化氧化反应原理，用途及对人类的产生的影响

观看、讨论，再次感受氨对人类的重大影响

利用科学史话，让学生树立正确的科学价值观，认识科学、技术与社会的关系。

六、教学设计反思

本课教学设计依据“从化学走进生活，走进社会”的教学理念，从生活生产实例出发，创设情境，进而提出问题引发思考。

本课在教学上采用了特定情境下的“问题链”教学法，以“氨是如何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探索，从学生已有知识（主要为氨的物理性质）出发，结合氨的系列性质实验，层层深入探讨氨的化学性质，学会科学探究的一般方法。

在“为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节，利用实验现象“氨水使酚酞变红”引发学生对氢氧根离子来源的预测、推理、验证，进而获得氨水的成分、性质等结论，并对此进行评价。

旨在提升学生观察、分析、解决问题的能力，形成科学的实验观、“结构—性质—用途”的微粒观，最后通过氨区别于其他非金属氢化物（如HCl）的独特的碱性气体特征，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

《氨和铵盐》教学设计2

氨

（人教版化学必修1）江苏省靖江高级中学马云云课程标准、教材以及学生分析1.课程标准与教材分析

对于氨的教学，《课程标准》要求通过实验了解氮及其化合物的主要性质，认识不同的非金属化合物在性质上的各自的特性、相似性，认识氮及其化合物在生产中的应用及其对生态环境的影响，体会化学的创造性和实用性。

而《课程标准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的水溶性、与酸的反应;了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不稳定性，知道氨的实验室制法，认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，初步形成可持续发展的思想。

氨是一种重要的化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：

一方面通过对前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用对比、类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。

另一方面通过对氨的特殊性质的认识，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

就本节内容而言，人教版教材以学科知识的逻辑顺序为主线，苏教版教材则侧重于以学生认知顺序为主线，从氮对植物生长、氨对解决世界粮食危机方面重要性引入，使学生认识到化学对人类生存的作用，进而激发起对氨的学习兴趣，为后面的学习创造了良好的氛围，使教学更加高效，值得借鉴。

2.学生分析

学生在初中的学习中时对氨、氮肥等知识已经有了一些零散的了解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯的重要化合物知识，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些知识为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了一定的理论基础。

而在能力方面，高一学生已经具备一定的观察和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何灵活运用所学知识，解决实际问题时产生困难。

根据建构主义理念，教师作为学生学习的帮助者、促进者，如何为学生设计好学习新知识的阶梯，帮助学生顺利解决可能遇到的问题，保护他们的学习兴趣和热情，是本课的重点和难点。

二、教学目标

根据本教材的结构和内容分析，结合学生的认知结构及其心理特征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标：

1.通过回顾和认识氨气在日常生活、生产的应用实例，激发学习兴趣，强化化学学科价值观。

2.通过对实验现象的观察分析，了解氨气的重要物理、化学性质及检验方法，了解氨水的组成，对已有的元素观、转化观、分类观等学科思想形成辩证的认识。

3.通过氨、铵盐对生态环境的影响，认识化学与人类生活的密切关系，理解科学、技术和社会之间的相互联系。

4.通过对氨气的组成、性质、用途、制法、检验等方面的关系的综合分析，进一步体验研究物质的一般思维方法。

三、重点难点：

氨的化学性质;氨水的组成;学生实验观、转化观、分类观的完善。

四、教学流程设计图五、教学过程：

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境、激发兴趣

PPT图片：

1、植物生长需要氮;2、自然界中氮循环;3、工业合成氨及其作用

观看、相互讨论、交流

感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性，认识工业合成氨的化学反应

让学生认识化学在对人类生存的重要性。

激发学生对氨的好奇心。

依据问题提示，进行科学探究，了解氨的相关性质、用途

1.提出问题：

氨是如何转化成氮肥，应用于农业的2.引导学生形成假设，分析假设

依据教师引导，分组讨论，依次形成几种假设：

1.直接施用;2.转为液态施用;3.制成固态物质施用

1.提升学生运用所学知识，分析、解决实际问题的能力

2.引导学生体验科学探究的过程：

问题—假设—方案—验证—分析—评价—结论。

3.通过学生实验、演示实验，培养学生的观察能力和分析能力，形成科学的实验观。

4、理解氨碱性气体的独特性，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

1.提出问题

（1）：

氨能直接作为氮肥施用吗;2.对学生已会的有关氨的性质进行归纳

依据已有知识，结合实物观察，分组讨论：

获得氨的相关信息，对假设1形成结论

1.提出问题

（2）：

如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途

依据氨的性质，讨论可能的途径，并分析其可行性

1.引发思考：

如何设计实验，证明氨的溶解;2.实验演示：

喷泉实验;3.指导学生，实验探究

1.分组讨论，形成可能方案;2.观看实验，分析实验原理;3.利用仪器，改进并完成实验，归纳现象;4.分析实验现象，形成实验结论

1.引导学生，根据氨水的组成预测—验证氨水的性质;2.介绍氨水的肥料史;提出问题（4）：

为何氨水不能成为氮肥主角

1.理论推导：

由氨水成分预测氨水可能的性质;2.实验验证：

氨水不稳定性;3.归纳氨水性质、书写方程式，评价氨水肥料的优缺点。

引导学生从微粒观的视角，形成物质结构决定性质，性质决定用途的思想。

培养学生宏观-微观-符号三重表征意识

1.提出问题（4）：

如何将氨转化为固态铵盐;2.介绍书上演示实验;3.指导学生完成实验

1.依据氨水性质，预测氨与酸的反应;2.进行实验验证;3.归纳实验现象，形成结论

培养学生的环保意识和“绿色化学”思想。

1.提供资料，引导学生推测铵盐性质;2.提出问题（5）：

如何合理施用铵态氮肥;3.介绍氨气的实验室制法

依据提供资料进行讨论，推测铵盐的性质、归纳铵态氮肥施用的注意事项，理解氨气的实验室制法与工业制法选择角度的不同

提升学生运用分析、解决问题的能力

通过氨气的实验室制法、工业制法的比较，培养学生应用观

总结提升：

归纳本课的收获：

1.方法收获：

简述本课的学习过程。

2.知识收获：

（1）氨的性质及用途;

（2）几种含氮物质的转化

1.回顾氨的探究方法，体会科学探究的一般程序;2.梳理、小结氨的主要性质、用途，使知识条理化;

通过总结，让学生明确科学探究程序，学会运用分类观、转化观使知识条理化。

拓展视野

PPT介绍：

氨的催化氧化反应原理，用途及对人类的产生的影响

观看、讨论，再次感受氨对人类的重大影响

利用科学史话，让学生树立正确的科学价值观，认识科学、技术与社会的关系。

六、教学设计反思

本课教学设计依据“从化学走进生活，走进社会”的教学理念，从生活生产实例出发，创设情境，进而提出问题引发思考。

本课在教学上采用了特定情境下的“问题链”教学法，以“氨是如何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探索，从学生已有知识（主要为氨的物理性质）出发，结合氨的系列性质实验，层层深入探讨氨的化学性质，学会科学探究的一般方法。

在“为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节，利用实验现象“氨水使酚酞变红”引发学生对氢氧根离子来源的预测、推理、验证，进而获得氨水的成分、性质等结论，并对此进行评价。

旨在提升学生观察、分析、解决问题的能力，形成科学的实验观、“结构—性质—用途”的微粒观，最后通过氨区别于其他非金属氢化物（如HCl）的独特的碱性气体特征，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。

《氨和铵盐》教学设计3

第一课时

教学目标：

1.探究氨和铵盐的性质、用途;2.学会氨的实验室制法。

教学重点：

氨和铵盐的化学性质教学难点：

实验室制氨的化学反应原理

教学仪器：

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH

3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

教学过程：

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

简要介绍合成氨发展史[问题]

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]

一、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：

无色，有刺激性气味，密度结论：

氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：

1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢?

[板书]

2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

[分析]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

NH3+H2ONH4++OH-

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2ONH3↑+H2O[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

[思考]：

分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：

分子、离子。

[板书]

（2）NH3与酸的反应：

[演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：

大量白烟生成。

[思考]：

生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

[板书]化学方程式：

NH3+HCl=NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：

NH3+HNO3=NH4NO

3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4[讲解]NH3在一定条件下可于O

2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书]（3）NH3与O2的反应：

4NH3+5O2[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]

3、NH3的实验室制法：

4NO+6H2O[讲解]原理：

在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。

仪器：

固+固加热（同制氧气）;收集：

排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca（OH）2氧气）;收集：

排空气法。

[提问]：

1能否用浓硫酸干燥NH3?

CaCl2+2NH3↑+2H2O仪器：

固+固加热（同制2能否使用NH4HCO

3、NH4NO3?

为什么?

3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质[板书]

4、铵盐

[讲述]铵盐是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，能溶于水。

[板书]主要化学性质：

（1）铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否升华?

[板书]化学方程式：

NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：

（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O[板书]

（2）铵盐与碱的反应：

（NH4）2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

[注意事项]：

实验条件：

浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：

先浓缩，后检验。

[板书]5.NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：

制纯碱），制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

[讨论]：

向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么?

[小结]：

总结本节课的内容。

[作业]附板书计划：

一、氨

1、氨的物理性质：

在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

（2）NH3与酸的反应：

NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO

3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（3）NH3与O2的反应：

4NH3+5O2

3、NH3的实验室制法：

4NO+6H2O（工业上制硝酸）

2NH4Cl+Ca（OH）2收集：

排空气法。

4、氨盐

CaCl2+2NH3↑+2H2O仪器：

固+固加热（同制氧气）;

（1）铵盐受热易分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱的反应：

（NH4）2SO4+2NaOH

5、氨的用途

Na2SO4+2NH3↑+2H2O

《氨和铵盐》教学设计4

一、教材分析

1、教材的内容、地位和作用

《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。

在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。

因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。

《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。

从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。

课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。

学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

2、教学目标分析

（1）知识与技能目标

掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系;掌握极性分子的判断方法;训练学生基本的实验技能。

（2）能力目标

通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。

通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。

通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。

（3）情感目标

通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

3、教学重点、难点

本课题重点：

从氨的结构出发，分析推断氨的性质。

本课题难点：

极性分子的理解和判断。

二、教学设计

1、教学思想

（1）认知规律

高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的'关系，符合学生的认知规律。

（2）认知过程

通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。

2、教学手段

（1）实验

高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。

所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。

（2）多媒体

作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。

所以，引进多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。

三、教法分析

1、对比分析法

将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点;将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。

2、实验探究法

通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。

3、多媒体辅助法

合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。

4、演绎推理法

运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。

5、讲解法

四、学法指导

联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告：

明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不知道如何学习的人。

因此，重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应当成为教学过程中