九年级粤教版化学教科书填答参考答案.docx
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九年级粤教版化学教科书填答参考答案
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九年级粤教版化学教科书填答参考答案
义务教育教科书《化学》九年级上册
课文填答参考答案
第一章大家都来学化学
页码
课文项目或问题
参考答案
15
【变化1】
变化，没有
【变化2】
变化，没有
【变化3】
变化，没有
16
【变化4】
玻璃碎成小块，形状变了，但没有生成新物质
【变化5】
加水后蔗糖溶化，看不见了；蒸发水分，蔗糖又析出来，外观变了，没有生成新物质
“检查站”
（不限内容，合理即可）
17
【实验1-6】
燃烧前：
镁条是银灰色固体
燃烧时：
发出白光，并且发热
燃烧后：
生成的是白色的粉状的物质
18
“讨论与交流”
银灰色
条状固体
白色
粉末状
由具有可燃性的金属变成不能燃烧的粉状新物质
【实验1-7】
观察：
有无色无味的气泡逸出
判断：
石灰石和稀盐酸作用，生成新物质
【实验1-8】
观察：
黑色粉末逐渐消失，生成蓝色液体
判断：
氧化铜和稀盐酸作用，生成新物质
【实验1-9】
观察：
可乐瓶内气体通过导气管进入澄清石灰水逐渐出现白色浑浊
判断：
可乐产生的气体与石灰水作用，生成新物质
22
【实验1-12】
现象：
隔绝空气受热的铜片没有变黑
预测1错误，预测2正确
23
【实验1-13】
现象：
黑色物质逐渐溶解在稀盐酸里，溶液逐渐变成蓝色
反色评价：
黑色物质是氧化铜；“解释与结论”正确
第二章空气、物质的构成
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课文项目或问题
参考答案
31
【实验2-1】
1.空集气瓶里装的是空气
2.红磷产生黄色的火焰，瓶内出现大量白烟
消耗氧气
3.烧杯中的水沿导管流入集气瓶里约占瓶内容积的1/5。
这是由于瓶内氧气与红磷反应而消耗，瓶内气压减小，大气压将杯内水导入瓶，以保持瓶内外气压平衡
结论：
氧气约占空气体积的1/5
35-36
【实验2-2】
实验步骤
实验现象
（1）
①点燃木条
②分别将燃着的木条伸入装有新鲜空气的集气瓶和呼出的气体瓶
伸入新鲜空气瓶的木条燃烧依旧；伸入呼出气体瓶的木条火焰熄灭
（2）
①用滴管吸取澄清的石灰水
②分别将石灰水滴进新鲜空气瓶和呼出气体瓶，各振荡观察
新鲜空气瓶无明显变化现象；呼出气体瓶出现白色浑浊
（3）
向干净的玻璃片哈气
玻璃片表面出现了湿润雾状的现象
解释与结论：
呼出气体与吸入空气比较，前者氧气含量明显减小，二氧化碳气和水蒸气含量增加。
这是由于人的呼吸作用，是吸入空气中的氧气与体内物质发生反应，生成二氧化碳和水而呼出的缘故
40
【实验2-3】
现象：
教室里到处都能闻到香水气味
40-41
【实验2-4】
现象：
玻璃管内出现浓浓白烟
讨论：
【实验2-3】
【实验2-4】
1
无
有
2
物理变化
化学变化
3
分子本身无改变
分子本性发生改变
42
【实验2-5】
酚酞溶液滴入氨水出现红色，逐渐扩散至整个溶液
【实验2-6】
A杯中液面出现红色，且由蒸馏水表层向下层逐渐扩散。
这是由于氨水里挥发出的氨气中氨分子运动到A杯液体里，与酚酞分子结合成红色的物质
【实验2-7】
吸空气的注射器比吸水的注射器容易推压。
这与分子之间距离大小有关，气态时分子距离大，推压容易缩短分子间的距离，液态时分子距离小，推压不容易缩短分子间距离
43
分子微粒特性
1.不断进行运动
2.有距离，且物质在气态时，分子距离大；液态固态时，分子距离小
43
“讨论与交流”
（1）烧菜时，各种成分的分子不断运动到窗外，刺激味觉神经。
（2）用打气筒给篮球充气，加大气压，缩短空气里分子间距离。
（3）蓝墨水的分子不断运动，扩散到水分子之间，直至全杯。
（4）湿衣服上的水分子，在空气流通的地方，离开衣服运动更顺畅。
（5）纯净物的分子属于同一种，混合物的分子有两种或两种以上。
（6）新装修的房子有许多有毒害的溶剂分子不断运动布满房间，气味难闻。
46
解释示意图
2个氧化汞分子；2个汞原子；2个氧原子
47
“检查站”
N2
氮分子
氮原子
O2
氧分子
氧原子
CO2
二氧化碳分子
碳原子、氧原子
H2O
水分子
氢原子、氧原子
49
“讨论与交流”
①不同原子原子核中的质子数和核外电子数各不相同。
②同一原子中，其质子数与中子数不一定相等。
③同一原子中，其质子数与核外电子数相等，所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性
50
“检查站”
2；1；2
51
相对原子质量
氢原子：
×10-27/×10-27=
碳原子：
×10-26/×10-27=12
氧原子：
×10-26/×10-27=16
铁原子：
×10-26/×10-27=
53
“检查站”
．错。
应改为：
碳的相对原子质量为
B．错。
应改为：
氢原子的质量为×10-27kg
C．错。
应改为：
相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值
D．正确
54
【实验2-8】
现象：
钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，出现浓浓的白烟
59
“检查站”
1.D
氮
氧
氩
氦
氖
氪
氙
碳、氧
氢、氧
N
O
Ar
He
Ne
Kr
Xe
C、O
H、O
2.
单质和化合物不同点
第一组各物质只由一种元素组成，第二组各物质由多种元素组成
第三章维持生命之气——氧气
页码
课文项目或问题
参考答案
68
氧气物理性质摘要
氧气是无色、无味气体，冷凝成淡蓝色液体和固体；密度比空气稍大，不易溶于水。
69
物质在空气里和氧气里燃烧现象
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
反应前的物质
【实验3-1】
产生亮黄色光，发热
发出强烈白光，产生强热
碳和氧气
【实验3-2】
加热发红，不能引燃
火光四射，产生强热，生成黑色固体
铁和氧气
【实验3-3】
产生黄色火焰，发热
发出强烈白色火焰，产生强热
石蜡和氧气
70
【实验3-2】
（Fe）（O2）（Fe3O4）
【实验3-3】
“讨论与交流”
1．物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更激烈，放出热量更大。
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
3．【实验3－1】和【实验3－2】两个变化反应物都是两种，生成物都只有一种。
74
【实验3-4】
实验序号
现象
推断
（1）
木条仍带火星，但未复燃
过氧化氢没有或很少分解出氧气
（2）
木条未复燃，火星仍存，但不明显
二氧化锰不能分解出氧气
（3）
木条复燃，产生明亮火焰
过氧化氢与二氧化锰共存，产生氧气
（4）
木条再次复燃，产生明亮火焰
实验（3）所加二氧化锰仍存在，支持新加过氧化氢产生氧气
“讨论与交流”
1．说明过氧化氢在有二氧化锰存在的条件下，分解放出氧气更容易。
2．根据题干提供的信息可知，二氧化锰在过氧化氢生成氧气的反应中，本身质量和化学性质在反应前后没有改变，仅起加快过氧化氢生成氧气的作用。
76-77
【实验3-5】
你的理解
实验装置的准备
①利用手温使试管内空气受热膨胀，气压增大，空气仅经导管逸出
②防止高锰酸钾受热后部分气化进入导气管或水槽；防止反应物湿存水挥发冷凝，倒流至热试管底部，导致试管破裂
③氧气不易溶于水，实验产生的氧气能将集气瓶内的水排出而集气
④加热开始逸出的气泡是反应器中空气受热膨胀所致，不是纯氧，故导气管不能先插入集气瓶内
实验操作
①为使试管下方所装药品受热均匀，然后用温度较高的外焰加热
②见上述“实验装置准备”④
③为防止停止加热降温，试管内气压骤降，导致水槽中水回流，造成热试管遇冷水而破裂
④木炭激烈燃烧，产生白光，强热
78
“讨论与交流”
1．过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾分别生成氧气的反应，都是由一种反应物生成两种或两种以上的生成物。
2．上述反应与上节所学的化合反应相比较，在反应物与生成物的种数上恰恰相反：
化合反应是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物；而上述反应是“一变多”，即一种反应物生成多种生成物。
81
“学生实验探究”
1.需要有可燃物
2.可燃物必须接触空气等支持燃烧的气体
3.可燃物的温度要达到着火点，各物质的着火点不相同
82
“讨论与交流”
a．喷水使燃物的温度降至着火点以下
b．降温并隔绝空气
c．隔绝空气
d．形成隔离带，使燃烧物与可燃物隔离开
84
“检查站”
1.
（1）煤的着火点比较高，为使煤炉温度升高，故用着火点较低的木条先燃烧产生热量，引燃炉火
（2）扇已燃的煤炉，侧重点在于提供更多经炉膛加热的空气；扇蜡烛，给烛焰送去凉风，使燃烛温度降低至着火点以下，烛焰熄灭
2.
（1）切断电源，用灭火器灭火
（2）立即关闭闸阀，用灭火器灭火
（3）用水淋湿或灭火器喷灭
（4）用水淋湿
（5）根据实际情况或从消防通道撤离；或利用水源将穿着淋湿撤离火场；要特别避免慌乱踩踏事故；若有消防人员在场，听从指挥
91
例1
AlO
+3-2
AlO
∵2×（+3）+3×（-2）＝0
∴2个铝原子，3个氧原子
Al2O3
例2
磷的化合价：
x=
=+5
硫的化合价：
x=+（4×2）-（2×1）=+6
92
计算相对分子质量
NH4HCO3：
14+（5×1）+12+（3×16）=79
计算组成化合物各元素的质量比
m（H）︰m（S）︰m（O）=（2×1）︰32︰（4×16）=1︰16︰32
第四章生命之源——水
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课文项目或问题
参考答案
101
“检查站”
（1）极度缺水的有河北、河南；重度缺水的有辽宁
（2）
104
【实验4-1】
1.上层相对比较透明，但仍呈浑浊状，底层沉积了一些泥沙
2.静置片刻，上层已呈透明清亮，下层沉淀有所增加
【实验4-2】
烧杯得到的滤液比原来浑浊水要清亮透明得多
【实验4-3】
蒸发皿底部出现一些白色的固体
109
【实验4-6】
（1）气泡
（2）2V，1V，2:
1（两极气体体积据实填答）
（3）可以，氢气（4）能，复燃，氧气
111
“探究活动”
猜想与假设：
（学生自行填答，可任选一项或多项）
1.参加反应各物质质量总和等于生成各物质质量总和
2.参加反应各物质质量大于（小于）生成各物质质量总和
实验现象：
实验序号
实验现象
反应前称量
反应后称量
【实验4-7】
托盘天平逐渐向右倾斜（左盘升高右盘降低）
（学生根据实际称量结果填答）
【实验4-8】
托盘天平保持平衡
【实验4-8】
托盘天平保持平衡
112
“讨论与交流”
1．【实验4－7】和【实验4－8】虽然都属于一个反应，但前者实验装置中的锥形瓶所插玻璃管与大气相通，所以气体生成物会逸向空中；而后者实验装置的锥形瓶所插玻璃管用气球封闭，反应物和生成物都在反应体系里保存。
2．我们当然应以【实验4－8】的结果为依据，再结合【实验4－9】综合分析，得到化学反应前后物质质量总和相等的结论。
113
“讨论与交流”
1．镁条燃烧与空气中的氧气结合，生成了氧化镁，如果仅仅比较镁条和生成全部氧化镁的质量，显然，后者质量更大些，因为它加进了氧的质量。
2．用图示法表示上述反应的微观变化如下：
2Mg+O2=2MgO
∵每2个镁原子（相对质量为2×24）与一个氧分子（相对质量为32），反应生成2个MgO[相对质量为2×（24＋16）]。
2×24＋32＝2×（24＋16）
∴反应物质量总和＝生产物总质量
116
书写化学方程式的练习
Al+O2——Al2O3
点燃
4Al+3O2==2Al2O3
4Al+3O22Al2O3
117
“检查站”
点燃
1.
△
2KClO32KCl+3O2↑
118
例2
点燃
（1）设被分解的KClO3的质量为x。
（2）2KClO3=====2KCl+3O2↑
（3）2×3×32
x
（4）
（5）
（6）答：
分解KClO3为。
例3
高温
（1）设产生CO2质量为x。
（2）CaCO3======CO2↑+CaO
（3）4456
x100t
（4）答：
同时产生CO2质量为。
第五章燃料
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课文项目或问题
参考答案
124
【实验5-1】
观察现象
性质推断
肥皂泡向上飘浮后破灭
氢气密度小于空气
有“噗”的爆鸣声，出现浅蓝色火花
氢气具有可燃性
125
氢气物理性质概述
氢气是无色、无味气体，密度最小，难溶于水，熔沸点很低
【实验5-2】
氢气在空气里燃烧，火焰为浅蓝色；罩在火焰上方的烧杯内壁上有液滴；手触烧杯，感觉有些烫手
126
【实验5-3】
现象是：
发出爆鸣声，塑料（纸）筒或杯冲天而起
129
金刚石和石墨特性推断
金刚石硬度特大
石墨有导电性
石墨质软，呈灰黑色
132
木炭在氧气中燃烧回顾
现象：
产生耀眼白光，放出强热
产物：
二氧化碳气体
136
【实验5-5】
观察现象
推断
靠烧杯底的蜡烛先熄灭，靠烧杯口的蜡烛后熄灭
（1）CO2密度明显大于空气
（2）CO2不支持燃烧
【实验5-6】
实验
推断
（1）
CO2能溶于水
（2）
CO2与水反应生成能使紫色石蕊变红的新物质
（3）
上述生成的新物质不稳定
137
【实验5-7】
现象
推断
澄清石灰水逐渐变浑浊
CO2与石灰水反应生成难溶于H2O的白色物质
138
【实验5-8】
实验设计：
发生装置
液态盐酸+固态碳酸钙
常温
固液不加热装置
集气装置
CO2密度＞空气密度
可溶
向上排空气法
进行实验：
1.不用酒精灯（不需加热）、烧杯（不密闭）、漏斗（不用过滤）、水槽（不用排水法）
2.（学生自行画图，合理即可）
142
图5-16
CO2产生途径：
①工厂、生活燃烧；②机动车燃料燃烧；③动植物呼吸；④微生物分解
CO2消耗：
①植物光合作用→地下含碳燃料；②CO2被海水吸收
146
化石燃料燃烧对环境的污染
①工业生产、生活燃料、机动车燃料产生的SO2、NO2、NO、CO等有毒气体污染大气
②上述活动产生的SO2、NO2等，造成酸雨污染水源、土壤、建筑等
③上述①的活动产生大量CO2，导致温室效应加剧
④上述①的固体燃料燃后炉渣，形成固体废物污染
⑤热电厂的余热污染水源，导致生物死亡
147
【实验5-9】
馏分名称
汽油
煤油
柴油
润滑油
燃烧现象
极易燃，冒少量黑烟
易燃，冒一些黑烟
较易燃，冒黑烟较多
较难点燃，冒弄黑烟
结论：
石油分馏产品随分子中碳原子个数增加，沸点升高，产生黑烟增多，说明燃烧越不完全
148
【实验5-10】
进风（空气）孔越大，空气供应量越充分，燃料燃烧越容易完全，故不冒黑烟，反之冒黑烟
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