届中考化学专题复习六+物质的微观构成导学案.docx

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届中考化学专题复习六+物质的微观构成导学案

物质的微观构成

一、目标与策略

明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！

考试目标：

认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。

用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。

知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。

复习策略：

这一专题的知识理论性比较强，侧重于研究物质的微观构成，比较抽象，所以对于概念性的知识，一定要掌握，然后在此基础上理解记忆基本理论，运用到做题当中。

二、学习与应用

知识点一：

认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。

下表为构成物质的三种微粒、、的对比：

相同点

①都是构成物质的粒子；

②都是微观概念，既讲，又论；

③都有一定的

质量和体积，

且质量、体积都很小；

④都在不停的，粒子间都有一定；

⑤

同种粒子的性质，不同种粒子的性质。

相异点

①化学变化中，可分，不能再分；

②分子可分成

，而也可构成分子；

③、不显电性，显电性；

④原子和离子可通过相互转化

转化关系

知识点二：

分子、、都是构成物质的粒子。

如水、酒精、二氧化碳等物质是由

构成的，金刚石、红磷等是由构成的。

也是由原子构成的物质。

多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由构成的。

知识点三：

用微粒的观点解释某些常见的现象，如、

、电解水实验等。

知识点四：

掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。

洞察考向：

考点一：

分子、原子、离子的概念

例1．构成知识网络是一种重要的学习方法。

小李同学对物质组成和结构

方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计。

（1）概念的相互关系（如下图所示）：

图41－1

（2）概念的辨析和应用：

在①2N②Mg2+③Ca（+2）④H⑤Cu⑥SO2中，能表示分子的是（填序号，下同）；能表示离子的是

；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是。

解析：

此题主要考查同学们对知识的归纳和知识网络的构建能力。

（1）此问要求同学们构建分子、原子、离子三种微观粒子与宏观的物质、元素之间的关系网络图。

明确：

、、是构成物质的三种基本粒子；是具有相同核电荷数的一类原子；分子是由构成的，原子得失电子形成；是解答此题的关键。

据此可推出“”位于中心，下面是“”。

（2）正确掌握元素符号、化学式周围数字的含义，特别要注意一些物质的化学式和元素符号是相同的，如铜；明确离子符号、化合价的表示方法的不同，此问可顺利解答。

举一反三：

【变式1】法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关该粒子的说法不正确的是（）

A．不显电性B．相当于一个氦原子的质量

C．失去一个中子后显+1价D．周期表中没有该“元素”的位置

【变式2】科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

根据以上信息，小明、小华、小萌三位同学做出相应的预测：

小明：

氧原子呈电中性，反氧原子带电。

小华：

氧原子和反氧原子的相对原子质量都为16。

小萌：

氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。

你认为上述三位同学的预测中，一定正确的是，一定错误的是，可能正确的是。

考点二：

用微粒的观点解释某些常见的现象

例2．下列对一些事实的解释中，不合理的是（）

选项

事实

解释

A

食盐是咸的，白糖是甜的

不同种物质的分子性质不同

B

盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红

它们所含的阳离子全部都是H＋

C

将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑

分子在不断运动

D

25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中

氧分子的体积变小

【解析】在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。

同种物质的

分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，所以食盐是咸的，白糖是甜的；盐酸、

稀硫酸它们所含的阳离子全部都是，所以具有相似的化学性质，都能使紫色石

蕊试液变红；将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，这是由于分子是；

气体分子间的间隔非常大，所以气体最容易被压缩，25m3的氧气可以装入0.024m3

的钢瓶中，这只能说明是由于氧气分子之间的间隙变小，而不是氧分子的

体积变小。

举一反三

【

变式3】

（1）向容器为250ml的细颈玻璃仪器A（如图41－3所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是：

，说明：

。

（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。

塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。

静置一段时间后，A中的现象为，说明。

仪器A细颈部分的作用是。

【变式4】氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），根据图示你可以得出哪些结论（至少3条）：

①；②；③；

图41－5

考点三：

微观粒子的结构

例3．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：

A．B．C．D．

图41－4

（1）具有相对稳定结构的粒子是；

（2）属于同种元素的粒子是；

（3）表示阴离子的粒子是；表示阳离子的粒子是；表示原子的粒子是；

（4）在化学反应中易失电子的粒子是；易得电子的粒子是。

解析：

该题是典型的有关粒子结构示意图的考查题，圆圈内的数字代表，

决定元素的。

圆圈外面的数字代表，若质子数大于核外电子数，则粒子带，为，是原子得到的稳定结构，若质子数小于核外电子数，则粒子带，为，是原子得到的稳定结构。

最外层电子数若个，在化学反应中易失电子，若个，在化学反应中易得电子；若最外层电子数为个

（He为个）则为结构，不易得失电子。

举一反三：

【变式5】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。

右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。

图41－7

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。

他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数

比相结合。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。

1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：

用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。

据此他提出了带核的原子结构模型：

原子是由原子核和核外电子构成。

……

根据以上材料，请回答：

（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是；汤姆生原子结构模型的缺陷是。

（2）根据卢

瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。

A．原子核体积很小B．

原子核质量较大

C．原子核带有正电D．核外电子带有负电

（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?

。

考点四：

原子结构和元素周期表

例4．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（h）元素的相对原子质量的新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）

A．115B．49C．66D．164

解析：

原子的核外电子数与及相等，

因此此题电子数为。

请注意不要与相对原子质量混为一谈。

相对原子质量近似等于与

之和，与本题要求无关。

举一反三：

【变式6】元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。

图41－6

（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。

其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般4个（选填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）氦元素原子的质子数是，在通常情况下该元素的化学性质

（选填“稳定”、“不稳定”）。

（3）某元素的原子结构示意图为

，则该元素原子的核电荷数为；根据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是（填名称、元素符号均可）。

三、总结与测评

要想学习成绩好，总结测评少不了！

课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。

（一）本专题的复习要深刻理解分子、原子、离子的概念，并做好辨析。

（1）分子是的一种粒子（不是唯一粒子）

（2）原子是的粒子，在化学反应中。

原子不显电性，在原子中，核电荷数=

==。

（3）离子

①离子是带电的，分为和两种。

②与离子可以相互转化，其转化的方式是。

③离子符号与化合价的表示方法不同，但数值及正负是。

（二）弄清原子内部各粒子间的关系

在原子中，核电荷数==。

在离子中，核电荷数=≠。

（三）加强对原子结构示意图含义的理解，掌握原子核外电子的分层排布规律。

原子的最外层电子数决定其元素的。

根据原子的最外层电子数，把元素分为三类：

元素、元素和元素。

（四）充分理解相对原子质量的定义，应用好以下关系：

相对原子质量≈+，能解决一些应用性的问题。

近几年的中考题中，明显增加了能力考查，实用性题目较多，往往在题目中提供知识背景，用所学的知识去解答问题，要求学生既要注重基础的学习，还要培养灵活运用的能力。