届山东省烟台高三第一次模拟考试化学试题及答案.docx
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届山东省烟台高三第一次模拟考试化学试题及答案
2017届诊断性测试
理科综合能力（化学）
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
HlB11Cl2N14O16C135．5Cu64
第I卷（必做，共l07分）
注意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．下列与生活相关的叙述错误的是
A．酸性臭氧水（AOW）可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性
B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同
C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成
D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康
8．下列叙述正确的是
A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物
B．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同
D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂
X
Y
Z
W
9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
10．下列关于有机物
的叙述不正确的是
A．分子式为C6H10O
B．可发生加成、酯化和氧化反应
C．分子中有两种官能团
D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种
11．下述实验操作不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验操作
A
验证SO2具有漂白性
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
B
验证Fe2+的还原性
FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色
C
检验尿液中是否含有葡萄糖
在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
D
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
12．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是
A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
B．C电极的电极反应为：
O2+4e-+4H+==2H2O
C．乙池中的总反应为：
Cu+H2SO4
H2
+CuSO4
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
13．室温时，将0．10mol
L-1叫NaOH溶液滴入20．00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如右图。
下列有关说法不正确的是
A．该一元酸溶液浓度为0．10mol·L-1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温时，HA的电离常数Ka
l×10-5
D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
第II卷（必做l57分+选做36分，共193分）
注意事项：
1．第II卷共l8道题。
其中21～30题为必做部分，31~38为选做部分。
2．第II卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。
3．选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．（17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是，当生成标准状况下35．84L合成气时转移电子的物质的量是。
（2）将2molCH4和5molH2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=，100℃时平衡常数K=。
②图中的PlP2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
H<0，
下列措施中能使
增大的（选填编号）。
A．降低温度B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2从体系中分离D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为，常温下，0．1mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。
29．（17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为。
在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用序号填写）。
（2）已知：
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）
H=-1118kJ·mol-1
2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）
H=-1675．7kJ·mol-1
则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为。
（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如右图所示，请写出阳极的电极反应式。
Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是。
（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是。
若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为。
从图中数据计算Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=。
已知：
横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度
10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。
30．（19分）根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
（1）该流程中可循环利用的物质是。
向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是。
（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的装置吸收。
②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。
该小组模拟工业合成氨设计如下装置：
仪器a的名称是；氢气的发生装置应选用；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是。
装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。
有同学认为：
从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。
你认为是否可能并说明理由。
【选做部分】
31．（12分）【化学——化学与技术】
水资源与我们的生产、生活息息相关。
（1）硬水软化常用离子交换法。
NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于中浸泡一段时间即可再生。
当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是。
（2）生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜脱氮工艺进行处理。
首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化成NO3-，其原理为：
aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反应化学方程式中b=；该过程需要控制水温为20℃~36℃，其原因是。
硝化后加入甲醇与NO3-生成N2，该过程中甲醇的作用是。
（3）镀铜废水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3进行处理后排放，该处理过程使用的方法是。
加入Na2S2O3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境，原因是。
取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为。
32．（12分）【化学——物质结构与性质】
元素周期表第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi。
（1）基态As原子的价电子层结构为，其原子轨道达到全满状态的个数为，同周期元素基态原子与As原子未成对电子数相同的元素还有种。
（2）SbCl3分子的几何构型为，Sb原子的杂化形式为。
一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：
l混合得到一种固态离子化合物，其离子式可能为（a）[SbCl2+][GaCl4-]或（b）[GaCl2+][SbCl4-]，从阴离子的稳定性分析最可能的离子式为（填“a”或“b”），理由是。
（3）已知H3BNH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。
H3BNH3的等电子体的化学式为。
立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如右图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为。
若晶胞的边长为a，则立方氮化硼的密度表达式为（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
33．（12分）【化学——有机化学基础】
对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C9H10O2）为原料合成路线如下，其中E与
有图中所示转化关系（无机产物略）：
已知：
当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOH
RCH2CHO。
请回答下列问题：
（1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。
上述变化中属于取代反应的是（填反应编号）。
（2）写出结构简式M，A。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤；
D与碳酸氢钠溶液反应。
（4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。
I．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种
II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
2017届3月诊断性测试
理科综合能力化学参考答案
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．B8．B9．A10．D11．B12．C13．C
28．（17分）
（1）C（碳）（1分）2.4mol（2分）
（2）①0.006mol·L-1·min-1（2分）
6.75×10-4mol2·L-2（2分）
②<（2分）KC>KB>KA（2分）
（3）AC（2分）1×10-4mol·L-1（2分）>（2分）
29．（17分）
（1）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（2分）⑤③②①④（2分）
（2）8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）△H=−3348.8kJ·mol－1（2分）
（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O（2分）
Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质。
（3分，仅答对1点给2分）
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
Cu2+、Fe2+（2分）1.0
10-17（mol·L-1）3（2分）
30.（19分）
（1）CO2、NaCl（溶液）（2分）AC（2分）
（2）AgNO3溶液、HNO3溶液（2分）
（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）b（2分）
②蒸馏烧瓶（1分）B（1分）
因本反应放热，不需持续加热（2分）
使N2、H2混合均匀（2分）
否（1分），该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2，氨气溶于水气压降低不是很大（2分）
【选做部分】
31．（12分）【化学——化学与技术】
（1）5%~8%的食盐水（1分）
肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况。
（2分）
（2）2（1分）
温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用（2分）
做还原剂（1分）
（3）氧化还原法（1分）
酸性条件下Cr2O72-氧化性更强，有利于反应的进行（2分）
Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-（2分）
32．（12分）【化学——物质结构与性质】
（1）4s24p3（1分）15（1分）2（1分）
（2）三角锥形（1分）sp3杂化（1分）a（1分）
根据价层电子对互斥理论，（a）的阴离子中Ga原子周围有4对电子对，离子空间构型为正四面体，（b）的阴离子中Sb原子周围有5对电子对，离子空间构型为变形四面体，稳定性减弱，因此结构应是[SbCl2+][GaCl4-]（2分）
（3）C2H6（1分）4（1分）100/（NA·a3）（2分）
33．（12分）【化学——有机化学基础】
（1）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分）①②④（2分）
（2）
（3）
（4）
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