元素原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的主族元素原子序数越大，原子半径越小，原子半径：
Z>X>Y，A错误；Z2X2Y4化学式是Na2C2O4，该物质属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B正确；C2O
中C元素化合价为＋3价，其最高化合价为＋4价，所以C2O
具有很强的还原性，C错误；Y与Z形成的两种常见化合物是Na2O、Na2O2，二者的阴、阳离子个数比都是1∶2，D错误。
4.（2019·长春实验中学高三期中）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是（ ）
A．W和X形成WX2的化合物属于非极性分子
B．工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y
C．日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D．元素X和R形成的某些化合物可用于净水
答案 B
解析 W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为O元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为Al元素，Z和W同主族，所以Z为Si元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为Cl元素。
WX2是CO2，CO2为非极性分子，故A正确；Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B错误；Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C正确；元素X和R形成的ClO2具有强氧化性，可用来净水，故D正确。
5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。
则下列说法中正确的是（ ）
A．沸点：
W＞X
B．原子半径：
D＞C＞B＞A
C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
答案 A
解析 乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体且Y为二元化合物，Y是Na2O2；Y与W生成甲，所以甲是O2，W是H2O，甲与Z生成NO2，所以Z是NO；X与O2生成NO，所以X是NH3，因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、O、Na。
常温下，H2O为液态，NH3为气体，所以沸点H2O>NH3，故A正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径D＞B＞C＞A，故B错误；C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物（如HNO3），也有离子化合物（如NH4NO3），故D错误。
6.（2019·河北唐山高三期末）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B．Z的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
答案 B
解析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同，则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素，W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。
Q与X形成的简单化合物NH3的分子构型为三角锥形，故A正确；Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2是共价化合物，不导电，故B错误；同周期主族元素从左向右原子半径减小，故r（Al）>r（Si）>r（P），因同主族元素从上到下，原子半径增大，故r（P）>r（N），而H原子是半径最小的原子，则原子半径：
Y>Z>X>Q，故C正确；W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确。
7.（2019·山西孝义高三期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱。
下列说法一定错误的是（ ）
A．X、Y、W、Z的原子半径依次增大
B．Z的单质在着火时不能用水灭火
C．向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成
D．X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色
答案 D
解析 X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可推测Y为C元素，X为H元素，Y2X4为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原子序数大于X，则W为第三周期的Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为Na。
同周期的主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Si，电子层越多半径越大，则原子半径Si＞C＞H，所以X、Y、W、Z的原子半径依次增大，故A正确；Z为Na，Na易与水反应生成易燃的H2，且Na着火生成的Na2O2与水反应生成氧气，所以Z的单质在着火时不能用水灭火，故B正确；W的含氧酸的钠盐为Na2SiO3，Y的氧化物为CO2和CO，向Na2SiO3溶液中通入CO2能生成硅酸沉淀，故C正确；H和C形成的化合物为烃，其中烯烃、炔烃能使溴水褪色，烷烃不能使溴水褪色，故D错误。
8.（2019·山东烟台高三期末）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径W>Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C．Z元素的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
答案 B
解析 四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：
Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。
电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性X>W，所以最简单气态氢化物的热稳定性X>W，B错误；Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C正确；Y是N元素，其氢化物是NH3，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，二者会发生反应产生NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物，D正确。
9.（2019·陕西高三教学质量检测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。
下列判断错误的是（ ）
A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
Z>Y>X
C．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物
D．W可以与某些元素形成二元离子化合物
答案 A
解析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质，则W为H元素，此氧化物为H2O；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为碳元素；Y位于第三周期与Z相邻，在常温下，Z的单质是黄绿色气体，此气体为氯气，可知Z为Cl元素，Y为S元素。
CH4与过量的Cl2在光照条件下发生的取代反应是连锁反应，可以生成多种产物，故A错误；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，已知C、S、Cl的非金属性强弱为Cl>S>C，则最高价氧化物的水化物的酸性：
Z>Y>X，故B正确；SO2在催化剂作用下，能被氧气氧化为SO3，故C正确；H元素可与活泼的金属元素如Na、K、Ca等形成离子化合物，如NaH、CaH2等，故D正确。
10.（2019·安徽宣城高三期末调研）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。
它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．W的氧化物的水化物一定是强酸
B．气态氢化物的稳定性：
Z>X
C．简单离子半径：
W>Y
D．Y与W形成的化合物一定含有共价键
答案 C
解析 W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高价氧化物的水化物溶液pH＝12，则Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高价氧化物的水化物溶液pH＝2，则X是N元素，同浓度的W的最高价氧化物的水化物溶液pH＜2，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。
W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，B错误；电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2－>Na＋，C正确；Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，D错误。
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