广东省惠州市届高三第三次调研考试理综试题.docx
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广东省惠州市届高三第三次调研考试理综试题
惠州市2019届高三第三次调研考试试题
理科综合
一、选择题
1、下左表中①②③④的概念关系与下右图中所示概念
选项
①
②
③
④
A
自养生物
酵母菌
玉米
水绵
B
细胞的生物膜系统
细胞膜
细胞器膜
核膜
C
人体的能量物质
葡萄糖
淀粉
纤维素
D
原核生物
噬菌体
肺炎双球菌
大肠杆菌
2、右图为某植物细胞一个DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，图中I、II为无遗传效应的序列。
有关叙述正确的是（ ）
A. 在同一植物的各种细胞中，a、b、c基因都一定会表达出相应蛋白质
B. a、b互为非等位基因，在亲子代间传递时可自由组合
C、基因在染色体上呈线性排列，基因的首、尾端存在起始密码子和终止密码子
C.基因 b中碱基对若发生了改变，则发生了基因突变，但性状不一定改变
3、下列有关现代生物进化理论的说法正确的是
A、不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化
B、在一个自然生态系统中，捂捕食者的存在不利于增加物种多样性
C、细菌在接触青霉素后才会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存
D、新物种的形成都必须先经过地理隔离然后才能形成生殖隔离
4、下列有关植物激素调节的叙述正确的是
A．植物激素是一种信息分子，直接参与细胞代谢
B．生长素可以通过促进乙烯的合成来促进茎段细胞伸长
C．用赤霉素处理大麦种子可以诱导α－淀粉酶的产生
D．顶端优势现象、根的向地生长、茎的背地生长都说明了生长素作用具有两重性
5、为我市创建绿色现代山水城市献计献策，根据所学生态学知识判断，下列建议不合理的是
A、城市空地尽量硬化（覆盖混凝土），从而减少灰尘污染空气
B、工业污水和生活污水要处理达标后才能排放
C、轮作可以减轻病虫害的发生，从而减少化学农药对环境的污染
D、城市绿化时应该尽量选用乡土（本地）树种
6、下图表示水稻一个成熟叶肉细胞代谢的某些过程（图中数字代表物质，a、b代表细胞器）．下列有关分析和判断中，错误的是（ ）
A．水生物界中，有a的细胞一定有b，而有b的细胞却不一定有a
B．如果用18O标记图中的①，则可能会出现少量的具有放射性的④
C．在b内膜上分布有ATP合成酶，而在a的基质中没有ATP合成酶
D．此类细胞可作为观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验材料
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂
B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液
8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是
A.试剂b可能是CCl4B.“I2的悬浊液→粗碘”需萃取
C.“下层溶液”可在流程中循环利用D.反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应
9．化合物（a）
、（b）
、（c）
，（d）
，下列说法不正确的是
A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应
C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23C-12O-16Fe-56）
A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3NA
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
结合H+能力：
C6H5O－＞CO32-＞HCO3-
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝
氧化性：
Fe2+＞I2
C
将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（Ag2S）
D
向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高正价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
C．W分别与Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。
有关该电池工作时的说法中错误的是
A．M极的电势比N极的电势低
B．正极电极反应式：
O2+4e－+4H+＝2H2O
C．电池总反应为：
H2N（CH2）2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2O
D．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA
14.在核反应方程
中，X表示的是
A.质子B.中子C.电子D.α粒子
15.一质点在做匀加速直线运动，加速度为a，在时间t内速度变为原来的3倍，则该质点在时间t内的位移为
A.
B.
C.
D.
16.如图所示，足够长的传送带与水平面夹角为θ，以速度v0逆时针匀速转动，在传送带的上端轻轻放置一个质量为m的小木块，小木块与传送带间的动摩擦因数μ＜tanθ，则图中能客观地反映小木块的速度随时间变化关系的是
17.采用220kV高压向远方的城市输电．当输送功率一定时，为使输电线上损耗的功率减小为原来的1/4，输电电压应变为
A.55kVB.110kVC.440kVD.880kV
18.如图所示，在1687年出版的《自然哲学的数学原理》一书中，牛顿设想，抛出速度
很大时，物体就不会落回地面，已知地球半径为R，月球绕地球公转的轨道半径为n2R，周期为T，不计空气阻力，为实现牛顿设想，抛出的速度至少为
A.
B.
C.
D.
19.某建筑工地需要把货物提升到高处，采取如图所示的装置。
光滑的轻滑轮用细绳OO’悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂货物a，人拉绳的另一端缓慢向右运动达到提升货物的目的。
在人向右缓慢运动的过程中，则
A.人对水平面的压力保持不变
B.细绳OO’的张力逐渐变小
C.细绳OO’的张力逐渐变大
D.细绳对人的拉力大小保持不变
20.两圆环A、B置于同一水平面上，其中A为均匀带电绝缘环，B为导体环.当A以如图所示的方向绕中心转动的角速度发生变化时，B中产生如图所示方向的感应电流.则
A.A可能带正电且转速增大
B.A可能带正电且转速减小
C.A可能带负电且转速减小
D.A可能带负电且转速增大
21.A、B两个点电荷分别固定于x轴上，电量大小关系为QA=4QB。
在它们形成的电场中，将试探电荷+q沿x轴从+∞移动到坐标原点O，其电势能EP随x变化的关系如图所示，当x→0时，电势能EP→∞；当x→∞时，电势能EP→0。
根据图象提供的信息，可以确定
A．在x轴上x>x0各点的电场方向均沿x轴正方向
B．在x=x0处电场强度为零
C．A电荷为正电荷
D．B电荷在x轴上的坐标原点O位置处
22.（6分）某同学设计了一个用电磁打点计时器验证动量守恒定律的实验:
在小车A的前端粘有橡皮泥,推动小车A使之做匀速运动,然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体,继续做匀速运动.他设计的装置如图（a）所示.在小车A后连着纸带,电磁打点计时器所用电源频率为50Hz,长木板下垫着小木片以平衡摩擦力.
（1）若已测得打点的纸带如图（b）所示,并测得各计数点的间距（已标在图上）.A为运动的起点,则应选________段来计算A碰撞前的速度,应选________段来计算A和B碰后的共同速度（以上两空选填“AB”“BC”“CD”或“DE”）.
（2）已测得小车A的质量m1＝0.4kg,小车B的质量m2＝0.2kg,则碰前两小车的总动量大小为________kg·m/s,碰后两小车的总动量大小为________kg·m/s.（计算结果保留三位有效数字）
23．（9分）欲测量某种材料的电阻率ρ。
现提供以下实验器材
A．20分度的游标卡尺；
B．螺旋测微器；
C．电流表A1（量程50mA，内阻r1=100Ω）；
D．电流表A2（量程100mA，内阻r2约为40Ω）；
E．滑动变阻器R1（0～10Ω，额定电流2A）；
F．直流电源E（电动势为3V，内阻很小）；
G．导电材料R2（长约为5cm，电阻约为100Ω）；
H．开关一只，导线若干。
回答下列问题：
（1）用游标卡尺测得该样品的长度如图所示，其示数L=________cm，用螺旋测微器测得该样品的外直径如图所示，其示数D=________mm。
（2）为尽可能精确地测量该样品电阻率ρ，某小组设计了如下甲、乙两种实验方案的电路中应选图。
（3）某次实验中电流表A1和电流表A2的示数分别为
和
用所测得的物理量符号和已知的物理量的符号表示这种材料的电阻率为ρ=。
24.（16分）如图所示，一个质量为60kg滑板运动员，以
初速度从某一高台的A点水平飞出，恰好从光滑圆轨道的B点的切线方向进入圆弧（不计空气阻力，进入圆弧时无机械能损失）．已知圆弧的半径R=3m，θ=60°取g=10m/s2，求：
（1）A距C点的高度
（2）滑板运动员运动到圆弧轨道最高点D时对轨道的压力
25（15分）为拍摄鸟类活动，摄影师用轻绳将质量为m=2.0kg的摄影机跨过树枝，悬挂于离地面H=8.5m高的B点，绳子另一端连着质量M=4kg的沙袋，并将沙袋控制在地面上的A点，某时刻，沙袋突然失控，当沙袋水平滑动到较长的斜坡底端C时，摄影机下落到距地面上方h=5.0m高的D点，斜坡倾角为370，此时细绳与斜面平行，最终摄影机恰好没有撞击地面，已知沙袋与斜面间的动摩擦因数为
=0.175，不计细绳与树枝间的摩擦，g取10m/s2；求（不计C处的能量损失，sin370=0.6，cos370=0.8）
（1）从D点开始下落的过程中，摄影机做什么运动？
（2）摄像机在D点时的速度大小；
（3）摄影机下落全过程中，沙袋及摄影机组成的系统克服摩擦阻力所做的功
26（16分）如图甲所示，圆盒为电子发射器，M处是电子出射口。
其正视截面如图乙所示。
D为绝缘外壳，整个装置处于真空中，半径为R的金属圆柱A可沿半径向外均匀发射速率为v的低能电子；与A同轴放置的金属网C的半径为3R。
不需要电子射出时，可用磁场将电子封闭在金属网以内；若需要低能电子射出时，可撤去磁场，让电子直接射出；若需要高能电子，撤去磁场，并在A、C间加一径向电场，使其加速后射出。
不考虑A、C的静电感应电荷对电子的作用和电子之间的相互作用，忽略电子的重力和相对论效应，已知电子质量为m，电荷量为e。
（1）若需要速度为1.5v的电子通过金属网C发射出来，在A、C间所加电压U是多大?
（2）若A、C间不加电压，要使由A发射的电子不从金属网C射出，可在金属网内环形区域加垂直于圆盒平面向里的匀强磁场，求所加磁场磁感应强度B的最小值．
27.（14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程：
⑴“破碎”的目的是_______________________________________。
⑵操作a和操作b的名称分别是_________、___________。
⑶操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
⑷操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______________________________。
Ⅱ.燃烧法测定最简式：
实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。
⑸实验前至少称量_________个质量数据。
⑹装置D中所盛固体可以是____（用对应符号填空）；（a.生石灰b.CaCl2c.CuSO4d.碱石灰）
F的作用是_______________________。
⑺A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2，消耗H2O2的物质的量之比为______。
（生成的O2全部放出，与KMnO4反应的H2O2经过酸化）
⑻燃烧mg青蒿素，图中D、E的质量分别增重ag、bg，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，不化简）。
28.（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。
回答下列问题：
⑴催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H1＝+180.5kJ·mol－1；
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝－221.0kJ·mol－1；
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H3＝－393.5kJ·mol－1
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）的△H＝________________。
⑵CO2可通过反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）来制取H2。
在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a所示
图a图b
①由图a可知，压强P1______P2（填“大于”或“小于”），该反应的△H_______0（填“大于”或“小于”）
②当压强为P2时，y点的υ（正）____υ（逆）（填“大于”、“小于”或“＝”）；y点对应温度下，该反应的平衡常数K＝___________（保留四位有效数字）。
③实验表明，温度高于1250℃时，容器中c（CO2）>c（CH4），请结合两种反应物的性质分析可能的原因：
_______________________________________________。
⑶CO2在Pd-Mg/SiO2催化下可以通过“甲烷化”变废为宝，反应机理如图b所示，请写出该反应的化学方程式：
___________________________。
⑷汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
①请写出负极反应式：
_______________________，②该仪器工作时，O2-移向_______极（填写a或b）。
29.（15分）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。
以钛铁矿（成分：
FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质）为主要原料制钛的流程如下：
已知：
①钛在常温下不与强酸、强碱反应；
②Ti4+易水解生成TiO2+,TiO2+进一步水解可得H2TiO3。
⑴“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。
⑵“150-200℃溶煮”时生成Ti（SO4）2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______________________________________________。
⑶沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。
写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。
⑷已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是______________。
⑸“加热煮沸”操作的主要目的是_____________。
⑹简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_____________________________。
30.（9分）回答下面与酶的特性和功能有关的问题
（1）甲图表示在有酶和无酶催化条件下某化学反应的能量变化，曲线＿＿（用“A/B”作答）表示有酶催化的化学反应，E表示的生物学意义是：
＿＿＿，该化学反应＿＿（用“有/无”作答）伴随着ATP的合成。
（2）在一块含有淀粉的琼脂块的四个圆形位置，分别用如图乙所示方法处理，然后放入37℃恒温箱中，保温处理24小时后，用等量碘液滴在四个圆形位置，观察到的现象是有3个蓝色斑块，由该实验说明酶的特点有：
＿＿＿＿。
若他们想验证唾液淀粉酶化学本质可选用＿＿＿试剂。
31、（9分）传染病自古以来就是人类生存与健康的最大威胁之一，是疫苗的发明改变了这一切，请回答：
（1）从免疫学角度看疫苗相当于＿＿＿，卡介苗疫苗是预防＿＿疾病的。
（2）牛痘疫苗是用取自牛的牛痘（一种轻型病毒性传染病）脓胞中的浆液制成的．1961年以后，我国由于推广了新生儿接种牛痘疫苗的措施，天花已在我国终止传播了．请根据所学过的内容，简述其中的原理：
＿＿＿＿＿
（3）尽管科技已有了长足的进步，但仍然没有百分之百安全的疫苗。
目前应用的疫苗主要有三种类型：
减毒活疫苗、灭活的死疫苗、基因疫苗（由病毒的一段无毒序列构成），其中安全性最差的是哪一类疫苗？
＿＿＿＿＿；尝试分析一下原因：
＿＿＿＿
32、（9分）人工潜流湿地是将污水有控制地分配到生长着植物的土地上，利用土壤、植物和微生物等的作用处理污水的一种污水自然处理系统。
回答下列问题：
（1）人工潜流湿地中不同的植物对水体中磷酸盐的吸收能力并不相同，根本原因是＿＿＿；植物吸收的磷可用于合成自身细胞所需要的许多化合物，请写出其中的一种有机物并概述它的功能：
＿＿＿＿＿＿
（2）请简要概述一下人工潜流湿地对生活污水中的有机物的降解机制：
＿＿＿
（3）除上述的净化功能外，人工潜流湿地的其它功能有（写出两种即可）：
＿＿＿＿
33、（12分）自交不亲和性指某一植物的雌雄两性机能正常，但不能进行自花传粉或不能进行同一品系内异花传粉的现象。
请回答问题：
（1）烟草的自交不亲和性是由位于一对同源染色体上的复等位基因（S1、S2……S15）控制，以上复等位基因的出现是 的结果，同时也体现了该生命现象具有 特点。
（2）烟草的自交不亲和性机理如下图所示。
据图分析，自然条件下，烟草不存在S系列基因的纯合个体的原因是：
。
只考虑S（S1、S2……S15）基因，该植物在自然界中存在着＿＿种基因型，因此，自然条件下，自交不亲和性阻碍了自花授粉，增加了植物的＿＿多样性，从而增强了对多变环境的适应性。
（3）我市某果园种植有极受市民喜爱的同一品系的红心李，也存在着类似烟草的这种自交不亲和性机制，因此有经验的果农常常要在红心李园中栽种几棵本地产的三华李树作为授粉树，以获得预期的产量和果实品质。
请从三华李的S基因型角度说明作为授扮树必须具备的特点。
（二）选考题：
共30分。
请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34．（15分）太阳能电池种类多，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
⑴基态Cu+的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：
______________________________________________。
⑵H2Se的沸点（－42℃）低于H2O的沸点，其原因是___________________________。
⑶GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。
⑷硼酸（H3BO3）在水中易结合一个OH－生成[B（OH）4]－，使其表现出酸性。
①[B（OH）4]－中B原子的杂化类型为______________。
②[B（OH）4]－的结构式为________________。
⑸金刚石的晶胞如图，晶体硅、金刚砂（SiC）的结构与之相似。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____（用化学式表示）；
②金刚石的晶胞参数为apm（1pm＝10－12m）。
1cm3晶体的平均质量为__________
（只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA）。
35.（15分）E具有果香味，由常见有机物合成E的路线如下，请回答：
⑴反应①的反应类型_______，C的名称_________，F中含氧官能团名称________；
⑵下列关于物质B的说法正确的是________。
A.B为苯的同系物
B.常温常压下物质B呈气态
C.一定条件下，1molB最多能与4molH2发生加成
D.B既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色
⑶反应③的化学方程式为______________________________________。
⑷符合下列条件的D的同分异构体有______种：
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应
写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合1∶2∶2∶2∶1的其中一种同分异构体的结构简式为________________。
⑸参照上述合成路线，设计由A和CH≡CCH3为主要原料（其他无机试剂任选）制备
的合成路线：
_________________________。
36、［生物选1：
生物技术实践］（15分）
硝化细菌是一类包括硝化菌和亚硝化菌两类生理菌群的微生物，其中硝化菌可将亚硝酸盐转化为硝酸盐。
某生物兴趣小组试图设计实验从土壤中筛选出生长速率高、硝化作用强度大的硝化菌。
培养基成分如下表所示、实验流程如下图所示，回答下列问题：
（1）根据上述流程图并结合培养基成分表，除以上成分外，还要添加＿＿＿。
该培养基能筛选分离出硝化菌的原理是＿＿＿＿＿
（2）上面流程图中采用的接种方法是＿＿＿＿，该接种方法是如何保证实验过程的“无杂菌污染的”？
（写出两点即可）＿＿＿＿＿
（3）接种时将一个平板分成A、B、C共3个小区进行划线（如上图）。
这3个区的划线顺序是＿＿，这3个区中出现单菌落的概率最高的是＿＿＿＿
37、据报道，世界首例基因编辑婴儿――“露露”和“娜娜”于2018年11月在中国健康诞生，她们的基因已经经过人为修饰，能够天然抵抗艾滋病。
回答下列问题：
（1）目前艾滋病治疗采用的“鸡尾酒疗法”是通过三种或三种以上的抗病毒药物联合使用来治疗艾滋病，＿＿＿＿＿＿＿能抑制病毒RNA逆转录成DNA。
研究人员发现，能防止艾滋病病毒携带者转化为艾滋病患者的强力药物会损害病人体内细胞储存葡萄糖的能力，从而可能引发＿＿＿病。
（2）研究人员使用CRISPR基因编辑技术来修饰人类胚胎基因，在此过程使用的工具酶有＿＿＿和＿＿＿。
该基因编辑婴儿孕育过程中使用了＿＿＿＿＿等生物技术。
（3）目前国际上普遍不赞同对健康胚胎进行基因编辑，请你谈谈理由＿＿＿＿＿（谈出一条即可）。
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