届初三中考化学二模汇编物质成分探究实验.docx

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届初三中考化学二模汇编物质成分探究实验

2021届初三二模汇编-物质成分探究实验

1.（徐汇）草木灰是农业中常用的农家肥（主要成分是A物质）。

甲、乙两位同学探究A物质的组成元素，A溶液酸碱性的实验如下：

实验内容与步骤

实验现象

结论

甲同学实验

用金属铂丝蘸取少量A物质的粉末，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色

火焰为紫色

A中含有_____元素

取一定量A粉末盛于大试管中，加入稀盐酸后塞紧带导气管的橡胶塞，导气管通入盛有澄清石灰水的试管中

大试管中产生大量气泡。

盛有澄清石灰水的试管中石灰水变浑浊

A中含有____元素。

盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式_________________

乙同学实验

在玻璃片上放一小片pH试纸，再用洁净的玻璃棒蘸取A溶液，滴到pH试纸的中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

pH=12

A溶液呈______性

如果实验室没有试纸，可选用滴加_______试剂，观察到____________的现象，能确定其酸碱性。

根据甲、乙同学的实验，请推断A物质可能是_________，推断过程中类比参照的物质是________。

2.（奉贤）通过学习，同学们发现有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就NaOH溶液和稀盐酸的反应进行了以下研究。

①甲组同学

I向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由________变成无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应。

写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________。

II甲组同学继续探究实验后无色溶液中溶质的成分

【提出问题】无色溶液中溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】

（1）NaCl

（2）NaCl和_________

【设计实验】

实验操作

实验现象

实验结论

方案一

向试管中加入少量锌粒，然后加入无色溶液

有_____________产生

猜想

（2）成立

方案二

取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管

开始无明显现象，过一会发现____________________

②乙组同学

向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，小组同学认为据此不能证明NaOH溶液和稀盐酸发生反应，于是将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7，据此能否证明两种发生反应？

并说明理由__________________________________________。

3.（崇明）科学探究是学习化学的重要途径。

①第一兴趣小组同学做了如图3所示实验。

实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中（如图4），观察到有气泡产生和白色沉淀生成。

AB

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

BaCl2溶液

稀硫酸

图3图4

Ⅰ．A试管中反应的化学方程式为（22）。

Ⅱ．B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是（23）。

（写化学式）

Ⅲ．将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：

第一种为NaCl；第二种为NaCl、Na2CO3；第三种为NaCl、BaCl2。

小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是（24）。

②第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。

Ⅰ．干燥剂干燥的原理是　（25）（用化学方程式表示）。

II．甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？

实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察到（26），说明不含碳酸钙。

ⅡI．乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是

（27）。

Ⅳ．丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有两种可能，即CaO或CaO、Ca（OH）2，于是又设计了如下方案：

ag干燥剂

溶液

沉淀bg

加足量稀盐酸

加足量碳酸钠溶液

过滤

若bg沉淀所含钙元素质量等于（28）时，该包干燥剂成分为CaO。

4.（徐汇）有一包红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。

【查询资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应的化学方程式为：

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

【实验探究】甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按右图进行实验。

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。

待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

第1组

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g

第2组

洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g

洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g

请回答下列问题：

Ⅰ.在装置A中先通CO气体的作用是________________________；装置A中发生反应的化学方程式是

_________________________________。

Ⅱ.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进?

_______________________________________。

Ⅲ.计算确定红色粉末的组成，你选用第_______组实验数据，理由是_________________________________。

Ⅳ.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。

甲同学由此得出，给红色固体只有Fe2O3，你认为正确吗?

理由是_________________________________。

5．（嘉定）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。

【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠

①取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚酞，溶液变为__________色，则待测液中含有氢氧化钠。

【探究二】探究氢氧化钠的化学性质。

②在反应Ⅱ中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度__________（上升、下降或不变）。

③反应Ⅳ通常没有明显现象，小明设计了如右图的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到的实验现象是______________________________，该反应的化学方程式为______________________________。

④为了确定③中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。

取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。

再加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则③中锥形瓶内反应后溶液中含有的溶质是____________________。

【探究三】测定待测液中氢氧化钠的质量分数

⑤查阅资料：

1.氢氧化镁不溶于水。

2.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：

_______________________。

进行实验：

实验步骤如下图所示。

⑥步骤b加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是______________________________。

实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是___________________________________________________________。

⑦实验过程中若缺少步骤d的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

2021届初三二模汇编-物质成分探究实验

1.（徐汇）草木灰是农业中常用的农家肥（主要成分是A物质）。

甲、乙两位同学探究A物质的组成元素，A溶液酸碱性的实验如下：

实验内容与步骤

实验现象

结论

甲同学实验

用金属铂丝蘸取少量A物质的粉末，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色

火焰为紫色

A中含有_____元素

取一定量A粉末盛于大试管中，加入稀盐酸后塞紧带导气管的橡胶塞，导气管通入盛有澄清石灰水的试管中

大试管中产生大量气泡。

盛有澄清石灰水的试管中石灰水变浑浊

A中含有____元素。

盛有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式_________________

乙同学实验

在玻璃片上放一小片pH试纸，再用洁净的玻璃棒蘸取A溶液，滴到pH试纸的中部，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

pH=12

A溶液呈______性

如果实验室没有试纸，可选用滴加_______试剂，观察到____________的现象，能确定其酸碱性。

根据甲、乙同学的实验，请推断A物质可能是_________，推断过程中类比参照的物质是________。

【答案】K；C、O；CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；碱；

石蕊；石蕊试液变蓝；K2CO3；Na2CO3

2.（奉贤）通过学习，同学们发现有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就NaOH溶液和稀盐酸的反应进行了以下研究。

①甲组同学

I向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由________变成无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应。

写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________。

II甲组同学继续探究实验后无色溶液中溶质的成分

【提出问题】无色溶液中溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】

（1）NaCl

（2）NaCl和_________

【设计实验】

实验操作

实验现象

实验结论

方案一

向试管中加入少量锌粒，然后加入无色溶液

有_____________产生

猜想

（2）成立

方案二

取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管

开始无明显现象，过一会发现____________________

②乙组同学

向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，小组同学认为据此不能证明NaOH溶液和稀盐酸发生反应，于是将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7，据此能否证明两种发生反应？

并说明理由__________________________________________。

【答案】①红色；NaOH+HCl===NaCl+H2O；HCl；气泡；溶液变红

②能；若NaOH不与盐酸反应，蒸发后得到的固体为NaOH，将固体溶于水室温下测得的pH会大于7

3.（崇明）科学探究是学习化学的重要途径。

①第一兴趣小组同学做了如图3所示实验。

实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中（如图4），观察到有气泡产生和白色沉淀生成。

AB

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

BaCl2溶液

稀硫酸

图3图4

Ⅰ．A试管中反应的化学方程式为（22）。

Ⅱ．B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是（23）。

（写化学式）

Ⅲ．将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：

第一种为NaCl；第二种为NaCl、Na2CO3；第三种为NaCl、BaCl2。

小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是（24）。

②第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。

Ⅰ．干燥剂干燥的原理是　（25）（用化学方程式表示）。

II．甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？

实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察到（26），说明不含碳酸钙。

ⅡI．乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是

（27）。

Ⅳ．丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有两种可能，即CaO或CaO、Ca（OH）2，于是又设计了如下方案：

ag干燥剂

溶液

沉淀bg

加足量稀盐酸

加足量碳酸钠溶液

过滤

若bg沉淀所含钙元素质量等于（28）时，该包干燥剂成分为CaO。

【答案】（16）锥形瓶（17）B

（18）3.2g氧气的物质的量为0.1mol（1分）

设：

需过氧化氢的物质的量为xmol

2H2O2

2H2O+O2↑（1分）

21

X0.1mol

2/x=1/0.1mol

X=0.2mol（1分）

答：

略

△

（19）把燃着的木条放在b处，火焰熄灭，说明已收集满

（20）CO+CuO==Cu+CO2（21）乙→甲→丙→甲→丁

4.（徐汇）有一包红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。

【查询资料】Cu在FeCl3溶液中发生反应的化学方程式为：

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

【实验探究】甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按右图进行实验。

开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。

待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前

反应后

第1组

玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g

第2组

洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g

洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g

请回答下列问题：

Ⅰ.在装置A中先通CO气体的作用是________________________；装置A中发生反应的化学方程式是

_________________________________。

Ⅱ.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进?

_______________________________________。

Ⅲ.计算确定红色粉末的组成，你选用第_______组实验数据，理由是_________________________________。

Ⅳ.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。

甲同学由此得出，给红色固体只有Fe2O3，你认为正确吗?

理由是_________________________________。

【答案】I.排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

II.尾气点燃或收集

III.1；第2组澄清石灰水可能不足会导致实验误差

IV.不正确，Cu能与FeCl3反应，若红色固体中含有Cu，Cu也能溶解

5．（嘉定）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。

【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠

①取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚酞，溶液变为__________色，则待测液中含有氢氧化钠。

【探究二】探究氢氧化钠的化学性质。

②在反应Ⅱ中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度__________（上升、下降或不变）。

③反应Ⅳ通常没有明显现象，小明设计了如右图的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到的实验现象是______________________________，该反应的化学方程式为______________________________。

④为了确定③中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。

取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。

再加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则③中锥形瓶内反应后溶液中含有的溶质是____________________。

【探究三】测定待测液中氢氧化钠的质量分数

⑤查阅资料：

1.氢氧化镁不溶于水。

2.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：

_______________________。

进行实验：

实验步骤如下图所示。

⑥步骤b加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是______________________________。

实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是___________________________________________________________。

⑦实验过程中若缺少步骤d的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将__________（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

【答案】①红色

②上升

③U型管左端液面升高；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

④氢氧化钠和碳酸钠

⑤MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

⑥使NaOH完全反应；取步骤b上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。

反之，则不过量。

⑦偏大