酸和碱的中和反应易错难同步测试含答案解析.docx

酸和碱的中和反应易错难同步测试含答案解析.docx

《酸和碱的中和反应易错难同步测试含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸和碱的中和反应易错难同步测试含答案解析.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

酸和碱的中和反应易错难同步测试含答案解析

酸和碱的中和反应易错（难）同步测试含答案解析

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．下列反应属于复分解反应的是（　　）

A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O

B．2Na+Cl2＝2NaCl

C．2Mg+CO2

2MgO+C

D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

2．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：

A．KCl、NaCl、Na2CO3B．KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl

C．CuSO4、H2SO4、MgCl2D．AgNO3、NaNO3、HCl

3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（　　）

A．空气、氢氧化钠、冰水混合物B．液氧、纯碱、过氧化氢

C．氮气、熟石灰、生石灰D．生铁、酒精、干冰

4．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑中和反应

B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：

CO+O2

CO2化合反应

C．工业用磁铁矿炼铁：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2置换反应

D．用稀硫酸除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

5．下列各组离子在水中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

6．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是

A．Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

B．Fe+H2SO4

H2↑+FeSO4

C．CO+CuO

CO2+Cu

D．H2+CuO

Cu+H2O

7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是

①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水

A．盐酸B．一氧化碳

C．氢氧化钠D．氧化钙

8．下列说法中正确的是

A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红

B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小

C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小

D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染

9．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是

A．硝酸铵和氯化钠——水

B．硬水和软水——肥皂水

C．纯铝和硬铝——互相刻划

D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液

10．如图是碳和碳的化合物的转化关系：

C

CO2→H2CO3

CaCO3

CO2

其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）

A．化合、分解、置换、复分解B．置换、化合、复分解、分解

C．复分解、化合、分解、置换D．分解、置换、化合、复分解

11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Ba2+、OH-、SO42-B．H+、K+、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3-D．K+、NH4+、OH-、

12．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）

A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4

13．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

A．用盐酸除铁锈：

FeO+HCl=FeCl2+H2O

B．正常雨水的pH约为5.6的原因：

CO2+H2O=H2CO3

C．食盐溶于硝酸钾溶液：

NaCl+KNO3=KCl+NaNO3

D．除去铜粉中少量的铁粉：

2Fe+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2↑

14．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：

A．CO32－B．NO3－C．SO42－D．K+

15．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）

A．可作保护气的气体一定是稀有气体

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

16．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是

A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-

C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

17．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

18．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．图中A代表水分子

19．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（　　）

A．溶液A中的溶质有两种

B．A、B段观察到有气泡产生

C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色

D．D、E两点溶液中的溶质种类相同

20．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．B点表示酸、碱恰好完全反应

B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢

21．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是

A．单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质

B．燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧

C．与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属

D．水通电生成氢气和氧气，是因为水中有氢分子和氧分子

22．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。

某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。

这说明该农家肥的pH

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断

23．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳

B．能与镁反应生成H2

C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀

D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

24．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−

C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−

25．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

26．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。

有关叙述中错误的是

A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl

C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

27．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．B点表示此时液体为纯净物

C．A点时的溶液能使酚酞试液变红

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢

28．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是

物质

苹果汁

葡萄汁

牛奶

鸡蛋清

pH

2.9~3.3

3.5~4.5

6.3~6.6

7.6~8.0

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红

C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

29．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③分别是（）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

30．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是（）

A．NH4+NO3﹣Na+Cl﹣B．CO32﹣K+Na+SO42﹣

C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+D．Ag+NO3﹣Cl﹣Na+

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学酸和碱的中和反应选择题

1．D

【解析】

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应；B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C.2Mg+CO2点燃2MgO+C，是置换反应；D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。

选D

2．B

【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，

A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故错误；

B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故正确；

C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；

D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。

点睛：

离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。

如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。

3．C

【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。

4．D

【解析】

A.用小苏打治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑复分解反应。

故A错误。

B.除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：

2CO+O2

2CO2，化合反应。

故B错误。

C.工业用磁铁矿炼铁：

Fe3O4+4CO

4Fe+4CO2，氧化还原反应。

故C错误。

D.用稀硫酸除铁锈：

Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O，复分解反应。

故D正确。

点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。

5．C

【解析】

A.

B.

C.

，可以共存。

D.

。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

6．C

【解析】

A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。

点睛：

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：

①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。

7．A

【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；

C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误；D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。

故选A。

8．D

【解析】

A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．

B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．

C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大

D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．

故选D

9．D

【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。

故选D。

点睛：

在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。

10．B

【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。

故选B。

点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

11．C

【解析】

试题分析：

根据题意结合复分解反应的条件分析。

A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；

B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；

C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；

D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。

故选C

考点：

离子或物质的共存问题

点评：

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；另外，还要注意得到的是无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

12．A

【解析】A.CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色；B.CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C.NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D.Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A

13．B

【解析】

【详解】

A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；

B、正常雨水的pH约为5.6的原因：

CO2+H2O=H2CO3，选项正确；

C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；

D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。

【点睛】

金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。

14．B

【解析】

试题分析：

溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B

考点：

物质和离子共存。

15．C

【解析】

【详解】

A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。

故选C。

16．C

【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。

A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

点睛：

离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。

17．D

【解析】

【详解】

A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。

D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

故选：

D。

18．B

【解析】

【分析】

氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。

【详解】

A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；

B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；

C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；

D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。

故选B。

【点睛】

酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。

19．C

【解析】

【分析】

石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】

A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；

B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；

C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；

D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:

NaCl、Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】

溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

20．C

【解析】

【详解】

A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。

C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。

D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。

故选C。

21．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；

B、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，发光、发热的反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；

C、与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，有可能是碳酸盐，说法正确；故符合题意；

D、水通电生成氢气和氧气，是因为水是由氢元素和氧元素组成的，不是因为水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；

故选C

22．A

【解析】

试题分析：

莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。

A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：

D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A

考点：

酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系

23．C

【解析】

A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；

D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

24．A

【解析】

离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。

选A。

点睛：

熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

25．B

【解析】

pH=11的溶液呈碱性。

A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。

B.BaCl2、NaCl、NaOH。

能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。

C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。

D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

26．C

【解析】

【详解】

根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；

在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；

从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C错误；

故选C。

27．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；

B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；

C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；

D．C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。

故选C。

28．A

【解析】