高考数学5.docx
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高考数学5
宿迁市2009年高考模拟化学试卷三
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Mg－24Ca－40Ag－108
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确的是
A．赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象
B．氟利昂（CCl2F2）会破坏大气臭氧层，大量的紫外线直接辐射地面,危害人体健康
C．废旧电池的回收，其主要目的是为了回收金属，资源循环再利用
D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
2．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
X
Y
Z
M
A．非金属性：
Y>Z>M
B．ZM2分子各原子均满足8e－稳定结构
C．原子半径：
M＞Z＞Y
D．Y离子的结构示意图可表示为：
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼,冶炼方法与其活泼性有关
4．金属铜可与盐酸、氧气发生反应：
Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列有关HO2的说法正确的是
A．具有较强的氧化性B．在碱中能稳定存在
C．氧元素的化合价均为－1D．结构式为O―H―O
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．在标准状况下，2.24L二氯甲烷中所含分子数大于0.1NA
B．常温下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C．0.1mol硅酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数等于0.1NA
D．1LpH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA
6．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠的水解反应：
HCO3-+H2O
CO32—+H3O+
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag++2NH3·H2O＝［Ag（NH3）2］＋+2H2O
C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
7．对于反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），其它条件不变时，下列说法正确的是
A．若在保持容器体积不变的条件下升高温度，容器内压强增大，则△H＜0
B．若在保持容器体积不变的条件下，再充入PCl5，达新平衡时PCl5转化率增大
C．若在保持压强一定的条件下，充入氩气，有利于提高PCl3的产率
D．再向容器中充入一定量的37Cl2，达新平衡后，PCl3中35Cl的百分含量不变
8．根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是
A．常温下测得等物质的量浓度碳酸的pH大于盐酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金属性弱
B.向无色溶液通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I－
C．向溴苯中加入稀氢氧化铜并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加入稀AgNO3溶液，未发现有浅黄色沉淀生成，由此确定溴苯还未水解。
D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．实验室制取下列气体不能够获得成功的是
制取氢气测定乙醇的结构式合成氨并检验氨的生成制取乙烯
ABCD
10．如图为某有机物的结构简式。
又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：
关于该化合物的下列说法中，正确的是
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr2
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，消耗4mol氢氧化钠
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与3mol氢气发生反应
11．中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备易溶于水的纳米四氧化三铁过程如下：
下列有关叙述不合理的是
A．吡咯酮分子中的氮原子最外层有8个电子
B．磁性纳米材料四氧化三铁溶于水后形成胶体
C．反应②中环丙胺的作用可能是做还原剂
D．反应③的化学方程式：
6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
12．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）=c（S2－）+c（H2S）+c（HS－）+c（SO42－）
D．c（Na＋）+c（K＋）+c（H＋）=c（SO42－）+c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）
13．根据反应：
2Ag+（aq）+Fe（s）==Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。
NaCl溶液的体积为200mL，设反应产生的气体全部放出，反应前后溶液体积变化忽略不计。
下列有关叙述错误的是
A．电极A应用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红
B．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：
Fe—2e—=Fe2+
C．当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍
D．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：
2H++2e—=H2
14．某研究性学习小组根据侯德榜制碱法原理并参考下表有关物质溶解度（g/100g水）数据，以饱和NaCl溶液与研细的NH4HCO3为原料，设计实验经两步反应制备纯碱。
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
35℃以上分解
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
下列有关说法中，正确的是
A．第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应
B．第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤
C．第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率
D．反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH4Cl
第Ⅱ卷非选择题（共72分）
三、（本题包括1小题，共12分）
15．（12分）照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag（S2O3）2]3—、Br—等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
已知：
4H＋+2[Ag（S2O3）2]3—=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42—+2H2O
⑴加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的离子反应方程式为。
⑵操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是________________；操作Ⅲ需要的主要仪器除铁架台、酒精灯、锥形瓶、接液器外，还有________________________________________________。
⑶液体B中除含有Br—，还有SO42—，检验溶液中存在SO42—的操作是_____________
__________________________________。
⑷通过上述流程回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（10分）已知：
A为四原子分子，且分子中共有22个电子；B、C为常见的气态单质，由A分解所得B、C的物质的量之比为1:
3；E常温下呈液态；甲、乙为中学化学常见金属单质，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性。
一定条件下各物质间的转化关系如下：
⑴写出单质C的电子式。
⑵A极不稳定，受撞击发生分解放出大量的热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性。
①从焓变和熵变的角度分析，一定条件下能否由B、C自发生成A；
②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式。
⑶反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为；
反应⑥的离子方程式是。
17．北京时间2008年9月25日21时10分04秒，我国自行研制的神州七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。
担任神七飞船发射任务的长征二号F运载火箭。
火箭推进剂是偏二甲肼{分子式：
C2H8N2}与四氧化二氮。
（1）6.0g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的热量。
①写出上述反应的热化学方程式：
。
②下列判断正确的是
A、物质的燃烧反应必须有氧气参加
B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：
1
C、偏二甲肼燃烧热为2250kJ/mol
D、偏二甲肼与四氧化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因
（2）使用偏二甲肼与四氧化二氮作燃料，使发射场产生棕黄色“蘑菇”云弥漫，损害工作人员的身体健康，带来一些后遗症。
产生棕黄色“蘑菇”云的可能原因。
（3）新的环保低温燃料计划在2014年到2016年使用，将在海南发射场发射中等推力火箭的时候采用，新的低温燃料是液氢。
利用核能把水分解，制取氢气，是目前许多国家正在研究的课题。
下图是国外正在研究的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。
写出①反应的化学方程式____________________________________；
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是。
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求。
请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。
下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是。
A．制备环氧乙烷：
B．制备硫酸铜：
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：
2CH4+O22CH3OH
D．制备硝酸铜：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]，其电离出的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。
工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN—氧化为CO32—和一种无毒气体，该反应的方程式为，在酸性条件下，ClO—也能将CN—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。
下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：
原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨（某设备条件下）
3.6吨（相同设备条件下）
表二：
原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
乙烯
来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
从产率和产量角度分析。
从环境保护和能耗角度分析。
六、（本题包括1小题，共12分）
19．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A，A可用作香料，通过质谱仪分析其相对分子质量为88，通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:
4:
1。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
⑴A的分子式为，F的结构简式为。
⑵上述5步反应中属于取代反应的是：
（填序号）。
⑶写出B→D反应的化学方程式：
_________________________________________。
⑷在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的核磁共振氢谱图只有一个吸收峰，写出G的结构简式：
________________。
⑸请设计合理方案从
合成OHC（CH2）4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件）
例：
由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
七、（本题包括1小题，共8分）
20．查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10－9，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6
（1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）2比Ca（OH）2溶解度
（填大、小或等）
（2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）2常温下溶度积测量：
将2.00gCa（OH）2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g。
①用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为________________________
②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越______（填“大”或“小”）。
（3）乙同学在25℃时，将10gMg（OH）2和100mL0.100mol·L－1HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH－）
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．（A）【物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
⑴写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是。
⑵比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“＝”）：
第一电离能：
③⑤；电负性：
④⑤。
⑶上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为________________。
根据价层电子对互斥理论，预测②和⑦形成的简单分子空间构型：
。
⑷温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如下图A所示，1183K以上转变为图B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
AB
A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为、个。
21．（B）【实验化学】市场上有各种品牌的抗胃酸药，如复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁等。
某研究性学习小组为了探究它们的差别及效果进行如下实验：
实验仪器：
研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
实验药品：
复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
实验过程：
实验一：
①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤。
实验数据如下：
复方氢氧化铝
盐酸雷尼替丁
滴定前
滴定后
滴定前
滴定后
1
0.01
79.8
0.02
18.6
2
0.00
79.5
0.03
19.0
3
0.03
80.5
0.00
18.7
实验二：
①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤。
实验数据如下：
时间（min）
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
5
复方氢氧化铝
3.53
3.62
3.70
3.75
3.79
3.84
3.88
3.89
3.90
3.92
盐酸雷尼替丁
1.72
1.65
1.60
1.55
1.74
1.80
1.84
1.87
1.87
1.88
时间（min）
10
15
20
25
30
35
40
复方氢氧化铝
3.97
4.01
4.12
4.13
4.14
4.15
4.15
盐酸雷尼替丁
1.88
1.87
1.88
试回答下列问题：
⑴完成上述实验还缺少的仪器有、。
⑵用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：
；实验二不能反映药品发生反应时的实际环境，且实验时间较长，你认为应该如何控制该实验的条件。
⑶请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
①；②。
化学参考答案与评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．C2．B3．B4．A5．C6．B7．C8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．A10．AD11．C12．AC13．D14．BD
三、（本题包括1小题，共10分）
15．⑴2AgBr+Zn=Ag+Zn2++2Br—（2分）
⑵过滤（1分）；分液（或萃取分液）（1分）；蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管（2分）
⑶取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀证明有SO42—（2分）
⑷在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气（2分）
四、（本题包括2小题，共20分）
16．⑴
⑵①合成HN3的反应为吸热、且熵减的反应，任何条件下不能自发进行，故不能由B、C合成A
②Zn+2HN3=Zn（N3）2+H2↑
⑶2/3mol2Al+6H2O+2OH—2[Al（OH）4]—+3H2↑
（每空2分，共10分）
17．
（1）①（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）;△H=-2250kJ/mol
②BD
（2）可能是部分液态四氧化二氮泄露或二氧化氮反应不完全导致，根据平衡移动原理，减压，升温促进可逆反应平衡N2O4（g）
2NO2（g）（红棕色），△H>0向生成二氧化氮方向移动
（3）SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4
SO2和I2可循环使用，充分利用核能，无污染。
（每空2分，共10分）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分，每空2分）
（1）BD
（2）5ClO—+2CN—+2OH—=2CO32—+N2↑+5Cl—+H2O，在酸性条件下，CN—与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害。
（3）虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
六、（本题包括1小题，共12分）
19．⑴C4H8O2
⑵①②⑤
⑶
⑷
⑸
（每空2分，共12分）
七、（本题包括1小题，共8分）
20．20．答案：
（1）小（2分）
（2）①3.36×10－3（2分）②小（2分）
（3）c（OH－）＝1×10－5mol/L（2分）
八、（本题包括1小题，共12分）
21．A⑴［Ar］3d104s1⑵＞ ＜ ⑶sp2直线形⑷8、12
21．B⑴酸式滴定管pH计⑵盐酸雷尼替丁的水溶液为酸性通过水浴加热，控制反应温度为37℃左右⑶①相同的剂量的复方氢氧化铝所能中和的胃酸多，药效持久②盐酸雷尼替丁治疗胃病见效快
（每空2分，共12分）
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