届辽宁省高考联合模拟考试化学试题.docx

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届辽宁省高考联合模拟考试化学试题

2022年高考联合模拟考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Cl35.5Co59

一、选择题：

本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列有关说法错误的是

A.开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料

B.冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成纤维

C.国家速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化

D.冬奥会采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2.下列表示正确的是

A.乙醚的结构简式：

CH3-O-CH3

B.氢化钙的电子式：

C.NCl3分子的球棍模型：

D.甲酸甲酯的键线式：

3.据《自然》杂志报道，在300~400°C的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）用加热方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。

下列有关说法正确的是

A.蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应

B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体

C.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性

D.焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色

4.下列说法正确的是

A.1molNa2SO4和NaHSO4的固体混合物中硫酸根离子的数目为NA

B.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX4）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D.酸性大小：

三氯乙酸<二氯乙酸<一氯乙酸

5.a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是

A.a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体

B.a、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同

D.发生消去反应生成c、d、e的二氯代烃互为同分异构体

6.化合物Y是一种药物中间体，可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A.X、Y在酸性条件下

水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应

B.X分子中只有两个手性碳原子

C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D.Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面

7.

具有较高的光电转接效率，在太阳能电池領域具有重要的应用价值。

的立方晶格结构如图所示，下列说法错误的是

A.

中N原子的杂化轨道类型为

B.

中存在配位键

C.甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：

D.晶胞中B（灰色球）代表

，则每个晶胞中含有

的数目为3

8.硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。

某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：

①CS2不溶于水，密度比水大；②NH3不溶于CS2；③NH4HS受热易分解④三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应：

CS2+3NH3

NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。

下列说法正确的是

A.可以用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气

B.装置B中的药品可以为无水氯化钙

C.装置E中的试剂a最好选择NaOH溶液

D.三颈烧瓶里左侧导气管应插入下层CS2液体中，为了使反应更充分，防倒吸

9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作

现象

结论

A

向某钾盐中滴加浓盐酸

产生的气体可以使品红溶液褪色

该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者的混合物

B

向溶液中滴加盐酸酸化

BaCl2溶液

有白色沉淀生成

该溶液中不一定含有SO

C

取两支试管各加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，分别滴加2mL0.01mol/L、0.02mol/L的高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间

其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

D

向K2MnO4溶液（墨绿色）中通入CO2

溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生

体现了CO2的氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（MnO2/石墨毡）在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A.放电时，MnO2/石墨毡为负极，发生氧化反应

B.充电时，有机电极和外接电源的正极相连

C.放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

D.充电时，每消耗1molPTO，理论上外电路中转移电子数为4mol

11.据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A.V的核外电子排布式为3d34s2

B.当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole-

C.V5+-OH在该反应过程中作催化剂，V4+-OH是该反应过程的中间产物

D.总反应化学方程式：

4NH3+3O2

2N2+6H2O

12.某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO（g）

N2（g）＋O2（g）；有CO时反应为2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）]。

下列说法正确的是

A.反应2NO（g）

N2（g）+O2（g）的ΔH＞0

B.达平衡后，其他条件不变，使

＞1，CO转化率上升

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正（CO）＞v逆（CO）

13.我国科研团队将电解食盐水

阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，制备CO与次氯酸盐，阴极区与阳极区用质子交换膜隔开。

装置如图所示，下列说法正确的是

A.b极为电源的负极

B.工作时，阴极附近溶液pH减小

C.工作时，每转移1mol电子，阴极室和阳极室质量变化相差10g

D.电池工作时，阳极发生的电极反应式为：

Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+

14.短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。

四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是

A.同周期中第一电离能比W元素小的有5种

B.该物质中含有1mol配位键

C.基态X原子核外电子的空间运动状态有5种

D.Y元素的最高价氧化物的水化物中Y元素的杂化方式为sp3杂化

15.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示（其中HA的滴定曲线部分未画出）。

下列说法错误的是

已知：

M点溶液中c（A-）=c（HA）

A.

=105.8

B.P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c（H+）=1.0×10-7mol·L-1

C.M点溶液中，2c（Na+）＞c（HA）+c（A-）

D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：

c（OH-）＜c（H+）

二、非选择题：

本题共4小题，共55分。

16.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）Co元素位于元素周期表第_______周期_______族。

（2）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______。

（3）过程II中先加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液，则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_______。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸的主要原因是_______。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起

作用是_______。

（5）仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：

CoCO3+C2O

CoC2O4+CO

将CoCO3转化为CoC2O4？

_______（填“能”或“不能”），说明理由：

_______。

[已知Ksp（CoCO3）=1.4×10-13，Ksp（CoC2O4）=6.3×10-8]。

（6）CoO溶于盐酸得粉红色CoCl2溶液。

CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。

如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______。

17.近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

I.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：

说明：

C（ads）为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量（单位：

kJ），TS表示过渡态。

（1）制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为_______。

（2）若E4+E1

（3）已知E1

①T1_______T2（填“>”、“<”或“=”）。

②T1时，P2（CO）与P（CH4）的比值是_______；

II.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+、O2、NO

等共存物的存在会影响水体修复效果。

（4）有效腐蚀①的电极反应式为_______；无效腐蚀④的电极反应式为_______。

（5）1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：

r（NH3）=k1p（N2）[

-k2

，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p（N2）、p（H2）、p（NH3）代表各组分的分压；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.6，K=_______（用k1、k2表示）。

18.水合肼（N2H4·H2O）及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118°C，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。

实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步：

I、制备次氯酸钠

II、与尿素[CO（NH2）2]在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示（部分装置省略）：

（1）装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是_______。

（2）装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是_______（写一条即可）。

（3）将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______（填仪器名称）中，并缓缓滴入，原因是_______，装置D中生成水合肼的化学方程式为_______.（在此反应中有苏打生成）。

（4）有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施_______。

（5）常温时，水合肼在碱性条件下可以还原银氨溶液来回收金属银，并产生无污染气体N2，写出该反应的离子方程式：

_______。

（6）称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象_______，测得消耗I2溶液的体积为27.50mL，则样品中水合肼（N2H4·H2O）的质量百分数为_______（保留3位有效数字）。

（已知：

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

（7）滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是_______（填字母）

a.实验过程中，部分HI被空气氧化

b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

19.以有机物A为原料制备离子交换树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

已知：

①

；

②

RCHO+OHCR'；

③H结构中含有一个甲基

（1）A的结构简式为_______，反应③的反应类型是_______；F中含氧官能团的名称是_______。

（2）E与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是_______。

（3）下列关于D的说法正确的是_______（填字母序号）。

a.不能与水形成氢键

b.能与H2发生还原反应

c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化

d.能与金属Na发生置换反应

（4）H的结构简式为_______；

同时符合下列条件的H的同分异构体有_______种。

（不考虑顺反异构）

①苯环上有两个取代基；

②含有碳碳双键；

③能发生银镜反应。

（5）反应②的化学方程式为_______。