化学中考化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题含答案.docx
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化学中考化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题含答案
（化学）中考化学化学科普阅读题解题技巧和训练方法及练习题（含答案）
一、中考化学科普阅读题
1．查阅资料知：
甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：
HCOOH
CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
请回答下列问题：
（1）甲酸发生了________反应。
（填反应类型）
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是________。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①________；②________。
（4）点燃D处酒精灯的目的是________。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示________。
【答案】
（1）分解反应
（2）防止CO与空气混合，受热后爆炸（3）①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊（顺序可颠倒）（4）除去未反应的CO，防止空气污染（5）CO+CuO△Cu+CO2
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，
（1）甲酸发生了分解反应。
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊。
（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO△Cu+CO2
考点∶考查制取CO并还原CuO。
2．课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出，生此反应的条件是：
金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、钠。
泽元同学很好奇，他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质？
（进行实验一）取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4溶液的锥形瓶中
（实验现象）剧烈反应，产生大量气泡，出现蓝色絮状沉淀，一会儿部分变黑色。
（1）探究生成的气体是什么？
将锥形瓶塞上单孔塞，导管通入肥皂水中，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
说明生成的气体是_____。
（2）探究沉淀的成分是什么？
（查阅资料）难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。
（猜想与假设）剩余物质为有Cu（OH）2和_____，可能有Cu。
（验证猜想）
实验步骤
实验现象
结论
将反应后物质过滤，在滤出的沉淀中加入足量的试剂X，X的化学式为______
_____
此反应无Cu生成
（实验结论）钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
（反思与交流）出现黑色固体可能的原因是_____。
（进行实验二）泽元同学将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面有灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入试剂X将黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色铜。
与实验一对比，从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。
（3）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？
同学们又做了以下实验：
取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
Na
Mg
Al
Fe
1%
钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失，有蓝色沉淀生成
红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成
红色固体生成，间接性产生极少量气泡
红色固体生成，无气泡产生
3%
有时轻微爆炸，其他现象同上
有大量气泡产生，其他现象同上
红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡
红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡产生
10%
轻微爆炸，其他现象同上
有气泡产生，其他现象同上
铝片由银白变成红色，产生少量气泡
红色固体生成，缓慢产生极少量气泡产生
请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？
（写出两点，合理即可）：
①________________________；
②__________________________________。
【答案】氢气氧化铜H2SO4固体全部溶解，溶液变成蓝色2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜金属的活动性盐溶液的浓度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将产生的气体用导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气，点燃该气体前一定要先检验纯度；故填：
氢气；
[猜想与假设]氢氧化铜沉淀受热会分解生成氧化铜和水，所以沉淀中有Cu（OH）2和氧化铜，可能还有Cu；故填：
氧化铜；
[验证猜想]
氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与稀硫酸反应，所以：
实验步骤
实验现象
结论
将反应后物质过滤，在滤出的沉淀中加入足量的稀硫酸
固体全部溶解，溶液变成蓝色
沉淀中没有Cu
故填：
H2SO4；固体全部溶解，溶液变成蓝色；
[实验结论]钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[反思与交流]氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水，所以出现黑色物质的可能原因是：
钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。
故填：
钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜；
[进行实验二]当水较少时，钠容易和硫酸铜发生置换反应，则与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是实验二中水较少，利于钠和硫酸铜反应。
故填：
实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜；
（3）根据表格提供的数据可以看出，金属的活动性以及盐溶液的浓度都会影响金属与盐产生气体，故填：
金属的活动性；盐溶液的浓度。
3．宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约5000年之久。
其主要的工艺流程如下：
先将盐卤（亦称卤水或卤汁）引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。
卤水先经大火煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为“提浆”。
提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐（盐种），促使卤水结晶成盐粒。
已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。
花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。
之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。
（1）“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
（2）熬盐和实验室的____原理相同。
（3）竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。
（4）花水是氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）氯化钠是重要的化工原料。
工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱，同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为____。
【答案】漏斗蒸发滤纸饱和
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗，故填：
漏斗；
（2）熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：
蒸发；
（3）竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：
滤纸；
（4）花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：
饱和；
（5）电解饱和食盐水制取烧碱，同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为：
【点睛】
该题考察过滤操作的原理，及注意事项
4．阅读下面科普短文
“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。
超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。
超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零,温室效应潜能值（GWP）为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。
同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式（又称主动式）,用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式（又称被动式）,使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。
而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____（填序号）。
A是灭火效能最高的一种灭火剂B对大气臭氧层耗减潜能值为零
C灭火后残留物易清理D会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应的化学方程式____
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹
（5）“森林防火,人人有责”。
请你对预防森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹ABC
拉发式禁止火种（严禁烟火）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；
（2）A超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；
B超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，故选项正确；
C超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；
D超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；
故选ABC。
（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：
；
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；
（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。
5．阅读下面科普短文。
酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。
表1某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每100克）
蛋白质/克
糖类/克
脂肪/克
钠/毫克
钙/毫克
2.7
9.5
2.7
75
90
但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。
因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。
相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。
无乳糖酸奶的工艺流程为：
原料乳→标准化→添加6%的白砂糖→均质→巴氏杀菌→冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→发酵（37℃、42℃）→4℃低温储存。
研究一发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响
在37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵3小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图1所示。
研究二普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化
普通酸奶和无乳糖酸奶分别在37℃和42℃发酵8小时，发酵过程中酸度（从1小时开始测量）变化如图2所示。
除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表1可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。
（2）由图1可知：
3小时内，_______（填字母序号，下同）。
A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低
B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关
（3）由图2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。
（4）由图2可知：
42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状
B表1中“钠”指的是钠元素
C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化
D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用
【答案】糖类AB温度42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高BCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）每100克酸奶中含有蛋白质2.7g，9.5g的糖类，2.7g的脂肪。
则酸奶中含量最多的营养物质是糖类。
故答案为：
糖类；
（2）A、由图1可知，在3个小时内，相同量的乳糖，发酵酸奶中乳糖的残留量逐渐降低。
A正确；
B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低。
所以可以得出相同的发酵时间，乳糖残留量和糖酶的添加量增大而降低。
B正确；
C、在图1中，只能分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，无法分析出温度与乳糖残留量的关系。
C错误。
故答案为：
AB；
（3）由图2可知，曲线Ⅰ的42℃的无乳糖酸奶的酸度和曲线Ⅲ的37℃的无乳糖酸奶的酸度有明显的不同。
所以可以分析出影响无乳糖酸奶的酸度的因素是温度。
故答案为：
温度；
（4）由图2中的曲线Ⅰ的42℃无乳糖酸奶的时间-酸度曲线可知，时间越久，酸度越高。
故答案为：
42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高；
（5）A、我国大约有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症，而不是绝大多数成年人。
A错误；
B、在酸奶中加入对应的含有钠元素和钙元素的化合物，则表1中指的是钠元素和钙元素。
B正确；
C、无乳糖酸奶的工艺步骤中，其中包括杀菌、发酵两个步骤。
杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。
发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化。
所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化。
C正确；
D、无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且对乳糖含量较低或无乳糖的乳糖不耐受的消费者较好，与普通的酸奶有一定的优势。
D正确。
故答案为：
BCD。
6．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为
。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：
3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】
（1）最外层电子
（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）
（3）隔绝水和氧气
（4）2Na+2H2O2NaOH+H2↑
（5）Na+KCl
NaCl+K↑
【解析】
试题分析：
（1）最外层电子数决定元素化学性质；
（2）钠的物理性质有：
有金属光泽，银白色；
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；
（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。
考点：
元素化学性质，物质性质，灭火原理。
7．阅读下面短文，回答有关问题:
大约在氮气发现的百年之后,英国化学家瑞利一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气,另一方面从氮化物中分解制得氮气，两种途径得到的氮气密度却不相同,从而发现了稀有气体。
天然存在的稀有气体有六种,即氦、氖、氩、氪、氙、氡,其中绝大部分是氩气。
稀有气体没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼，在空气的成分中约占0.94%（体积分数）。
在生产和生活中,稀有气体有广泛的用途:
例如氦气是除了氢气以外最轻的气体,不易燃不易爆,为安全起见，现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中;氩气在焊接精密零件的过程中,常用作保护气;氪能吸收X射线,可用作X射线工作时的遮光材料等。
（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从氮化物中分解制得氮气密度不同的原因是_________。
（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中,利用氦气的物理性质是_____________；由文中所述，可推知氢气的化学性质有_______________。
（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为____________。
（4）除了文中提到的你还知道稀有气体的用途有______________（答一点即可）。
【答案】空气中还含有稀有气体密度比空气小有可燃性或易燃易爆（合理即可）氩气的化学性质不活泼制作多种用途的电光源（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气中含有稀有气体，从其他物质中分解得到的氮气较纯净，因此密度不同。
故填：
空气中还含有稀有气体；
（2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中，利用氦气的物理性质是：
密度比空气小；由文中所述，可推知氢气的化学性质有：
可燃性或易燃易爆（合理即可）。
故填：
密度比空气小；有可燃性或易燃易爆（合理即可）；
（3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为氩气的化学性质不活泼。
故填：
氩气的化学性质不活泼；
（4）除了文中提到的稀有气体的用途，稀有气体还可用于制作多种用途的电光源。
故填：
制作多种用途的电光源。
8．认识氨气：
材料：
①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：
②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。
⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
（1）物质的组成与结构。
写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。
（2）物质的性质。
阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。
（3）物质的变化
I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________
II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。
a.氨分子的能量；
b.氨分子的运动速率；
c.氨分子的质量；
d.氨分子之间的相互作用；
e.氨分子的化学性质；
f.氨分子之间的间隔；
g.氨分子的构成
从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。
III.描述变化⑤的微观过程_____________
（4）物质的制备
①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。
②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。
放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。
【答案】
氨气中氮、氢元素的质量比为14:
3（合理即可）氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应（合理即可）
、
ceg变化③中分子不变，⑥中分子改变（在高温条件下）构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变B将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好用湿润的红色石蕊试纸检验红色a红色石蕊试纸变蓝
【解析】
【分析】
氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气。
【详解】
（1）氨气的化学式为
，氢元素的化合价为+1价，设：
氮元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，
，
，故氮元素的化合价表示为
，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是氨气中氮、氢元素的质量比为14：
3。
（2）化学性质是通过化学变化表现出的性质，故氨气的化学性质是氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应。
（3）I.氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，工业制取氨气化学方程式为
；实验室制取氨气反应是氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为
。
II.变化③是氨气降温至-33.5℃可变为液态，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质、氨分子的构成，故选ceg。
从微观的角度看变化③是物理变化，变化⑥是化学变化，故本质区别变化③中分子不变，⑥中分子改变。
III.描述变化⑤的微观过程是在高温条件下，构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子。
（4）①催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，故工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变。
②氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，故实验室制取氨气应选取的发生装置是B，检查该装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，用D装置收集氨气时，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝，验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，将湿润的红色石蕊试纸，放在a处，观察到红色石蕊试纸变蓝证明集满。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零，催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，氨气溶于水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝。
9．阅读短文并回答问题。
白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的_____较高，所以用钨制
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