第一学期高三期中考试效实中学化学.docx
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第一学期高三期中考试效实中学化学
二○一四学年
第一学期
宁波效实中学高三化学期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：
C12N14O16Al27Si28S32Zn65Fe56Ba137
注意：
（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）,满分为100分；
（2）所有答案写在答卷上，否则不得分；
（3）考试时间100分钟；
（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨
2．下列表述正确的是
A．NaH中氢离子结构示意图为：
B．NH4I的电子式：
C．质子数是82，中子数是122的铅原子：
Pb
D．CO2的比例模型：
3．下列叙述错误的是
A
B
C
D
闪电时会发生反应：
N2+O2
2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B.1.0L浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的
H2SO4的分子数为9NA
C.在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
∆
D.1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2==2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同
C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
6．下列说法正确的是
A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高
C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构
D．原子结构模型的演变经历了：
7．下列说法正确的是
A．若2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol－1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol－1②
可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol－1
8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是
A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32+B．Na+、Al3+、Cl－、Mg2+
C．K+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl－
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：
2MnO
＋4H＋＋5SO2===2Mn2＋＋5SO42-＋2H2O
B．氯化铝溶液通入过量氨水:
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是
A．Fe2S3、I2、SB．Al（OH）3、I2、S
C．Fe（OH）3、Al（OH）3、SD．FeS、S、Al（OH）3
二、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物只有O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
12．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3。
则下列说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
13．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。
下列说法正确的是
A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大
D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定
14．A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
则下列说法正确的是
A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋H2O＋Cl2↑
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀硫酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
15．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。
下列叙述错误的是
A．x与y的差值为0.01mol
B．原溶液中c（Cl-）=0.85mol·L-1
C．原溶液的c（H+）=0.1mol·L-1
D．原溶液中n（Mg2+）:
n（Al3+）=5:
1
16．某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2-和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A
A．至少存在4种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0．4mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2-可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在
17.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。
关于混合粉末的组成判断正确的是
A．一定含CuO和C
B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al
D．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是
A．过程①加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
19．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色
B．此工艺优点之一是物质能循环使用
C．溶液酸性A>B>C
D．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ +2Fe2+ +O2 =2Fe3+ +2H2O
20．部分氧化的Fe Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是D
A．V＝224B．样品中Fe的质量为2.14g
C．样品中CuO的质量为3.52gD．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三．填空题（本题共5小题，共50分）
21．（9分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______▲_。
A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ▲ ，氧化性最强的简单阳离子是 ▲ 。
（3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和▲。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____▲_。
A．NH3 B．HIC．H2SD．SO2
（5）
CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为▲。
上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
▲。
22．（11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是________▲_________。
（2）图中橡胶管的作用是什么？
_______▲_________。
（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol·L－1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是____▲____（填字母）。
A．100mLB．200mLC．400mLD．500mL
（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________▲_____________________。
（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________▲________。
（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n（H2）/n（
SO2）的数值将____▲____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：
__________________________________▲________________________________________。
23．（10分）在Cl-浓度为0.5mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋Fe3+
阴离子
NO
CO
SiO
SO
OH-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____▲____。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________▲______________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
阴离子
浓度c/（mol·L－1）
①▲
▲
②▲
▲
③▲
▲
④▲
▲
⑤▲
▲
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：
________▲______。
24.（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。
某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是________▲______，
现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是▲。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。
该实验所用试剂是_____▲____，反应的离子方程式为_____________________▲______________________。
（3）请写出此铝热反应的化学方程式：
▲。
每摩铝参与反应，转移的电子数为▲。
（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以_____▲___。
A．CuOB．Na2O2C．MnO2D．MgO
25．（10分）按要求填空
（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的化合物有（写2种）▲，
（2）X和Y组成的化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为▲。
（二）在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。
已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：
（1）NanRO3中R元素的化合价是▲，
（2）R元素的最外层电子数为▲。
（三）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是▲。
（四）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0．3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为▲。
命题：
张宏良
校对：
俞巧红张宏良王林枫
二○一四学年
第一学期
效实中学高三化学期中考试答案
第I卷选择题（共50分）
（7）①待冷却至室温再开始读数②读数前使量气管左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平（2分）
23．（10分）
（1）Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO
（2分）（漏写1个扣0.5分）
（2）SiO
＋2H＋===H2SiO3↓（1分）（沉淀不标没关系）
（3）如表（5分）
阴离子
CO
SiO
c/（mol·L－1）
0.25
0.4
（4）存在（1分），最小浓度为1.8mol·L－1（1分）
24.（10分）
（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃（1分）生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4（1分）（答出新生成了Fe3O4即可）
∆
（2）NaOH（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（3）8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe（2分）（没写条件只得1分）
3NA（1分）（写3mol不得分）
（4）AC（2分）
25．（10分）
（一）
（1）NaOH、Na2O2 （2分）（答1个给1分）
（2）H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3（2分）
（二）+5（1分） 7（1分） （三）5 （2分） （四）7（2分）
命题：
张宏良
校对：
俞巧红张宏良王林枫
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