高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》单元检测试含答案.docx
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高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》单元检测试含答案
高二化学选修四第三章章末综合检测试卷
《水溶液中的离子平衡》
时间：
90分钟，总分：
100分
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是（ ）
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c（H＋）增大，c（OH－）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）
A．NaF B．NaHS
C．HNO3D．HClO
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液
B．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液
D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
4．下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A．pH＝8的某电解质溶液
B．c（OH－）>1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－
D．溶液中c（OH－）>c（H＋）
5．氨水中所含有的分子和离子有（ ）
①NH
②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋⑥OH－
A．①②③B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
6．从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：
HIn（红色）H＋＋In－（黄色），对上述平衡解释不正确的是（ ）
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B．由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：
Ca2＋、Cl－、HCO
、K＋
C．c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：
NH
、Cl－、NO
、Al3＋
D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO
、SCN－
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ）
A．溶液中的c（CH3COO－）
B．溶液中的c（H＋）
C．溶液中的c（CH3COOH）
D．溶液中的c（OH－）
10．（2012·辽宁高二检测）下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl－）增大，Ksp值变大
11．下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
12．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（ ）
A．1B．13
C．12D．10
13．有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
14．25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H＋）降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Ksp不变
D．将水加热，Ksp增大，pH不变
15．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（ ）
A．a点表示的溶液中c（CH3COO－）略小于10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
16．已知一种c（H＋）＝1×10－3mol·L－1某酸溶液跟一种c（OH－）＝1×10－3mol·L－1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。
其原因可能是（ ）
A．稀的强碱与浓的强酸反应
B．等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
C．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
D．生成一种强酸弱碱盐
17．体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（ ）
A．4m＝nB．m＝n
C．mn
18．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
二、非选择题（本题包括6小题，共46分）
19．（6分）pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）若a＝5，则A为________酸，B为________酸（填“强”或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH________7（填“<”、“>”或“＝”）。
（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是________。
20．（8分）（2012·试题调研）现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃（填“>”、“<”或“＝”）________25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则ab＝________。
21．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L－1）
NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_______
_________________________________________________________。
（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）________。
A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）
B．c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）
C．c（HA）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（HA）
（2）②组情况表明，c________0.2mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）。
混合溶液中离子浓度c（A－）________c（Na＋）（选填“>”、“<”或“＝”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（选填“>”、“<”或“＝”），离子浓度由大到小的顺序是__
_________________________________________________________。
22．（8分）
（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子方程式为_______________
________________________________________________________。
将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到__________________________________________________，
反应的离子方程式为__________________________________。
（2）对于Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq），其Ksp的表达式为______
_________________________________________________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀Mg2＋比用CO
效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
23．（8分）
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c（Na＋）__________c（CH3COO－）。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）________氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是m________n。
24．（8分）温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）________。
（2）操作F中应该选择图中____滴定管（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为________mol/L。
（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
________（填“是”或“否”）。
高二化学选修四第三章章末综合检测试卷
《水溶液中的离子平衡》
参考答案
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．（2012·河南高二期末）水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是（ ）
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c（H＋）增大，c（OH－）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
答案：
C
点拨：
25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c（OH－）和c（H＋）均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。
2．（2012·江苏高二检测）下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）
A．NaF B．NaHS
C．HNO3D．HClO
答案：
C
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液
B．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液
D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
点拨：
25℃时pH＝7的溶液才是中性，A错；酚酞的变色范围为8.2～10.0，酚酞是无色的溶液pH<8.2，不一定显中性，C错。
H2SO4与NaOH、HCl与Ba（OH）2等物质的量反应后所得溶液均不显中性。
答案：
B
4．（2012·浙江高二检测）下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A．pH＝8的某电解质溶液
B．c（OH－）>1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－
D．溶液中c（OH－）>c（H＋）
解析：
溶液的酸碱性取决于c（OH－）和c（H＋）的相对大小，D正确；A、B未指明温度，错误；任何水溶液中均存在OH－，C项错误。
答案：
D
5．氨水中所含有的分子和离子有（ ）
①NH
②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋
⑥OH－
A．①②③B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
答案：
D
点拨：
NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。
NH3·H2O少部分发生电离，NH3·H2ONH
＋OH－。
溶液中还存在H2O的电离平衡：
H2OH＋＋OH－。
故存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH
、OH－、H＋。
6．（2012·河南高二期末）从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：
HIn（红色）H＋＋In－（黄色），对上述平衡解释不正确的是（ ）
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
答案：
D
点拨：
电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H＋反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对，加入NaHSO4溶液，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，电离平衡逆向移动，D错。
7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B．由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：
Ca2＋、Cl－、HCO
、K＋
C．c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：
NH
、Cl－、NO
、Al3＋
D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO
、SCN－
答案：
C
点拨：
A中pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO
会发生氧化还原反应，A错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO
既能与H＋反应也能与OH－反应，B错误；c（H＋）/c（OH－）＝1×1012，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14，则c（H＋）＝1×10－1mol/L，c（OH－）＝1×10－13mol/L，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C正确；D中发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3不能大量共存，D错误。
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
答案：
D
点拨：
温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H＋），c（OH－）均增大，但二者仍相等，故离子积变大，pH变小、呈中性，D正确。
9．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ）
A．溶液中的c（CH3COO－）
B．溶液中的c（H＋）
C．溶液中的c（CH3COOH）
D．溶液中的c（OH－）
答案：
D
点拨：
醋酸加水稀释时，c（CH3COOH）、c（H＋）、c（CH3COO－）都会下降，因KW＝c（H＋）·c（OH－），故c（OH－）增大。
10．（2012·辽宁高二检测）下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl－）增大，Ksp值变大
答案：
C
点拨：
在AgCl的饱和溶液中，Ksp＝c（Cl－）·c（Ag＋），若为不饱和溶液，Ksp>c（Cl－）·c（Ag＋），A错误，C正确；AgCl难溶，但溶于水的AgCl完全电离，AgCl是强电解质，B错误；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，D错误。
11．下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
答案：
C
点拨：
滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。
12．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（ ）
A．1B．13
C．12D．10
答案：
B
点拨：
0.23g钠投入100g水中生成NaOH0.01mol。
则c（NaOH）＝
＝
＝0.1mol·L－1
c（OH－）＝0.1mol·L－1，
c（H＋）＝
mol·L－1
＝1×10－13mol·L－1。
则pH＝13。
13．有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
答案：
D
点拨：
盐溶液的碱性越强，说明盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，A、B、C均正确；中和1molHY，需要NaOH1mol，D错误。
14．25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H＋）降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Ksp不变
D．将水加热，Ksp增大，pH不变
答案：
C
点拨：
氨水电离出OH－，c（OH－）增大，平衡逆向移动，A错误；加入醋酸钠，CH3COO－＋H＋CH3COOH，c（H＋）降低，平衡正向移动，B错误；加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出H＋，c（H＋）增大，KW只与温度有关，温度不变，KW不变，C正确；升高温度，平衡正向移动，c（H＋）、c（OH－）增大，Ksp增大，pH变小，D错误。
15．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（ ）
A．a点表示的溶液中c（CH3COO－）略小于10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
答案：
C
点拨：
a点pH＝3，c（H＋）＝1×10－3mol·L－1＝c（H＋）酸电离＋c（H＋）水电离，而CH3COOH电离的c（H＋）＝c（CH3COO－），故c（CH3COO－）略小于1×10－3mol·L－1，A正确；b点pH<7，则c（H＋）>c（OH－），又据电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），则c（CH3COO－）>c（Na＋），B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH＝7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，则D正确。
16．已知一种c（H＋）＝1×10－3mol·L－1某酸溶液跟一种c（OH－）＝1×10－3mol·L－1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。
其原因可能是（ ）
A．稀的强碱与浓的强酸反应
B．等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
C．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
D．生成一种强酸弱碱盐
答案：
C
点拨：
若为强酸和强碱，混合后溶液呈中性，A错误；若为强酸和弱碱，虽生成的强酸弱碱盐水解呈酸性，但碱过量，混合后溶液呈碱性，B、D错误；若为弱酸和强碱，则酸过量，混合后溶液呈酸性，C正确。
17．（2012·河南高二检测）体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（ ）
A．4m＝nB．m＝n
C．mn
答案：
D
点拨：
同浓度的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液的pH大于氨水的pH，稀释后的pH相同，故NaOH溶液稀释倍数大，D正确。
18．有①
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