学业水平考试化学方程式.docx

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学业水平考试化学方程式

化学方程式

1、钠和氧气反应：

（1）常温下4Na+O2===2Na2O

（2）加热时2Na+O2===Na2O2

点燃

2、钠在氯气中燃烧：

（产生白烟）2Na+Cl2===2NaCl

3、钠与水反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

4、钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑

2Na+2H+===2Na++H2↑

5、过氧化钠和水反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

6、过氧化钠和二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

7、氧化钠和水反应：

Na2O+H2O===2NaOH

8、氧化钠和二氧化碳反应：

Na2O+CO2===Na2CO3

9、碳酸钠与盐酸反应：

（1）盐酸足量：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+2H+===H2O+CO2

（2）少量盐酸：

Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

CO32-+H+===HCO3-

10、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：

Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3+2NaOH

CO32-+Ca2+===CaCO3

11、碳酸钠与氯化钙溶液反应：

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl

CO32-+Ca2+===CaCO3

12、向碳酸钠溶液中通二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

CO32-+CO2+H2O===2HCO3-

13、碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

HCO3-+H+===H2O+CO2

14、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-===CO32-+H2O

15、碳酸氢钠的不稳定性：

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

16、碳酸氢钠与石灰水反应：

（1）碳酸氢钠少量：

NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3+NaOH+H2O

HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3+H2O

（2）碳酸氢钠足量：

2NaHCO3+Ca（OH）2===CaCO3+Na2CO3+2H2O

2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+CO32-+2H2O

16、向氢氧化钠溶液中通CO2：

（1）少量CO2：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

2OH-+CO2===CO32-+H2O

（2）足量CO2：

NaOH+CO2===NaHCO3

OH-+CO2===HCO3-

17、锂与空气反应：

4Li+O2===2Li2O

18、钾与水反应：

2K+2H2O===2KOH+H2↑（比钠和水反应更剧烈）

2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑

19、镁和沸水反应：

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

点燃

20、铝和氧气反应：

4Al+3O2===2Al2O3

21、铝和盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+===2Al3++3H2↑

22、铝和硫酸反应：

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

2Al+6H+===2Al3++3H2↑

23、铝和氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2

24、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

25、氧化铝与强奸溶液反应：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

26、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O

27、氢氧化铝与强碱溶液反应：

Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O

Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O

28、氢氧化铝的不稳定性：

2Al（OH）3===Al2O3+3H2O

29、氢氧化铝的实验室制法：

用可溶性铝盐溶液与稀氨水反应

Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

或：

AlCl3+3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl3

离子方程式：

Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3+3NH4+

30、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：

AlCl3+3NaOH===Al（OH）3+3NaCl

Al3++3OH-===Al（OH）3

31、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：

AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O

Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

32、铁在纯氧中燃烧：

（火星四射，生成黑色固体）

点燃

3Fe+2O2====Fe3O4

33、

铁和水反应3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

34、

（1）Fe和稀盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2、Fe+2H+==Fe2++H2

（2）Fe和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2、Fe+2H+==Fe2++H2

35、Fe在Cl2中燃烧：

2Fe+3Cl2===2FeCl3

36、制备Fe（OH）2：

向FeSO4溶液中加NaOH溶液

现象：

生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀

FeSO4+2NaOH===Fe（OH）2↓+Na2SO4

Fe2++2OH-===Fe（OH）2↓

沉淀颜色发生变化的原因：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

37、制备Fe（OH）3：

向FeCl3溶液中加NaOH溶液

现象：

生成红褐色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl

Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓

38、氧化亚铁与盐酸反应：

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+===Fe2++H2O

39、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

40、四氧化三铁与盐酸反应

Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O

Fe2O3+6H+===2Fe3++Fe2++4H2O

41、铁的氧化物与氢气反应

FeO+H2===Fe+H2O

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

42、氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe（OH）2+2HCl===FeCl2+2H2O

Fe（OH）2+2H+===Fe2++2H2O

43、氢氧化铁与盐酸反应：

Fe（OH）3+3HCl===FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O

44、Fe（OH）3不稳定：

2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O

45、FeCl3溶液与KSCN溶液反应：

FeCl3+KSCN===Fe（SCN）3+3KCl

Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3

46、Fe2+、Fe3+的转化

Fe2+Fe3+

（1）2FeCl2+Cl2====2FeCl3

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

（2）向FeCl3溶液中加铁粉

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2Fe3++Fe===3Fe2+

（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜版

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

47、Si与O2加热：

Si+O2===SiO2

48、

（1）Si与F2反应：

Si+2F2===SiF4

（2）Si与HF反应：

Si+4HF===SiF4+2H2

49、Si与NaOH溶液反应：

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

高温

Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2

50、工业生产粗硅：

SiO2+2C===Si+2CO

51、SiO2与NaOH溶液反应：

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH-===SiO32-+H2O

52、SiO2与HF（氢氟酸）反应：

SiO2+4HF===SiF4+2H2O

53、

（1）Na2SiO3溶液与稀盐酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（胶体）

SiO32-+2H+==H2SiO3（胶体）

（2）向Na2SiO3溶液中通少量CO2：

（该反应证明酸性：

H2CO3>H2SiO3）

Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3（胶体）

SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3（胶体）

54、H2SiO3受热分解：

H2SiO3===SiO2+H2O

55、SiO2与CaO反应：

SiO2+CaO===CaSiO3

56、生产普通玻璃的反应原理：

Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2

57、Cu与Cl2反应：

Cu+Cl2===CuCl2

光照或点燃

58、Fe与Cl2反应：

2Fe+3Cl2===2FeCl3

59、H2与Cl2反应：

H2+Cl2=========2HCl

60、

（1）Cl2与H2O反应：

化学方程式：

Cl2+H2O===HCl+HClO

离子方程式：

Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

（2）Br2、I2与水反应

Br2+H2O===HBr+HBrO；I2+H2O===HI+HIO

（3）F2与水反应：

2F2+2H2O===4HF+O2

61、HClO分解：

2HClO===2HCl+O2↑

62、工业生产漂白液反应（Cl2与NaOH溶液反应）：

化学方程式：

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

离子方程式：

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

63、工业生产漂白粉（漂粉精）的反应（Cl2与石灰乳反应）：

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

64、家用漂白粉的漂白原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO

漂白粉失效：

Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO；2HClO===2HCl+O2↑

65、Cl2的实验室制法：

MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O

66、FeCl2溶液中通入Cl2

化学方程式：

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

离子方程式：

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

67、卤素单质之间的置换反应：

（1）向NaBr溶液中通入Cl2

化学方程式：

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

离子方程式：

Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

（2）向KI溶液中通入Cl2

化学方程式：

Cl2+2KI===2KCl+I2

离子方程式：

Cl2+2I-===2Cl-+I2

（3）向KI溶液中加入溴水

化学方程式：

Br2+2KI===2KBr+I2

离子方程式：

Br2+2I-===2Br-+I2

68、卤素单质与氢气反应：

H2+F2===2HF（冷暗、爆炸）

H2+Cl2==========2HCl

H2+Br2===2HBr

H2+I2====2HI

点燃

69、S的燃烧：

S+O2====SO2

70、S与H2化合：

H2+S===H2S

71、铁和硫反应：

Fe+S===FeS

72、H2S与O2反应：

2H2S+O2=====2S+2H2O;

2H2S+3O2=====2SO2+2H2O

73、SO2与H2O反应：

SO2+H2O===H2SO3

74、SO2与CaO反应：

SO2+CaO===CaSO3

75、SO2与NaOH溶液反应

（1）少量SO2：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

2OH-+SO2===SO32-+H2O

（2）足量SO2：

NaOH+SO2===NaHSO3

OH-+SO2===HSO3-

75、SO2的催化氧化：

2SO2+O2=========2SO3

76、SO2与H2S反应：

SO2+2H2S===3S+2H2O

77、Na2SO3在空气中变质：

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

78、SO2与卤素单质X2（X代表Cl、Br、I）的水溶液反应：

SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4

SO2+X2+2H2O===4H++2X-+SO42-

79、SO3与水反应：

SO3+H2O===H2SO4

80、铜和浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+2H2O

81、碳和浓硫酸反应：

C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O

放电或高温

82、N2和O2反应：

N2+O2=========2NO

83、工业合成氨：

N2+3H2==========2NH3

84、NH3+HCl===NH4Cl

85、NH3+H2O===NH3·H2O

86、3NO2+H2O===2HNO3+NO

87、Cu和稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O

88、Cu和浓硝酸反应：

Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2+2H2O

见光

89、浓硝酸分解：

4HNO3====4H2O+4NO2+O2

90、实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3+2H2O

91、铵盐溶液与强碱溶液反应：

NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3+H2O

NH4++OH-===NH3+H2O

92、NH4Cl分解：

NH4Cl===NH3+HCl

93、2NH4HCO3====2NH3+H2O+CO2

94、铝热反应：

2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe

95、高炉炼铁：

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

96、2NaCl（熔融）====2Na+Cl2↑

97、MgCl2（熔融）====Mg+Cl2↑

98、2Al2O3（熔融）======4Al+3O2↑

99、2HgO===2Hg+O2↑

100、2Ag2O===4Ag+O2↑

有机化学反应方程式及反应类型总结

一、取代反应

1、甲烷和氯气在光照条件下反应：

2、苯和液溴在催化剂作用下反应：

3、苯的硝化反应：

4、在浓硫酸作用下乙酸和乙醇的酯化反应：

5、乙酸乙酯在酸性条件下水解：

二、加成反应

6、乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：

7、乙烯与氢气反应：

8、乙烯和氯化氢反应：

9、乙烯与水反应生成乙醇：

10、苯和氢气反应

三、氧化反应

11、甲烷燃烧：

12、乙烯燃烧：

13、苯燃烧：

14、乙醇燃烧：

15、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使重铬酸钾溶液（橙色）变色（绿色）直接被氧化为。

17、乙醇的催化氧化：

四、其他反应

18、乙烯的加聚反应：

19、乙醇和钠反应

20、乙酸和钠反应：

21、乙酸和氢氧化钠溶液反应：

离子方程式

22、乙酸和碳酸钠溶液反应：

离子方程式：

23、乙酸和碳酸氢钠溶液反应：

离子方程式：

24、列举能发生水解反应的物质及其水解的最终产物（可不填满）

能水解的物质

水解最终产物

能水解的物质

水解最终产物

25、列举高分子化合物：

其中属于天然高分子化合物的是