最新初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案.docx
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最新初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案
酸、碱、盐计算专题
1:
Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应,测得反应后溶液质量为138g。
求:
(1)反应后生成CO2的质量(2’)
(2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度(2’)
(3)Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数,并求出n的数值。
(3’)
2:
t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾)5.5g反应,生成2g沉淀。
求:
(1)草木灰中碳酸钾的含量(5’)
(2)t℃下氢氧化钙的溶解度(5’)
3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后,锌有剩余,再加入7.3%的盐酸20克,恰好与剩余的锌完全反应,求
(1) 第一次所用盐酸的质量分数
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全 反应.求:
(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求:
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数;
(2)反应后的溶液的主要质量分数;
(3)未反应的锌的质量是多少克?
6.
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
(计算结果保留到小数点后一位数字)
次 数
一
二
三
四
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
15
10
5
5
计算:
(1)样品中碳酸钙的质量分数;
(2)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量;
(3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.
探究实验室中久置的NaOH的变质程度:
先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示(计算结果保留小数点后一位):
(1)该图像中开始一段时间没有气体产生的原因:
(2)样品中碳酸钠的质量分数:
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数:
8.
请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)将10℃时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70℃(假设溶剂不变),两溶液溶质的质量分数关系是:
硝酸钾溶液 氯化铵溶液(填“>、<、=”)。
(2)70℃时,氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为 。
(3)30℃时,将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时,析出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵(填“>”、“═”或“<”)。
9.同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
10.向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示:
烧杯连同药品的起始质量为300g。
回答下列问题:
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为 S。
(2)完全反应后,产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后,得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少?
11.在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是______g。
(2)在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是___ _7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在实验过程中加入80gNaOH溶液时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
情感性手工艺品。
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300元以下918%
PS:
消费者分析
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(2)缺乏经营经验
在调查中我们注意到大多数同学都比较注重工艺品的价格,点面氛围及服务。
§8-4情境因素与消费者行为2004年3月20日
加拿大beadworks公司就是根据年轻女性要充分展现自己个性的需求,将世界各地的珠类饰品汇集于“碧芝自制饰品店”内,由消费者自选、自组、自制,这样就能在每个消费者亲手制作、充分发挥她们的艺术想像力的基础上,创作出作品,达到展现个性的效果。
价格便宜些□服务热情周到□店面装饰有个性□商品新颖多样□
8、你是如何得志DIY手工艺制品的?
计算题答案
1.
(1)22g
(2)50% (3)14.5% n=1
2.
(1)50%
(2)1g
3.14.6%,21%
4.①10g ②含KCl 25.7%
5.①19.6% ②28.6% ③4g
6.75% 6.6克 18.3%
7,8题没有答案
9.
(1)22g
(2)解:
设样品中含CaCO3的质量为
CaCO3CaO+CO2↑
10044
x22g
=
x=
=50g
石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100%=62.5%
10.
(1)20;
(2)4.4g;
(3)10%。
11.
(1)4.9g;
(2)等于;
(3)8.1%