四川省雅安市中考化学金属的性质和金属材料复习题.docx
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四川省雅安市中考化学金属的性质和金属材料复习题
金属的性质和金属材料
一、选择题
1.下列物质不属于合金的是( )
A.青铜B
.铝C.钢D.生铁
2.哈尔滨西客站的建成促进了城市的发展,提升了哈尔滨铁路运输的能力.下列有关西客站的叙述错误的是( )
A.西客站是我省第一个实现高速铁路客运的现代化枢纽
B.建设过程中使用了大量的纯铁.其硬度大于钢的硬度
C.一些设施中使用的塑料属于合成材料
D.采用了节能照明设备.降低了能源的消耗
3.下列事实与对应解释不相符合的是( )
A.不锈钢比纯铁硬﹣﹣合金的硬度一般比各成分的金属大
B.甘蔗甜,苦瓜苦﹣﹣不同分子性质不同
C.切洋葱时可闻到刺激性气味﹣﹣分子在不停运动
D.结冰的水不能流动(0℃以下)﹣﹣水分子不再运动
4.下列说法不正确的是( )
A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
B.能使无色酚酞溶液变红的物质,一定是碱溶液
C.碘是人体必须的微
量元素,缺碘会引起甲状腺肿大
D.燃烧必须同时满足两个条件:
可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
5.下列关于金属的说法正确的是( )
A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag
三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
6.下列说法错误的是( )
A.C可能是铜
B.将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B
C.四种金属的活动性顺序是:
A>B>Fe>C
D.钢和生铁都是铁合金
7.化学实验中处处表现了颜色变化美,下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是( )
A.铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色
B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中,火焰由黄色变为蓝紫色
C.高温加热木炭与氧化铜的混合物,固体由黑色变成红色
D.在水中加入少量高锰酸钾,液体由无色变成紫红色
8.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉.己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系.则下列说法不正确的是( )
A.B点后溶液的颜色为蓝色
B.D点对应纵坐标为6.4
C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
9.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag
10.将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,反应一段时间后过滤,得无色滤液
和滤渣.滤渣的成分可能是( )
A.ZnB.Mg、CuC.Zn、CuD.Mg、Zn、Cu
11.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)( )
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边
12.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的质量为m克,据此下列说法不正确的是( )
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
13.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生.则下列情况不可能存在的是( )
A.滤渣是Ag、Cu、Zn
B.滤液中含有Zn2+、M
g2+、NO3﹣
C.滤渣是Ag、Cu、Mg
D.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg
14.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图象描述正确的是( )
A.
B.
C.
D.
15.下列关于金属的说法正确的是( )
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝
D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈
16.已知:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.下表各选项中不能利用置换反应通过X得到Y的一组物质是( )
选项
A
B
C
D
X
Fe
Fe2O3
Na
Zn
Y
FeCl3
Al2O3
NaOH
ZnCl2
A.AB.BC.CD.D
17.向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.分析判断下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有
Zn,可能有Ag
B.滤渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn
C.滤液中只有Zn(NO3)2
D.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
18.下列图象与对应叙述正确的是( )
A.
一定量的稀硫酸中加入锌粒
B.
向pH=1的溶液中加水
C.
加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D.
一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
19.目前,南宁市正在进行地铁建设,修建地铁广泛使用金属材料,下列不属于合金的是( )
A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料
20.下列说法中,不正确的是( )
A.不锈钢是一种合金B.活性炭能将硬水软化
C.塑料属于合成材料D.铁制品表面刷漆能防锈
21.金属材料在生产生活中应用非常广泛,下列属于合金的是( )
A.生铁B.纯铜C.橡胶D.陶瓷
22.下列有关铜、铁、铝的说法正确的是( )
A.黄铜属于纯净物
B.“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁单质
C.铝是地壳中含量最高的元素
D.可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序
二、填空题
23.某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业
流程如图:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 .
(2
)加入过量A物质的化学式是 .
(3)加入适B物质时反应的化学方程式是 .
24.中国航空历经百年飞翔历史,正迎来崭新的空天时代.飞机的部分结构是由铝合金制成的,主要利用了铝合金的物理性质是 (答一点即可).飞行员经常要进行高强度的体能训练,他们所穿的服装通常是由纤维织成的,为增强耐磨性和弹性,往往加入涤纶、锦纶等,它们属于 纤维;在营养方面,每天都要食用一定量的鸡蛋、牛奶,这些食物为人体提供的营养素主要是 .为了补充维生素.还要食用一定量的蔬菜,蔬菜在生长过程中常需施用化肥,在化肥的种类中氨水属于 肥.浓氨水有挥发性,挥发出的氨气能与氯气(Cl2)反应生成空气中的一种单质和一种遇水蒸气能形成白雾的化合物,试写出发生反应的化学方程式 ,该反应前后氯元素的化合价分别为 价.
25.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)下列物质中不属于合金的是 (填字母).A.金刚石B.不锈钢C.生铁
(2)铜可制成导线,主要是因为铜具有良好的 .
(3)黄金在自然界中主要以单质形式存在,原因是 .
(4)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生了化学反应.为防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是
.
(5)某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌,向其中加入过量的铁粉,充分
反应后过滤,滤渣中一定含有 .
26.2012年6月,“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录,实现了我国深海技术发展的重大跨越.
(1)“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”.钛合金属于 材料,它的硬度 (填“小于”或“大于”)金属钛的硬度;
(2)下潜时,载人舱里的气体与外界空气相同,其中氧气的体积分数约为 %;
(3)深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象.前者是海水渗入地下,被熔岩加热后重返海底的活动.该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积,沉积的主要原因是:
.后者的形成原因之一是海底天然气的溢出,天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式:
.
三、解答题
27.金属材料与人类的生产和生活密切相关.请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母).
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为了验证铝
、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是 (填序号)①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式).
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t.
28.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填空:
(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有 (填写化学式,下同),可能含有 .
(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有 种金属
.
(3)反应后得到滤渣的质量 (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前加入镁粉的质量.
29.某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:
①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg(NO3)2、AgNO3
④只有Mg(NO3)2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 (填标号),其理由是 .
【实验探究】若猜想④成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.
实验步骤
现象
固体B的成分
有气泡产生
30.金属材料在国防建设中起着重要的作用,图
1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 、 .
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 .
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 .
②实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜
,该反应的化学方程式为 .
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).
①装置A中生成铁的化学方程式为 ,装置B中发生反应的化学方程式为 .
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是 或 .
参考答案
一、选择题
1.B;2.B;3.D;4.B;5.B;6.B;7.B;8.A;9.D;10.C;11.C;12.B;13.C;14.B;15.B;16.A;17.D;18.D;19.D;20.B;21.A;22.D;
二、填空题
23.过滤;漏斗、玻璃棒;Fe;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;24.密度小;合成;蛋白质;氮;2NH3+3Cl2=N2+6HCl;0、-1;25.A;导电性;金的化学性质不活泼;氧气;刷油漆;铁和铜;26.金属;大于;21;温度降低,矿物的溶解度减小,结晶析出;CH4+2O2
CO2+2H2O;
三、解答题
27.C;①④;MgCl2;Fe、Cu;2660;28.Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2;AgNO3;2;大于;29.③;镁先与硝酸银反应;取固体加入盐酸;镁、铜和银;30.强度大;质量轻;氧气、水;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;选取的酸的种类不同;铁丝表面出现红色物质;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;反应后装置A中药品的质量;测出反应前后装置B增加的质量;