高三宁德市质检化学试题和答案 1.docx
《高三宁德市质检化学试题和答案 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三宁德市质检化学试题和答案 1.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三宁德市质检化学试题和答案1
2019年宁德市普通高中毕业班5月理综质量检查
可能要用到的相对原子质量H—1O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56
7．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A．秸秆大量焚烧将产生雾霾
B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物
8．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是
A．所有的碳原子均处同一平面
B．与硝基苯互为同分异构体
C．六元环上的一氯代物有5种
D．1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是
A．3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2NA
B．1L0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5NA
C．1.0molO22－核外电子数为16NA
D．标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2NA
10．科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是
A．电池放电时，钠发生氧化反应
B．正极的电极反应式：
2CO2+2H2O+2e－=2HCO3－+H2↑
C．理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）
D．该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料
11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项
实验操作与现象
结论
A
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解
该溶液中一定含有[Al（OH）4]－
C
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝
该气体为氯气
D
向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法错误的是
A．原子半径：
W>Y>Z
B．WY可用于制造高温结构陶瓷
C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液退色
D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：
Y>W
13．25℃时，用NaOH调节0.10mol·L－1H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.10mol·L－1。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。
下列有关分析正确的是
A．曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化
B．HC2O4－
H++C2O42－K=1×10－4.2
C．pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为
2OH－+H2C2O4=2H2O+C2O42－
D．当溶液pH=7时：
c（Na+）>c（C2O42－）>c（H2C2O4）>c（HC2O4－）
26.（14分）
钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。
某课外小组采用廉价原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO（OH）2、Ti（OH）4、Fe（OH）3]进行煅烧还原制备合金样品。
制备共沉淀物的装置如下图：
（1）实验中用浓氨水配制500mL2mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和 、。
（2）装置B的作用是。
（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。
若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为。
（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。
使用无水乙醇洗涤的优点是。
（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。
为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
则产品中铁的质量分数为。
27.（14分）
一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。
ZnS－C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS－C纳米材料。
已知：
BA表示C6H5COO
回答下列问题：
（1）“搅拌”后所得溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是。
（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn（OH）（C6H5COO）白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式。
②25℃，调pH=6，不产生Zn（OH）2沉淀，该溶液中c（Zn2+）＜mol·L－1。
[已知Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10－17]
（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn（OH）BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：
①该过程中一直处于原位的离子是；
②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为。
（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：
t/℃
400
500
600
700
800
比表面积/m2·g-1
130.1
123.1
70.2
49.2
47.6
①随着温度的升高，ZnS纳米粒子（填“变大”“不变”或“变小”）。
②ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。
氮气分子横截面积为0.162nm2，则在400℃焙烧所得的1gZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为（保留3位有效数字）。
28.（15分）
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
．氮氧化物间的相互转化
（1）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步2NO（g）
N2O2（g）（快速平衡）
第二步N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢反应）
①用O2表示的速率方程为v（O2）=k1c2（NO）c（O2）；NO2表示的速率方程为
v（NO2）=k2c2（NO）c（O2），k1与k2分别表示速率常数，则
=。
②下列关于反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的说法正确的是（填序号）。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（2）2NO2（g）
N2O4（g）（△H<0），用分压表示的平衡常数KP与1/T（T为温度）的关系如右图。
①能正确表示lgKP与1/T关系的曲线是（填“a”或“b”）。
②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。
已知KP=2.7×10－3kPa－1，则NO2的转化率为。
．烟气中氮氧化物的脱除
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H1
副反应：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=－1267.1kJ·mol－1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=－907.3kJ·mol－1
①△H1＝。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是（填序号）。
温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是。
a．<850℃b．900~1000℃c．>1050℃
（4）以连二亚硫酸盐（S2O42－）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。
阴极的电极反应式为，电解槽中的隔膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
．尿素[CO（NH2）2]是人工合成的第一种有机物。
（1）尿素中所含元素的电负性最大的是，尿素分子间的氢键可表示为。
（2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是。
②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中不存在的化学键（填序号）。
A．离子键B．金属键C．配位键D．σ键E．π键
③NO3－中N原子杂化后的价电子排布图为，NO3－的空间构型为。
．Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物
（3）Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。
在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如右图的顶点和面心，Mg2+处于右图八个小立方体的体心。
①Mg2NiH4中H的化合价为。
②Mg2+位于Ni原子形成的（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。
③若晶体的密度为dg·cm－3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol－1，则Mg2+和Ni原子的最短距离为nm（用含d、M的代数式表示）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为。
（2）E中含氧官能团的名称是。
（3）反应⑥的反应类型是，试剂X是。
（4）反应②由B生成C的化学方程式为。
（5）芳香化合物W是E的同分异构体，W苯环上有2个取代基，能使Br2/CCl4溶液退色，与FeCl3溶液作用显紫色。
满足上述条件的W的结构有种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3︰2︰2︰2︰1的W的结构简式。
（6）乙酸环己酯（
）是一种食用香料，设计由环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线（无机试剂任选）。
2019年宁德市普通高中毕业班5月理综质量检查
化学试题答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7—13题：
BCDCADB
26.（14分）
（1）500mL容量瓶、玻璃棒、量筒（各1分）
（说明：
写其中两种仪器即可得分。
500mL容量瓶500mL没写不得分。
）
（2）吸收尾气中的氨气并防止倒吸（2分）（说明：
写其中一种作用即可得2分）
（3）2VO2++4H++2Cl−=2VO2++2H2O+Cl2↑（2分）
（4）60℃水浴加热（2分）（说明：
没写60℃不扣分）
（5）①取少量上层清液加入KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色（或其他合理答案）（2分）
②乙醇易挥发容易干燥（2分）（说明：
“减少洗涤时因固体溶解而损失”等其他合理答案也可得2分。
）
（6）11.07%（2分）
27.（14分）
（1）酸性（1分）
（2）去除CO2，防止配制NaOH溶液时生成Na2CO3（2分）
（3）①Zn2++C6H5COO－+H2O=Zn（OH）（C6H5COO）↓+H+
或Zn2++C6H5COO－+OH－=Zn（OH）（C6H5COO）↓（2分）
②0.12（2分）
（4）①Zn2+（2分）
②C6H5COOH
7C+2H2O↑+H2↑（2分）
（5）①变大（1分）
②8.03×1020（2分）
28.（15分）
（1）①
（2分）②B（2分）
（2）①a（1分）②35%（或35.1%或35.06%）（2分）
（3）①－1626.9kJ·mol－1（2分）②b（1分）③温度过高，NH3容易与氧气发生反应产生NO，使NO浓度升高。
（或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的NO）（若答温度过高主反应平衡逆向移动适当给分）（2分）
（4）2SO32－+4H++2e－=S2O42－+2H2O（2分）阳（1分）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）O（1分）N—H…O（2分）（说明：
若写成N—H…N也可得2分）
（2）①Mn（2分）②B（2分）③
（2分）
平面三角形（2分）
（3）①－1（1分）②四面体空隙（1分）
③
（或
等其他合理答案）（2分）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）1－丙烯（或丙烯）（2分）
（2）醚键（2分）
（3）酯化反应（或取代反应）（2分）丁酸（或CH3CH2CH2COOH）（1分）
（4）
（2分）
（5）6（2分）
（1分）
（6）
（3分）
（说明：
写对一步得1分，若条件错误则该步不得分）
升级会员 