作业一物质的变化和性质济南外国语学校.docx
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作业一物质的变化和性质济南外国语学校
作业一物质的变化和性质
一.知识梳理:
1.物质的变化
物理变化
化学变化
概念
有新物质生成
本质区别
宏观
微观
不变
改变
举例
炼铁、牛奶变酸、酿酒
判断依据
注意:
物理变化、物理变化、化学变化
2.物质的性质
①颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度
②可燃性、还原性、碱性。
3.光能、热能和电能
二.必做作业:
1、C
2、D
3、A
4、D
5、D
6、C
7、B
8、B
9、C
10、C
11、D
12、C
13、D
14、C
作业二化学实验基本操作
一.知识梳理:
1.视线与凹液面最低处相平,俯视,仰视。
2.用灯帽盖灭,用嘴吹灭。
3.检查装置的气密性。
4.通入CO,给硬质玻璃管加热。
5.铺一层细沙,留一点水。
6.酸入水,沿器壁,勤搅拌,在烧杯。
7.用大量的水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
8.倒放,向手心,贴管口,倾斜。
9.玻璃棒,干燥,标准比色卡。
10.计算,称量,溶解。
二.必做作业:
1、B
2、A
3、D
4、A
5、C
6、D
7、C
8.
(1)②
(2)③(3)⑤(4)⑧
9.
(1)玻璃棒
(2)②砝码和药品放反了(3)100(4)④②①⑤③
作业三元素、物质分类
一、知识梳理
1.质子数,核电荷数
①质子数或核电荷数②最外层电子数
2.O、Si、Al、Fe、Ca。
3.物质的分类
二.必做作业
1、C
2、C
3、A
4、B
5、B
6.①CH4②CO2
CaO
NaOH⑤N2⑥H2CO3
7.
(1)H2O
(2)Al(OH)3(3)H2或CH4(4)Al2O3
8.⑴13⑵S2-⑶CaF2⑷电子层
作业四化合价与化学式
一、知识梳理
1.K、Na、Ag、H;Ca、Mg、Ba、Zn;+2,+3;+2和+3;-2价,-1。
2.-1-1-2-2+1
OHNO3SO4CO3NH4
3.正上方,正负,数字。
4.相对原子质量
5.相对原子质量
相对原子质量
6.
化学式量
某元素的质量分数=×100%
二.必做作业
1、D
2、D
3、A
4、B
5、C
6.24:
5:
8,15,不相同。
7.15,3:
7,126,氮。
8.
(1)3:
8
(2)2:
9(3)C3H8+5O2
3CO2+4H2O。
9.⑴7:
1:
12⑵80⑶35%⑷35⑸197.5⑹33.25
作业五空气、氧气
一.知识梳理
1.78%、21%、0.034%
MnO2
2.一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、臭氧(O3)。
3.
(1)2H2O2====2H2O+O2↑
(2)①气密性②二氧化锰④过氧化氢溶液⑤排水,向上排空气
(3)带火星的木条,中;带火星的木条,口。
4.大于,不易
5.氧化
类别
反应物
在氧气中燃烧的现象(均放出热量)
△
化学方程式
金属
铜
红,黑
点燃
2Cu+O2====2CuO
铁
火星,黑
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
非金属
红磷
白烟
点燃
4P+5O2====2P2O5
木炭
C+O2====CO2
化合物
石蜡
二.必做作业
1、D
2、A
3、A
4、B
5、C
6、B
7.⑴acbg⑵af⑶过滤⑷CO2或H2
作业六二氧化碳
一.知识梳理
点燃
1.煤、石油、天然气,混合物。
2.CH4+2O2====CO2+2H2O
3.
(1)大理石,石灰石,CaCO3,稀盐酸,HCl
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(3)向上排空气法,二氧化碳密度大于空气
(4)澄清的石灰水;燃着的木条,口。
4.大于,能
5.
序号
实验
现象
结论/化学方程式
用途
1
阶梯蜡烛
下层蜡烛先熄灭,
上层蜡烛后熄灭
大于,支持燃烧。
2
与水反应
红色
CO2+H2O===H2CO3
3
与石灰水反应
石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
二.必做作业
1、A
2、D
3、D
4、D
5、B
6.
(1)气密性
(2)大理石(或石灰石)和稀盐酸
(3)澄清的石灰水,石灰水变浑浊
(4)紫色石蕊试液,紫色石蕊变红色,CO2+H2O===H2CO3。
(5)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭;密度大于空气、不可燃、不支持燃烧。
作业七化学方程式相关计算
1、知识梳理
1.
(1)未知量
(2)化学方程式(4)比例式(5)1(6)答案
2.
(1)-,-,-
(2)+(3)×
二.必做作业
1.
解:
设硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
8098
40g×2%x
硫酸的质量分数=
答:
废水中硫酸的质量分数为1%。
2.
解:
设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
CO2的质量=20g+70g+100g-185.6g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
氯化钠的质量=20g-10.6g=9.4g,所得溶液中氯化钠的质量分数=
答:
氯化钠的质量为9.4g,氯化钠的质量分数11.4%。
3.
(1)2.2g
(2)
解:
设碳酸钠的质量为x,CO2的质量=5.5g+25g-28.3g=2.2g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
碳酸钠的质量分数=>96%答:
符合包装说明
4.
解:
设氯化钡的质量为x。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
208197
x1.97g
氯化钠的质量分数=
答:
氯化钡的质量为2.08g,氯化钠的质量分数为94.36%。
作业八综合计算
一、知识梳理
1.参加化学反应的各物质质量之和等于生成的各物质的质量之和;
原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变。
2.
(1)
(2)溶剂、溶质。
(3)溶剂
二、必做作业
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
C
D
C
C
B
D
B
11.15%;
(1)60g,9g,15%;
(2)30
12.
(1)有气泡产生。
(2)MgSO4Na2SO4
(3)解:
设生成Mg(OH)2的质量为X
MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4
8058
80g×10%x
溶液质量=102g+80g-5.8g=176.2g
作业九酸的性质
1、知识梳理
1.酸的通性:
酸在水溶液中电离生成的阳离子全部是H+,所以不同的酸有相似的化学性质。
酸的通性
一般规律
(1)
(2)
盐+氢气
(3)
盐+水
(4)
盐+水
(5)
新酸+新盐
2.挥发性
3.吸水、酸入水、烧杯。
4.中性;碱性;酸性。
2、必做作业
1.B
2.①乙
②浓盐酸具有挥发性。
③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
3.A
4
(1)紫色石蕊试剂。
(2)二氧化碳
5.
(1)有气泡产生。
(2)①NaOH+HCl==NaCl+H2O。
②2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl。
6.C
7.D
8.C
9.C
10.A提示:
记住酸碱指示剂的变色情况。
作业十碱和盐的性质
1、知识梳理
1.OH-
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
化学
性质
(通性)
2蓝,变红
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
④
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(工业制烧碱)
高温
2.蓝色、红褐色、白色
3.CaO+H2O==Ca(OH)2、CaCO3====CaO+CO2↑
二、必做作业
1.B
2.C
3.变红、=、KOH+HCl==KCl+H2O。
4
物质类别
酸
碱
盐
非金属氧化物
化学式
H2SO4
NaOH
Na2SO4
H2O
5.B提示:
从实验室中药品分类存放的原则考虑。
6.C提示:
从物质的变化角度思考
7.B提示:
在水溶液中共存,意味着各物质之间彼此不发生发应,即不能有沉淀、气体、水生成。
8.A提示:
能得到无色透明溶液,意味着不能有颜色,不能有沉淀。
9.B
10.
(1)Cl
(2)BaSO4。
(3)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。
作业十一除杂、鉴别、推断练习
1、知识梳理
★白色沉淀(5种)
AgCl、BaSO4_
CaCO3、BaCO3
Mg(OH)2
★有色沉淀(2种)Cu(OH)2;Fe(OH)3
★有色溶液(3种)
蓝色溶液:
含Cu2+的水溶液
黄色溶液:
含Fe3+的水溶液,Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3
浅绿色溶液:
含Fe2+的水溶液,FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2
其它:
①碳酸盐
②二氧化碳;
③活泼金属、酸
二、必做作业
鉴别题:
1.B
2.B提示:
待鉴别的物质中若有碳酸盐,优先考虑加酸进行鉴别。
3.D提示:
待鉴别的物质中若有酸,优先考虑加碳酸盐进行鉴别。
4.D
除杂题:
5.方法1:
稀盐酸;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
方法2:
CaCl2溶液;Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
方法3:
BaCl2溶液;Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
6.C
推断题:
7.D
8.
(1)A、Ba(OH)2B、CuCl2C、Cu(OH)2D、BaSO4E、AgCl。
(2)①Ba(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+BaCl2
②Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
作业十二溶解度曲线与金属
一.知识梳理:
1.
(改变温度)(蒸发溶剂)(加溶质)
一般规律:
不饱和溶液
饱和溶液
(改变温度)(加溶剂)
2.一定温度下、100、饱和
3.①在该温度下,两物质的溶解度相等
②在该温度下,两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
高温
高温
4.高温;CO;
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2氧化还原
5.置换;新金属+新盐;前换后,盐必溶
二.必做作业:
1
2
3
4
5
6
7
B
A
C
A
B
D
A
高温
8.
(1)没有尾气处理装置,导致有毒气体泄漏,污染环境;装置最后加一个点燃的酒精灯
(2)先通入一氧化碳;排净管内空气,防止爆炸(3)黑色固体变红;CuO+CO======Cu+CO2
(4)澄清石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(5)先停止加热
作业十三化学模拟题一
(1)
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na-23Mg-24Al-27S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137
一、选择题(本题包括14小题,共28分。
每小题只有一个选项符合题意,将各题选出的答案序号填写在下表内,多选、错选、不选,该小题不得分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
C
A
D
B
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
B
A
B
D
A
C
B
D
作业十四化学模拟题一
(2)
二、填空题(本题共4小题,15分)
1.⑴CH4;⑵CO2;⑶H2O;⑷NaOH
2.6,质量守恒
3.⑴三⑵53⑶288
4.盐酸,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5.⑴SO3+H2O=H2SO3,化合⑵ABD⑶合理开发新能源
三、实验和推断题(本题共2小题,10分)
6. A.NaOH,C.Na2SO4,D.Ba(OH)2
7.⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑵除去H2中的HCl气体⑶干燥H2⑷不能
⑸不能、氢气的密度小于空气
四、计算题(7分)
8.解:
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106100
x3g
106/100=x/3g
x=3.18g
×100%=93.5%
3.18g
3.4g
答:
食用碱中碳酸钠的质量分数为93.5%。
作业十五化学模拟题二
一、必做作业
1、(4分)
(1)O2
(2)CaO(3)Mg(OH)2(4)Na2CO3
2、(4分)
(1)混合物
(2)6:
1(3)40%(4)能
MnO2
实验题(每空1分,方程式每空2分,共计10分)
3、(10分)
(1)①铁架台②锥形瓶
(2)2H2O2====2H2O+O2↑气泡均匀连续冒出
(3)B、ECaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑abcd(4)﹤
推断题(每空1分,方程式每空2分,共计10分)
4、(6分)
(1)CO2
(2)BaCO3(3)引流(4)2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl(4)三
5、(4分)
(1)FeCl3;NaCl
(2)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
计算题(共计10分)
6、(4分)
(1)不能
(2)冒气泡(每空1分)
(2)13(2分)
7、(6分)
解:
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X8.8g
=
100x
448.8g
x=20g20g
碳酸钙的质量分数=25gX100%=80%
溶液质量=20g+146g-8.8g=157.2g
答:
样品中碳酸钙的质量分数为80%,恰好完全反应时溶液质量为157.2g。