广东省惠州市惠城区四校学年九年级上学期月考化学试题.docx
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广东省惠州市惠城区四校学年九年级上学期月考化学试题
广东省惠州市惠城区四校【最新】九年级上学期12月月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下图所示的实验中，有化学变化发生的是（）
A．
干冰升华B．
CO2溶于水
C．
石油的分馏D．
自制净水器净水
2．用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有
A．氧气B．氧分子C．氧原子D．氧元素
3．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为
A．+1B．+3C．+5D．+7
4．下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是
A．二氧化碳和氮气B．氧气和空气
C．一氧化碳和二氧化碳D．氢气和空气
5．硒元素有防癌抗癌作用。
硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。
下列说法正确的是
A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96g
6．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物、五氧化二磷
B．矿泉水、河水
C．二氧化碳、澄清石灰水
D．新鲜的空气、受污染的空气
7．下列说法不正确的是
A．二氧化碳有毒，不能供给呼吸
B．二氧化碳能溶于水所以可以用来做汽水
C．干冰升华时吸收大量热所以常用于人工降雨
D．二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，所以常用于灭火
8．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO2+4Na="===="xR+C（金刚石），则x、R为
A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O2
9．下列事实的结论或解释中不正确的是（）
A．水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．硫在空气中和氧气中都能燃烧——说明同种氧分子的化学性质相同
D．金刚石和石墨物理性质不同——因为碳原子排列方式不同
10．甲醛（CH2O）可用作农药和消毒剂。
下列关于甲醛的说法不正确的是（）
A．从构成上看：
甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．从组成上看：
甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．从变化上看：
甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳
D．从类别上看：
甲醛属于氧化物
11．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A
空气是宝贵的资源
B
实验操作安全常识
氮气——填充食品袋防变质
二氧化碳——光合作用原料
稀有气体——制作霓虹灯
不可将鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不可触摸药品和品尝味道
停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯
C
测空气中氧气含量实验成功关键
D
加热时试管破裂原因
装置——气密性好
药品（红磷）——足量
打开弹簧夹时机——装置冷却
加热前——没有给试管预热
加热时——试管外壁沾有水珠
加热后——立即用冷水冲洗
A．AB．BC．CD．D
12．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
，
，
表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．3：
1：
3B．3：
1：
2C．3：
2：
3D．3：
2：
3
13．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。
下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④
14．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
下列能准确描述实验现象的是（）
A．④比①先红，②、③不变红
B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
15．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．镁条在密闭容器中燃烧
B．等质量的两份过氧化氢溶液
C．过氧化氢溶液的分解
D．电解水
二、填空题
16．用恰当的化学符号表示：
（1）2个银原子_____；
（2）3个二氧化碳分子_____；
（3）4个硫酸根离子_____；
（4）氦气_____；
（5）氢氧化钠_____；
（6）3个镁离子_____；
（7）-2价的硫元素_____；
（8）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。
17．下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子一共有_____种元素。
A所表示的元素属于_____元素（填金属或非金属）。
（2）图中表示的阳离子的是_____（填序号，下同），表示原子的是_____。
（3）图中表示阴离子的符号为_____。
三、实验题
18．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：
①_____②_____。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用_____做气体发生装置。
反应的化学方程式为；_____，可用装置E收集氧气的原因是_____。
实验室制取H2时，应选用_____做气体发生装置。
（3）检验装置B气密性的方法是：
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____，则气密性良好。
已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气Cl2，则应选用_____做气体发生装置。
（4）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口_____通入。
另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口_____通入，在另一端导管处连接_____（填仪器名称），还可以测量收集到的气体体积。
（5）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入_____，反应的化学方程式为_____，若用F来收集二氧化碳，验满二氧化碳的方法是_____。
四、科学探究题
19．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。
天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）：
甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）：
含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（猜想与假设）：
甲CO2、H2O；
乙CO、H2O；
丙NH3、CO2、H2O；
丁CO2、CO、H2O。
你认为_____同学的猜想是错误的，理由是_____。
（实验探究）：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧，然后将燃烧产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？
（填“能＂或“否”）_____。
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。
（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
_____。
（反思与交流）：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_____。
五、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。
在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一、它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的名称是_____，D的化学式是_____，E的相对分子质量为_____。
（2）反应③的化学方程式为_____。
（3）反应④的化学方程式是_____。
六、计算题
21．中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H4203，请你计算：
（1）皂甙的相对分子质量为__________；
（2）皂甙中氢元素和氧元素的质量之比是_____________；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为_______g。
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。
（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
①产生二氧化碳气体______g。
②计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
参考答案
1．B
【详解】
A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、二氧化碳溶于水后，与水反应生成碳酸，故有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、石油的分馏是根据沸点不同来分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、自制净水器净水只是利用石英沙、小卵石的过滤作用和活性炭的吸附作用，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】
物理变化和化学变化的本质区别：
是否有新的物质产生。
物理变化无新物质产生，化学变化有新物质生成。
2．D
【详解】
用H2O2、KClO3、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有氧元素,故D正确。
考点∶考查物质的构成。
3．C
【详解】
设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。
4．A
【分析】
鉴别两种气体，要求根据两种气体性质的不同，能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
【详解】
A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，把燃着的木条分别伸入两种气体中，均会熄灭，无法鉴别，符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这两种气体，不符合题意；
C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若气体能燃烧，则是一氧化碳；若木条熄灭，则是二氧化碳，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，不符合题意；
D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条正常燃烧，则是空气，若气体能燃烧，则是氢气，现象明显，能一次鉴别出这两种气体，不符合题意；
故选：
A。
5．C
【详解】
A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。
故不符合题意；
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。
故不符合题意；
C、由硒原子结构示意图为可以看出：
圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。
故符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。
故不符合题意；
故选C
【点睛】
灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．C
【详解】
A、冰水混合物和五氧化二磷都是由一种物质组成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、矿泉水和河水中都含有多种物质，属于混合物，故B错；
C、二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C正确；
D、新鲜的空气，受污染的空气中都含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故选C。
7．A
【详解】
A.二氧化碳没有毒，但是若空气中含量过高会引起人由于缺氧而窒息，错误；
B.二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，所以可以用来做汽水，正确；
C.干冰升华时吸收大量热，使大气中的水蒸气冷凝成液态，形成降雨，正确；
D.二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可以隔绝氧气，所以常用于灭火，正确。
故选A。
8．B
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有3个碳原子、6个氧原子、4个钠原子，反应后有1个碳原子；故X为2，且R中含有碳氢氧三种原子，故答案选择B
考点：
质量守恒定律的运用
9．A
【详解】
A、水烧开后易把壶盖冲起，因为是温度升高，分子之间的间隔变大，而不是分子变大，A不正确；
B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为分子在不断运动，B正确；
C、硫在空气中和氧气中都能燃烧，是因为同种氧分子的化学性质相同，都有助燃性，C正确；
D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同，D正确。
故选A。
10．D
【详解】
A．从微观上看：
甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故A正确；
B．从组成上看：
甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，从变化上看，甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；
D．氧化物是由两种元素组成的，而甲醛是由三种元素组成的，故D错误。
故选D。
11．B
【详解】
A、氮气化学性质不活泼且无毒易得，可以填充食品袋防止食物变质，二氧化碳是光合作用的原料，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，从而用来制作霓虹灯，故A完全正确；
B、不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品的味道，这样很危险，不可以触摸药品和品尝药品的味道，因为很多药品具有腐蚀性和有毒性，酒精灯停止加热时必须用灯帽盖灭，不可以用嘴吹灭，故B不完全正确；
C、测定空气中氧气含量时，要保证装置气密性好，否则在冷却后会进入空气，使测量值偏小，同时红磷也要过量，否则不能将氧气消耗完，会使得测量值偏小，打开弹簧夹时要保证装置冷却，否则由于热气体的膨胀，会影响测量值，故C完全正确；
D、没有给试管预热会导致受热不均匀从而炸裂试管，加热时试管外壁有水也会炸裂试管，加热后立即用冷水冲洗，会使试管遇冷炸裂，故D完全正确；
故选B。
12．B
【详解】
由图示可知反应前后存在相同的分子，即图中存在没有参与反应的分子，所以反应可以用如下的图示表示：
，故该反应的方程式为3A+B=2C，故该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：
1：
2；故选：
B。
13．B
【详解】
①同种元素可以组成不同种单质，O2和O3都是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故①正确；②O2和O3的分子构成不同，O2和O3是不同的物质，故②正确；③O2和O3是不同的物质，O2→O3过程中有新物质生成，属于化学变化，故③错误；④一个氧分子的相对分子质量为32，一个臭氧分子的相对分子质量为48，3个氧气分子和2个臭氧分子的质量相等，相同质量的O2和O3，分子数目不相同，故④错误；⑤根据氧气和臭氧的化学式可知，氧气分子和臭氧分子都是由氧原子构成，相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同，故⑤正确。
有关说法中正确的是①②⑤。
故选B。
【点睛】
解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
14．A
【解析】
试题分析：
二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
故②、③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。
故选A。
考点：
二氧化碳的性质
15．C
【详解】
A、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，等质量的氧气和镁均为反应物，反应结束后氧气应归为0，镁有剩余，故选项错误；
B、分解等质量过氧化氢制氧气过程中，用二氧化锰催化剂的反应速率大，不用则小，但最终生成的氧气的质量相等，故选项错误；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，所以过氧化氢质量增加，产生的氧气增加，成正比，故选项正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气产生气体的体积比为1：
2，质量比为16：
（2×1）=8:
1，故选项错误。
故选C。
16．2Ag3CO24
HeNaOH3Mg2+
【详解】
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个银原子表示为2Ag；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为3CO2；
（3）离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个硫酸根离子表示为4SO42-；
（4）氦气是由氦原子构成，故氦气的化学式为He；
（5）氢氧化钠的化学式为NaOH；
（6）离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个镁离子表示为：
3Mg2+；
（7）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
故-2价的硫元素表示为：
；
（8）氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
故氧化铝中铝元素的化合价表示为：
。
17．4非金属BACDCl-
【详解】
（1）具有相同质子数的一类原子总称为元素。
A、E质子数相同，是同种元素，图中粒子一共有4种元素。
A所表示的元素是氯元素，氯元素属于非金属元素。
（2）核内质子数>核外电子数的粒子是阳离子，图中表示的阳离子的是B。
核内质子数=核外电子数的粒子是原子，所以表示原子的是ACD。
（3）核内质子数<核外电子数的粒子是阴离子，图中E代表的是阴离子，此阴离子中的质子数为17，该阴离子是氯离子，其符号为Cl-。
18．长颈漏斗集气瓶D
氧气不易溶于水B往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，水柱长时间不下降Abc量筒稀盐酸（写化学式不给分）
将燃烧的木条靠近导管b口处，木条熄灭则已满
【详解】
（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是集气瓶。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用固固加热型发生装置D。
反应的化学方程式为；
，装置E是排水集气法，可用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水。
实验室用锌与稀硫酸制取H2，应选用固液常温型发生装置B。
（3）检验装置B气密性的方法是：
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，水柱长时间不下降，则气密性良好。
已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气Cl2，则应选用固液加热型发生装置A。
（4）有一名同学欲用F装置收集H2，由于氢气的密度比空气的密度小，进入F装置后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，则H2应从导管口b端通入。
另一同学欲用G装置收集氧气，当剩余的水较少时，水易从d端排出，则O2应从导管口c通入，在另一端导管处连接量筒，量筒中水的体积等于收集到的气体的体积。
（5）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸，反应的化学方程式为：
。
气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳不支持燃烧。
若用F来收集二氧化碳，验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条靠近导管b口处，木条熄灭则已满。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
用万用瓶收集密度比空气小的气体，气体从短导气管进入。
气体的验满在瓶口处进行。
19．丙反应物中不含氮元素否丁
氧气充足
【详解】
[猜想与假设]
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类是不变的。
甲烷燃烧不能生成氨气，因为反应物中不含有氮元素，所以不可能生成含有氮元素的氨气。
丙同学的猜想错误；
[实验探究]
（1）如果A、B装置的顺序颠倒，则混合气体从B中出来后，会带上水蒸气，再通过A装置时，如果无水硫酸铜变蓝色，使硫酸铜变蓝色的水可能是甲烷燃烧产生的，也可能是从石灰水中挥发出来的，也可能是二者都有，这样就影响了水的鉴别。
故AB装置不能颠倒，否则无法确定甲烷燃烧产物中是否含有水；
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳在和氧化铁在加热条件下反应生成了黑色的铁和二氧化碳，由此可知，甲烷燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立。
C中红色粉末变成黑色是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式：
；
[反思与交流]：
当氧气充足时，含碳元素的物质完全燃烧能生成二氧化碳，不能生成一氧化碳。
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足。
20．一氧化碳CaCO332
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一，所以E是氧气，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以D是碳酸钙，C是二氧化碳，A和二氧化碳反应会生成B，所以A是碳，B是一氧化碳，碳和氧气反应也会生成一氧化碳，然后将推出的物质进行验证，推导正确。
【详解】
（1）B是一氧化碳，D的名称是碳酸钙，化学式是CaCO3；E是氧气，相对分子质量为16×2=32；
（2）反应③是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
；
（3）反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是
。
21．
（1）C27H42O3的相对分子质量=12×27+1×42+16×3=414；
（2）皂甙中氢、氧元素的质量比=（1×42）：
（16×3）=7：
8；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为8.4g÷（
）=82.8g。
【分析】
（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】
（1）C27H42O3的相对分子质量=12×27+1×42+16×3=414；
（2）皂甙中氢、氧元素的质量比=（1×42）：
（16×3）=7：
8；
（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为8.4g÷（
）=82.8g。
22．
（1）2.2
（2）
解：
设10g鸡蛋壳中碳酸钙质量为x
【分析】
运用质量守恒定律是解题的关键。
【详解】
①根据质量守恒定律，可求出二氧化碳质量为（10g+90g）-97.8g=2.2g，故二氧化碳质量为2.2g。
②详见答案。
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