高三化学石景山081试题.docx
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高三化学石景山081试题
石景山区2007—2017学年第一学期期末考试试卷
高三化学
考试时间：
100分钟满分：
100分2017.1.
考生须知
1．本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题纸三部分，共10页。
2．认真填写学校、班级、姓名和学号。
3．考生要按规定要求作答。
选择题的答案请写在指定的位置上。
4．第Ⅱ卷包括六道大题，考生一律用蓝色或黑色钢笔、圆珠笔作答。
第Ι卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16F－19Na—23
Mg—24S—32Cl—35.5Fe－56Cu—64
一．选择题（本题包括24小题,每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．分馏、干馏B．风化、裂化
C．渗析、盐析D．水解、电解
2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．水煤气、铝热剂B．盐酸、磷酸钙
C．硫酸铜、漂白粉D．石油、含铁70%的氧化铁
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学变化是
A．Fe－3e－===Fe3＋B．2Fe+2H2O+O2===2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e－===4OH－D．4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3
4．下列有关表述正确的是
A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体
B．－OH与
组成元素相同，含有相同的电子数
C．CH2＝CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成3,3－二甲基丁烷
D．结构示意图为
的两种粒子为同一种元素
5．下列事实与胶体性质无关的是
A．河流入海处易形成沙洲
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐
C．FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．在医学上，使用“血液透析，血清纸上电泳”等治疗或诊断疾病
6．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和H2O
C．氯化钠和氯化氢D．CCl4和KCl
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是
A．1molH2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．30g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023
C．20gH218O中含有的中子数为8×6.02×1023
D．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023
8．下列说法中，正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
C．1molH2与1molCl2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
9．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是
A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合
B．铜片放入氯化铁溶液中
C．锌放入稀硫酸中
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
10．下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是
A．NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B．Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量
C．AlCl3溶液中滴入浓氨水至过量
D．AgNO3溶液中滴入氨水至过量
11．下列排列顺序正确的一组是
A．半径：
Fe（OH）3胶粒＞I－＞K+＞Na+
B．熔沸点：
HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
D．热稳定性：
HF＜PH3＜H2S＜HCl
12．下列说法正确的是
A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．晶体中若含有阴离子，必含有阳离子
D．原子晶体中只能含有极性共价键
13．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是
A．XYZB．X2YZ
C．X2YZ2D．X2YZ3
14．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为
①A+B2＋=A2＋+B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液
组成原电池，电极反应为：
E2＋+2e－=E，B―2e－=B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
15．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
X
Y
Z
M
A．非金属性：
Y>Z>M
B．Y离子的结构示意图可表示为：
C．原子半径：
M＞Z＞Y
D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
16．下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、K＋、CO32－、HCO3－B．Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
C．K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－D．K＋、Br－、HCO3－、CO32－
17．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：
2HI
H2+I2；若C（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那C（HI）再由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间是
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s
18．对氯化铵溶液的推断错误的是
A．c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）B．c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH－）
C．c（NH3·H2O）+c（NH4＋）=c（Cl－）D．c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）
19．下列除去杂质所用试剂或方法错误的是A．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3：
置于坩埚中加热
B．除去苯中溶有的少量苯酚：
加入适量NaOH溶液，反应后分液
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：
加入乙醇并加热
D．除去CO2气体中混有的少量HCl：
通入饱和NaHCO3溶液洗气
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与冷水反应：
H2O+Cl2===C1O－+C1－+2H＋
B．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中2OH－+CO2===CO32－+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H＋===Ca2＋+CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2C1－
21．中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：
“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。
中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。
目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。
下列关于青蒿素的说法正确的是
A．是一种烃B．属于高分子化合物
C．属于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5
22．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
23．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）；ΔH<0。
达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是
A．相对平均分子质量增大
B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大
D．反应放出的总热量大于原来的2倍
24．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和，且两
溶液的物质的量浓度相等
C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，
析出的乙比析出的甲多
D．若乙中含有少量的甲，可用结晶的方法提纯乙
石景山区2007—2017学年第一学期期末考试试卷
高三化学
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括6小题，每个反应式2分，其余每空1分，共52分）
25．（10分）有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。
其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的电子式为，Y的化学式为；
（2）X在通常状况下的颜色为，它的晶体类型是；
（3）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。
①Z+石灰水（离子方程式）；
②X+CO2（化学方程式）；
③W
（化学方程式）。
26．（8分）分子式为C4H8O2的有机物，其含有—COO—结构的同分异构体有六种，结构简式分别为：
①CH3CH2CH2COOH、②（CH3）2CHCOOH、③HCOOCH2CH2CH3、④HCOOCH（CH3）2、⑤CH3COOC2H5、
。
其中：
（1）写出
的结构简式。
（2）能跟金属钠反应的是（填写序号，下同）；
（3）能跟碳酸钠溶液反应的是；
（4）能发生银镜反应的是；
（5）能与新制Cu（OH）2碱性悬浊液发生氧化反应的是；
（6）能水解的有种；
（7）水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是；
（8）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的有种。
27．（10分）某有机物M的球棍模型如下图所示：
（1）请写出物质M的分子式______________________；
（2）M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B
两种物质（它们的相对分子质量关系A>B）。
B可以用以下方法制得：
其中W能发生银镜反应。
则I属于_______反应；Ⅱ属于______反应（填反应类型）；
写出W发生银镜反应的化学方程式：
；
（3）1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是______；
（4）①A中的官能团名称是_______________________；
②请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：
；
③A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：
a．两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种；
b．与FeCl3溶液显紫色；
c．与碳酸氢钠溶液反应。
28．（5分）根据中学化学中常见的气体的相关性质，填写下列空白：
（1）（化学式），其水溶液呈碱性，该气体制备时常用（名称）作干燥剂；
（2）与N2具有相同电子总数且为直线型分子的化合物为（结构式），实验室制备此气体的化学方程式为。
29．（8分）某研究小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式；
（2）B试管口堵的棉花喷有的试剂是；
（3）充分反应后，研究小组同学发现铜和硫酸都有剩余。
在不补充浓硫酸的前提下，加入下列物质不能使剩余铜片溶解的是（填写序号）；
①KNO3②FeCl3③Fe2O3④HCl
（4）研究小组同学向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。
研究小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①在他们的实验操作中，至少称量次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
19.7g
根据上表数据计算x的实测值为，这次实验中产生误差的原因可能是（填序号）。
A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去D．加热失水后露置在空气中冷却
（5）研究小组同学发现，反应后的A试管中还得到一种黑色的固体，经鉴定它是两种元素形成的盐，元素间的质量比为2:
1，其化学式为。
30．（11分）下图中X是直流电源。
两槽中c、d、e为石墨棒，f是铜棒，e、f两电极的质量相等。
接通电路后，发现d附近显红色。
（1）①电源上a为极；（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）
②Z槽中f为极（同上）；
③连接Y、Z槽线路中，电流的方向是de（用“→”和“←”填空）；
（2）①写出d极上反应的电极反应式；
②写出Y槽中总反应化学方程式；
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式；
（3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，
①在通电过程中，电路中通过的电子为mol；
②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率
v（OH－）=。
石景山区2007—2017学年第一学期期末考试试卷
高三化学答题纸
一、每小题只有一个选项符合题意。
（每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
分数
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
分数
二、填空题（本题包括6小题，每个反应式2分，其余每空1分，共52分）
25．（10分）
（1）X的电子式为，Y的化学式为；
（2）X颜色，晶体类型是；
（3）
①Z+石灰水（离子方程式）；
②X+CO2（化学方程式）；
③W
（化学方程式）。
26．（8分）
（1）
的结构简式；
（2）（填写序号，下同）；
（3）；
（4）；
（5）；
（6）有种；
（7）；
（8）有种。
27．（10分）
（1）M的分子式___________________；
（2）I属于反应；Ⅱ属于反应（填反应类型）；
银镜反应化学方程式：
；
（3）所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是；
（4）①官能团名称是；
②水解的化学方程式：
；
③结构简式。
28．（5分）
（1）（化学式），（名称）；
（2）（结构式），
化学方程式。
29．（8分）
（1）化学方程式；
（2）试剂是；
（3）不能使剩余铜片溶解的是（填写序号）；
（4）
①至少称量次；
②x的实测值为，原因可能是（填序号）。
（5）化学式为。
30．（11分）
（1）①a为极；（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）
②f为极（同上）；
③电流的方向是de（用“→”和“←”填空）；
（2）①d极上的电极反应式；
②Y槽中总反应化学方程式；
③e极上的电极反应式；
（3）
①电路中通过的电子为mol；
②Y槽中电解反应的速率
v（OH－）=。
石景山区2007—2017学年度第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案及评分标准
一、每小题只有一个选项符合题意。
（每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
分数
A
C
A
B
C
B
D
D
B
C
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
分数
A
A
D
B
C
D
C
D
D
B
C
D
二、填空题（本题包括6小题，每个反应式2分，其余每空1分，共52分）
25．（10分）
（1）
，NaHSO4（各1分）
（2）淡黄色，离子晶体（各1分）
（3）Ca2＋+CO32－===CaCO3↓（2分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
26．（8分）
（1）CH3OOCC2H5
（2）①②（3）①②（4）③④
（5）③④（6）4（7）⑤（8）6（各1分）
27．（10分）
（1）C10H10O4（1分）
（2）加成反应取代（水解）反应（各1分）
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（3）2︰1（1分）
（4）①羟基、醛基（1分）
△
无机酸
②
+H2O
+CH3COOH（2分）
③
（1分）
28．（5分）
（1）NH3碱石灰
（2）
（各1分）
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）
29．（8分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）NaOH溶液（1分）
（3）④（1分）
（4）①4（1分）
②3.3A和D（各1分）
（5）CuS（1分）
30．（11分）
（1）①正②阴③→（各1分）
（2）①2H++2e－=H2↑（2分）
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
③2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）
（3）①0.04②0.04mol/（L·min）（各1分）
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