陕西省长安一中届高三化学开学第一次考试.docx

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陕西省长安一中届高三化学开学第一次考试

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长安一中2012届高三开学第一次考试化学试题

化学测试题

可能用到的相对原子质量K:

39S:

32O:

I6He:

4Cu:

64H:

1N:

14Na:

23C:

12P:

31Ba:

137

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分，每小题只有一个选项符合题意）

1．实验室里需用480ml0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作正确（）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）

A．用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属

B．lmolC22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023

C．0．1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6．02×1023

D．1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×6．02×1023

3．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为：

5KC1O3+6P===3P2O5+5KC1，下列有关叙述正确的是（）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：

5

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗2molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

4．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）

A．13．6g熔融的KHSO4中含有0．2NA个阳离子

B反应Cu2S+O2

2Cu+SO2（Cu2S中的Cu元素为+1价）生成1molCu，电子转移数为3NA

C．常温常压下，4．6gNO2气体中含有的分子数为0．1NA

D．31gP4（正四面体结构）所含共价键数为4NA

5．下列实验方法合理的是（）

A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

6．用向上排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8．5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为（）

A．V/4mLB．V/3mLC．V/5mLD．无法判断

7．设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是（）

A．物质的量相等的Na2O和Na2O2晶体，所含有离子个数相同

B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目等于NA

C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为9NA

D．1mol丙烯酸含有的双键数目为NA

8．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是（）

A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B、产物的平均摩尔质量为24g/mol

C、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3

D、反应中消耗的氧气为56g

9．将Na2CO3·1OH2O和NaHCO3的混合物ng溶于水制成200ml溶液，C（Na+）=0．5mol/L,若将混合物ng加热至质量不再改变时，减少质量可能为（）

A．3．1g        B．5．3g　C．9．0g      D．11．0g

10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．Na2CO3溶液加热

11．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）

A．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

B．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

C．溶液中导电粒子的数目减少

D．溶液中

不变

12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．饱和氯水中

、

、

、

B．

溶液中

、

、

、

C．pH=13的溶液中

、

、

、

D．由水电离

溶液中

、

、

、

13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

14．下列关于氨气的说法正确的是（）

A．氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl2干燥

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．沸点：

NH3＜PH3＜AsH3

D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸：

15．将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，

其中F2和NaOH等物质量进行反应，生成物中有NaF、

H2O和另一种气体，则该气体可能是（）

A．H2B．HFC．OF2D．O2

16．下列离子方程式中正确的是（）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋2ClO－＋H2O====SO32—＋2HClO

B．FeI2溶液中通入少量Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O

D．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：

NH++OH－=NH3·H2O

17．现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液（  ）

A．不需外加试剂即可鉴别    B．必须外加试剂才能鉴别

C．如有碘水即能全部鉴别    D．另有一种溶液即可鉴别

18．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（   ）

A．Na+、Br－、CO32－　　　　　　　　 B．Na+、I－、SO32－

C．Fe2+、I－、SO32－　 　　　　　　D．Fe2+、Br－、CO32－

19．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（   ）

A．2mol         B．3mol        C．4mol        D．6mol

20．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（   ）．

A．V1=V3＞V2    B．V2＞V1=V3   C．V1=V2＞V3    D．V1＞V3＞V2

二、非选择题（本题包括4个小题，共计40分）

21．（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+Cr2（SO4）3+_____

（1）完成并配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂______,还原剂______

（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

A．酸性   B．氧化性  C．吸水性   D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

22．（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

①选择合理的装置连接：

_______→________→_________（填写字母编号）

②从下列提供的试剂选择你所需的试剂：

__________

a.固体氯化钠b．固体二氧化锰c．浓硫酸d．浓盐酸e．稀盐酸f．溴化钠溶液

③实验现象及结论：

____________________________________________

（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验，其操作步骤为：

①先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，使NO2充满试管乙。

接着关闭止水夹____,打开止水夹_______，并微热试管乙，使乙中NO2进入烧杯中，反应后烧杯中的水倒流进入试管乙。

②试管乙中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管中全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________（气体按标准状况计算）

23．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为____________________。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________。

（2）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________

（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2处，还可以选择的还原剂是（）（填序号）

A、Na2O2B、Na2SC、FeCl2D、KMnO4

（4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________

（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________（填操作步骤）

24．（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出D为_________________

（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

_____________________。

（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式____________________________

（4）已知：

NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O

（1）;△H=－aKJ·mol-1。

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式_________________________________

（5）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为__________________。

参考答案

一、选择题（60分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

B

B

A

B

A

A

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

C

A

D

C

C

A

A

C

A

二、（40分）21．（8分）

（1）

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

（2）氧化剂K2Cr2O7,还原剂C

（3）A（4）转移电子的数目NA或6．02×1023

23．（10分）

（1）4mol/L溶液的密度

（2）2ClO3—+SO2=SO42-+2ClO2

（3）A（4）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

（5）重结晶

24．（10分）

（1）AgNO3

（2）Na+HCO3-OH-H+CO32-

（3）离子方程式

_2Al3++8OH-+3Ba2++3SO42-=2AlO2-+3BaSO4+4H2O__________________________

（4）热化学方程式Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）;△H=－2aKJ·mol-1。

（5）0．01mol