三明市学年第二学期普通高中阶段性考试 高二化学试题.docx
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三明市学年第二学期普通高中阶段性考试高二化学试题
三明市2010—2011学年第二学期普通高中阶段性考试
高二化学试题
（考试时间：
2011年7月8日下午3:
00—5:
00满分：
100分）
注意事项：
请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。
相对原子质量：
H1C12O16Cu64
第I卷（必考）化学反应原理模块
一、选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池中，锌是负极
B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
C．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能
D．手机上用的锂离子电池属于一次电池
2．下列表示吸热反应的图象是
3．下列仪器的使用，能实现目的的是
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mLH2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol·L－1NaCl溶液
4．溶解平衡CO2（g）
CO2（aq）ΔH=-19.75kJ·mol－1中，为增大CO2气体在水中的溶解度，可采用的方法是
A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压
5．在2A+B
3C+4D中，反应速率最大的是
A．υ（A）=0.5mol·L－1·s－1 B．υ（B）=0.3mol·L－1·s－1
C．υ（C）=0.8mol·L－1·s－1 D．υ（D）=1.0mol·L－1·s－1
6．将氨水滴加到盐酸至中性，下列有关说法正确的是
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应
④c（NH4+）=c（Cl－）⑤c（NH4+）＜c（Cl－）
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
7．一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体
④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
8．一定温度下，将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解程度由大到小排列顺序正确的是
①20mL0.01mol·L－1 KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液
③40mL0.03mol·L－1 HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤
B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤
C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③
D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2:
2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：
Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+
10．下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．常温常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。
则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）＝2H20（l）ΔH＝+285.8kJ·mol－1
11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见物质。
下列表述正确的是
A．NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH－
B．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH－）
C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓
度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液，二者消耗NaOH的物质的量相等
12．某溶液中有较大量的Cl－、CO32－、OH－。
如果只取１次该溶液，通过下列实验操作就能检验出这３种离子，此操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤
③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
A.①②④②③B.④②③②①
C.①②③②④D.④②①②③
13．下列叙述正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO33种溶液，溶质的浓度大小是：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．2种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大
14．4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应。
若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是
15．一种由CH3OH、O2和NaOH溶液构成的新型手机电池，其电池反应为：
2CH3OH+3O2+4OH－2CO
+6H2O，则有关说法正确的是
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时,负极反应为CH3OH+8OH－―→CO
+6H2O+6e－
C．当电池中有5.6LO2（标准状况下）完全反应，有0.5mol电子转移
D．放电一段时间后，O2参与反应的电极附近溶液的pH降低
二、（12分）
16．（12分）
（1）已知一定条件下,C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）ΔH1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）ΔH2=+32.4kJ·mol－1。
相同条件下，
C3H8（g）分解生成CH3CH=CH2（g）和H2（g）的热化学方程为：
。
（2）
0.1mol·L盐酸和0.1mol·L醋酸溶液，二者pH大小：
盐酸（填“<”、“=”或“>”）醋酸；
②将醋酸钠固体溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）。
（３）常温下，0.lmol·L－1NaHCO3溶液的pH>8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）（填“>”、“=”或“＜”）。
（４）向１mL0.１mol·L－1ＭgCl２溶液中滴２滴２mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴２滴0.１mol·L－1FeCl3溶液，静置，可观察到的现象是，
产生此现象的原因是（用离子方程式表示或简述）。
已知：
25℃下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10－11Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10－39
三、（10分）
17．（10分）
（1）
以H2、O2和强碱溶液设计一个氢氧燃料电池，参与正极反应的物质是 ，负极反应式为。
（2）如图，X和Y是两块电极板，a为电解液。
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液。
则电解反应
的总化学方程式为。
电解一段时间后，向溶液中
加入0.3molCuO粉末，恰好恢复电解前的a，则电解过
程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为Fe和Cu，a仍为CuSO4溶液，则Y极反应式为。
四、（8分）
18．（8分）
373K下，A（g）
2B（g）在一密闭容器中进行。
T/K
273
323
373
K
0.005
0.022
0.36
（1）此反应的平衡常数K=_________（填表达式）。
（2）A（g）
2B（g）在不同温度（T）下的K值如右
表，则该反应的逆反应为_____（填“吸热”或
“放热”）反应。
（3）升高温度，该平衡向_______（填“向左”、“向右”或“不”）移动，反应速率
_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）373K下，A（g）
2B（g）在前110s内的反应进程如下图（将该反应看作匀速进行）。
初始加入气体A，据图判断：
①80-90s内，平衡向哪个方向移动？
___（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
②90s时，图中线条变化的原因是；
③70s时，图中线条发生变化对应的条件可能是__________（填标号）。
A．加入催化剂B．扩大容器体积C．升高温度D．增大A的浓度
第II卷（选考）有机化学基础模块（物质结构与性质模块在第8页）
五、选择题（每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）
19．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B．淀粉水解的最终产物是二糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．皮肤沾到浓硝酸,皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
20．由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过
A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应
C．取代反应→消去反应→加成反应D．消去反应→加成反应→消去反应
21．为验证淀粉水解可生成还原性糖进行实验，实验操作步骤的排列顺序正确的是
①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入新制Cu（OH）2悬浊液
④加入几滴稀H2SO4⑤再加热 ⑥加过量碱液
A．①④⑤⑥③②B．⑤④②③①⑥
C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②
22．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
23．甲基、羟基、羧基和苯基两两结合形成的化合物，其水溶液呈酸性的有
A．2种B．3种C．4种D．5种
24．不属于同分异构体的是
A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2一甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
25．不能与溴水反应的是
①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉
A．①③⑥ B．①⑦ C．①⑥⑦⑧ D．①②⑤⑦
26．酯X完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是
A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2
C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．（CH3）2CHCOOCH2CH2CH3
27．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为
A．12.1％B．72.6％C．84.7％D．6.05％
六、（22分）
28．（10分）
紫杉醇（C47H51NO14）是一种新型抗癌药，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
A．
B．R—OH（R是一个含C、H、O的基团）
（1）写出A与B的分子式：
______________、 。
（2）A能发生的反应类型有______________________（写2个）。
（3）写出A水解所得产物的结构简式：
_______、__________。
29．（12分）
Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中
近年来研究广泛。
它的结构简式如右图：
（1）对羟基肉桂酸中含氧官能团的名称是。
（2）对羟基肉桂酸能发生的反应类型是（填标号）。
A．氧化反应B．消去反应C．加聚反应D．水解反应
Ⅱ.芳香族化合物A（C10H10O2）有如下转化关系：
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。
请回答下列问题：
（3）写出A、E的结构简式：
A 、E 。
（4）若有机物F与C互为同分异构体、与B互为同系物，则F的同分异构体有
种。
（5）B→C的化学反应方程式为 。
物质结构与性质模块
五、选择题（每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）
19．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，粒子间主要相互作用力依次被破坏的是
A．氢键、分子间作用力、非极性键B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、极性键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、非极性键
20．下列有关化学用语正确的是
A．某元素原子的轨道表示式：
B．四氯化碳的电子式：
C．Ca2+电子排布式：
1s22s22p63s23p6
D．钾原子的原子结构示意图：
21．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子
D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
22．X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：
X＞Y。
下列说法错误的是
A．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．X的最高价含氧酸酸性弱于Y的
D．气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX
23．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl
24．共价键、离子键和范德华力是粒子间的3种作用力，下列晶体中含有2种作用力的是
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②⑥
25．金属钛（22Ti）被称为未来钢铁。
钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22
Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期
Ｃ．钛的各种同位素在周期表中处于不同的位置
Ｄ．钛的各种同位素化学性质几乎相同
26．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
27．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1molO2中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则1molH－H键断
裂时吸收热量为
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
六、（22分）
28．（10分）请根据已学知识，回答下列问题：
（1）AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体A12C16
形式存在，AlCl3中的化学键类型是 （填“离子键”或“共价键”）。
（2）１个N2中σ键与π键的个数比为_______。
（3）H2O的稳定性 （填“强于”、“弱于”或“等于”）H2S的稳定性，原因是 。
（4）3p轨道上有２个未成对电子的原子，其对应的元素符号是 。
（5）A元素是第Ⅷ族元素中原子序数最小的，A的原子核外电子排布式为 。
29．（12分）
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出⑨原子的外围电子排布式：
__________。
（2）①与③形成的气态化合物是一种水果催熟剂，该化合物中③的杂化方式为：
_______杂化；⑦与⑧形成化合物的晶体类型是__________。
（3）④的第一电离能______（填“＞”、“＝”或“＜”）⑤的第一电离能；①与④形成X，其分子空间构型为__________。
（4）实验测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，
试从物质结构角度解释原因：
。
（5）将X通入含有⑩的蓝色硫酸盐溶液中，首先形成难溶物，继续通入X，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
试写出该过程的有关离子方程式：
、 。
三明市2010-2011学年第二学期普通高中阶段性考试
高二化学答题卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
（必考）化学反应原理模块
一、选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、（12分）
16．（12分）
（1）
（2）①
②
（３）
（４）
三、（10分）
17．（10分）
（1）
（2）①
②
四、（8分）
18．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
③
（选考）（从物质结构与性质模块、有机化学基础模块中选一模块做答）
五、选择题（每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
19
20
21
22
23
24
25
26
27
答案
六、（22分）（作答时要按顺序填好小题号。
）
29.（12分）
三明市2010-2011学年第二学期普通高中阶段性考试
高二化学试题参考答案及评分标准
总说明：
1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣该题一半分。
3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。
化学反应原理模块
一、选择题（每小题2分，共30分）
1—5：
AACDB6-10：
DABCC11—15：
CDCCB
二、（12分）
16．（12分）
（1）C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ·mol－1（2分）
（2）①<（1分）②碱性（1分）；CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-（2分）
（３）>（2分）
（４）白色沉淀转变为红褐色沉淀（2分）； 2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3↓+3Mg2+
（或Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡右移，转化成Fe（OH）3沉淀）（2分）
三、（10分）
17．（10分）
（1）
通电
O2（2分）；H2+2OH--2e－→2H2O（2分）
（2）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）；0.6mol（2分）
②Cu→Cu2++2e－（2分）
四、（8分）
18．（8分）
（1）K=[B]2/[A]（１分）
（2）放热（１分）
（3）向右（１分）； 增大（１分）
（4）
不移动（１分）
增大A的浓度（２分）
B（１分）
有机化学基础模块
五、选择题（每小题2分，共18分）
19—23：
DBCCC24—27：
DBBA
六、（22分）
28.（10分）
（1）C16H15NO4（２分）；C31H38O11（２分）
（2）消去反应、取代反应（或水解反应、酯化反应）、氧化反应中2个）（２分）
（3） （２分）；C6H5－COOH（２分）
29.（12分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）A、C（2分）
（3）
、
（各2分，共4分）
（4）3（2分）
（5）CH2＝CHCOOH+CH3OH
H2O+CH2＝CHCOOCH3（２分）
物质结构与性质模块
五、选择题（每小题2分，共18分）
19—23：
BCBCB24—27：
BCBC
六、（22分）
28．（10分）
（1）共价键（１分）
（２）１︰２（2分）
（３）强于（１分）；O半径小于S半径，H－O键能大于H－S键能（２分）
（4）Si、S（各１分，共2分）
（５）[Ar]3d64s2（２分）
29．（12分）
（1）3d54s1（２分）
（2）sp2（1分）；离子晶体（1分）
（3）＞（1分）；三角锥型（1分）
（4）HF分子间形成氢键，HF会形成（HF）n（2分）
（5）Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（2分）
Cu（OH）2+4NH3=
[Cu（NH3）4]2++2OH-（2分）
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