福建省龙岩市抚市中学学年高三化学测试题.docx
《福建省龙岩市抚市中学学年高三化学测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市抚市中学学年高三化学测试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
福建省龙岩市抚市中学学年高三化学测试题
福建省龙岩市抚市中学2019-2020学年高三化学测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
B．装置②可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．若采用装置④精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
参考答案：
D
2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH3
H2O
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
浓硫酸
Cu
SO2
饱和NaHSO3溶液
参考答案：
A
NO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，NO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故A正确；
B．氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故B错误；
C．NO不能用排空气法收集，故C错误；
D．浓硫酸与铜需要加热才能反应，故D错误．
故选A．
3.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明
猜想I：
猜想II：
A.测定过氧化氢的沸点
B.测定过氧化氢分解时吸收的能量
C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转
参考答案：
D
4.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A．
将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．
给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．
配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．
浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
参考答案：
D
考点：
化学实验安全及事故处理．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A、pH试纸不能用蒸馏水润湿；
B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角；
C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；
D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．
解答：
解：
A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；
B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；
C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；
D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
5.下列叙述正确的是
A．相同分子数目的H318O＋和D2O中的中子数相等
B
为铬的一种同位素，其核外电子数为30
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024
D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂
参考答案：
A
略
6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含SO42-
C
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明该溶液中存在CO32-
D
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响
参考答案：
A
略
7.
参考答案：
B
略
8.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（ ）
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x值等于4
C．A的转化率20％ D．B的平均反应速率为
参考答案：
A
略
2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol·L－1 B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c（NO3－）＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe
参考答案：
CD
略
10.下列叙述正确的是
A．90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，此时水的pH＜7
B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质
D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生
参考答案：
A
11.下列化学用语使用不正确的是
A．Na+的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7
参考答案：
C
解析：
聚乙烯为聚合物，结构简式为
，故C项错。
12.下列各溶液中离子浓度大小关系错误的是（）
A．0.1mol·L－1的氨水与pH＝1的硫酸溶液等体积混合：
c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>c（OH－）
B．10mL 0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与3mL1mol·L－1的硝酸混合：
c（NO3－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）
C．在NaHS溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HS－）＋c（OH－）＋2c（S2－）
D．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸溶液等体积混合：
c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
参考答案：
答案：
D
13.塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。
下列有关塑化剂的说法正确的是
A.在稀硫酸中不能稳定存在
B.易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
C不能发生还原反应
D.不能发生氧化反应
参考答案：
略
14.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na+）为 （ ）
A．10bmol/L B．（20b—10a）mol/L
C．（5b一
）mol/L D．（l0b—5a）mol/L
参考答案：
A
略
15.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
参考答案：
B
“城市空气质量日报”一般涉及SO2、NO2和可吸入颗粒物等指标。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.我国制碱工业的先驱
侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH________（填“>”、“＝”或“<”）0；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）＝0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．加入H2加压 E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。
在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡时数据
CH3OH的
浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能
量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是________。
A．2c1>c3 B．a＋b<90.8 C．2p2参考答案：
【知识点】化学平衡反应速率G5G2G1
【答案解析】
（1）CD
（2）①< ②80% 250℃ （3）DF （4）D
解析：
⑴生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等都是正反应的速率，二者相等不能作为平衡的依据；根据质量守恒知气体在反应前后的质量相等，而容积固定，所以密度始终不发生改变；由于反应前后气体的物质的量发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明气体的物质的量不再改变，即达到平衡；当浓度不再改变时，说明，达到平衡，因此选CD。
（2）①根据表中的数据温度高，平衡常数小，表明正向是放热反应
② CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
起始1mol/L 3mol/L
变化
平衡 0.2mol/L则CO消耗浓度为0.8mol/L，转化率为80%，平衡浓度c（CO）＝0.2mol/L，c（H2）＝1.4mol/L，c（CH3OH）＝0.8mol/L，K=2.041，则温度是250℃
⑶要提高CO的转化率，即平衡正向移动，可以采取的措施是降温、加入H2加压、分离出甲醇，选DF
⑷根据表中的数据知甲与乙为等效平衡，故有a+b=454/5=90.8KJ，B错误，且二者的转化率之和α1＋α3=1，c1=c2，p1=p2，而丙可看作在2个乙的基础上加压，平衡向生成甲醇的方向移动，α3<α2，则α1＋α3<1，D正确，2p2>p3，C错误，2c2【思路点拨】在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？
这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。
因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。
若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志；理解等效平衡的含义是解题的关键。
18.（16分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如题28图所示，已知：
A的碳链无支链，且1molA能与4molAg（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯。
（1）A中所含官能团是 。
（2）B、H结构简式为 。
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
E→C ；
E→F（只写①条件下的反应） 。
（4）F的加聚产物的结构简式为 。
参考答案：
答案:
（1）醛基或－CHO
（2）
（4）
4）根据F的结构简式可以写出其加聚反应的产物为
。
高考考点:
有机信息推断题，综合考查了有机物分子式、结构简式、反应方程式、同分异构体、官能团等知识。
易错提醒：
对于题目所给的提示应用不当或不能提取其反应的实质而导致B的结构简式推错；对有机物的有些反应掌握不熟练而导致个别的物质推错。
备考提示：
有机物的推断和合成是有机化学中的重难点之一，也是高考命题的热点之一，在历年高考试题中此题型保持了相当强的连续性和稳定性。
有机推断题的解题方法一般分为顺推法、逆推法和猜测论证法，或者是综合应用这几种方法。
解答有机合成体的一般思路是：
首先确定要合成的有机物属于何类别以及题目中所给的条件与所要合成的有机物之间的关系；然后以题目要合成的有机物为起点，考虑这一有机物如何从另一种有机物通过反应制的，再看此有机物又怎样制的……，这样一步一步推到题目给出的原料为终点。
当让在解答是要灵活掌握各种方法，可以正推，也可以逆推，也可以二者结合。
在备考复习时一方面要熟练掌握各种常见有机物的化学性质和各官能团之间的联系，另一方面要做大量的习题以强化知识的掌握和理解。
19.［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。
（1） 苏合香醇的分子式为______，它不能发生的有机反应类型有_______（填数字序号）。
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图乙所示。
其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。
丙
（C13H18O2）
（2）按照系统命名法，A的名称是_________。
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式______________________________。
（4）丙中含有两个一CH3，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_______________。
（5）甲与乙反应的化学方程式为____________。
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有__________种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物的结构简式为__________
参考答案：
略
升级会员 