7．下列除杂方案错误的是（）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
C2H5OH（l）
H2O（l）
新制的生石灰
蒸馏
B.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
C.
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
8．根据下表数据，则与HClO3比HClO具有的是（）
Cl-O键键长（pm）
Cl-O键能（KJ/mol）
HClO
170
209
HClO3
157
244
A．更高的沸点B．更强的酸性C．Cl-O断裂放出的能量更少D．更易放出原子氧
9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
10．氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109°28′,而甲烷是正四面体，键角等于109°28′,键角差别是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
11．下列解释中，不正确的是（）
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）
A．两者都为s
sσ键B．两者都为p
pσ键
C．前者为p
pσ键，后者为s
pσ键D．前者为s
sσ键，后者为s
pσ键
13．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（）
A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
14．下列说法正确的是（）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多
15．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射
C．晶体研碎后即变为非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：
①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：
①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：
①<②<③<④
17．下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①离子晶体中都存在离子键,肯定没有共价键②分子晶体中都存在共价键,肯定没有离子键
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子⑤金属晶体的熔点普遍都很高⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①②③⑥B．②④⑥C．③⑤⑥⑦D．③④
18．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。
该晶体可能为（）
A．NaClB．CsClC．CO2D．SiO2
19．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）
A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝3，n＝3
20．下列说法正确的是（）
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为
的CO2有8个
D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
21．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。
下列有关说法正确的是（）
A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
22．下列说法正确的是（）
A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性
D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，则测定结果将偏小
23．下列说法不正确的是（）
A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：
溶解—萃取—分液—蒸馏
D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
25．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）
A．
B．
C．
D．
26．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA
④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01NA
A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥
27．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是：
（）
A．溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-B．溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
C．不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-D．往第3份溶液中滴加BaCl2不能确认是否有SO42-
Ⅱ部分（共61分）
二、填空题
28.（14分）海带中含有丰富的碘。
为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
（1）其中适用于物质分离的仪器有______________（填名称），使用前需要检验是否漏水的有______（填序号）。
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有；
（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是，上图中还缺少的玻璃仪器是。
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是。
29．（16分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。
回答下列问题：
a
f
h
i
b
e
j
c
d
g
k
l
（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
请写出k、l的互化物的电子式，它是由键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价”）。
30．（16分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a
原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
在周期表所列元素中电负性最大
d
位于周期表中第4纵行
e
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。
若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm
，则晶胞的体积为________（
用表示阿伏加德罗常数的值）。
附加题
31.（15分）Ⅰ、利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。
M水溶性小的主要原因是。
（2）基态Cu2+的外围电子排布式为，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是。
离子
Sc3+
Ti3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
颜色
无色
紫红色
浅绿色
蓝色
无色
Ⅱ、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17种元素。
稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
几种稀土元素的电离能（单位：
kJ·mol－1）
元素
I1
I2
I3
I1＋I2＋I3
I4
Sc（钪）
633
1235
2389
4257
7019
Y（钇）
616
1181
1980
3777
5963
La（镧）
538
1067
1850
3455
4819
Ce（铈）
527
1047
1949
3523
3547
（1）离子化合物Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有。
（2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：
Sm＋ICH2CH2I→SmI2＋CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为。
常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是。
（3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。
则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有个氧原子。
（4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为，列式表示Ce（铈）单质的密度：
g·cm－3（不必计算出结果）。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
酸式滴定管的25．00mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20mL，则用0．1mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20mL，答案选A。
考点：
考查对滴定管的认识
2．B
【解析】
试题分析：
4p能级只填充一半电子的原子，说明该元素应该是第ⅤA族元素，根据核外电子排布规律可知其原子序数是2+8+18+5＝33，答案选B。
考点：
考查
3．A.
【解析】
试题分析：
A.电负性大的元素在化合物中显负价，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A错误；B.第一电离能可能X可能小于Y，例如第一电离能：
N＞O，故B正确；C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D.根据提示可知，XY在同周期，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故原子序数X>Y，D正确；此题选A。
考点：
考查元素周期律相关知识。
4．A
【解析】
试题分析：
①是16号元素S，②是15号元素P，③9号元素F，A、第一电离能：
非金属性越强第一电离能越大，但是ⅡA族大于ⅢA，ⅤA族大于ⅥA族，因此F第一电离能最大，P大于S，因此大小顺序：
③>②>①，故A正确；B、电子层数越大，半径越大，同周期从左向右半径减小，②>①>③，故B错误；C、F的电负性最大，同周期从左向右电负性增大（除稀有气体），即③>①>②，故C错误；D、F电负性最大，无正价，S最高正价+6价，N最高正价+5价，最高正价顺序：
①>②>③，故D错误。
考点：
考查元素周期律。
5．D
【解析】
试题分析：
A、s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，故A错误；B、p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，故B错误；C、根据泡利原理，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，故C错误；D、电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，故D正确。
考点：
考查原子轨道和电子云。
6．D
【解析】
试题分析：
A、Li+的电子层数最少，所以离子半径最小，其余三种离子的电子层结构完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2－>F－>Na＋>Li＋，错误；B、稀有气体元素的第一电离能随电子层数的增多而减小，所以He>Ne>Ar，错误；C、甲烷为正四面体，键角是109º28´，水为V形分子，键角是105º，二氧化碳为直线型分子，键角为180º，所以二氧化碳分子的键角最大，错误；D、碳碳单键的键长>碳碳双键>碳碳三键，所以键能C－C考点：
考查离子半径、电离能、键角、键能的比较
7．C
【解析】
试题分析：
除去乙醇中的少量水可以加入生石灰后蒸馏，A正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，B正确；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠，D正确。
考点：
考查了等相关知识
8．D
【解析】
试题分析：
在HClO3和HClO中都存在Cl-O，根据表格的数据可知，化学键的键长越短，原子之间的作用力就越强，键能就越大，越不容易断裂。
A.HClO3和HClO都是由分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合，与分子内的化学键强弱无关，错误；B.酸性强弱与分子中H-O结合的牢固程度有关，与Cl-O无关，错误；C．根据表格数据可知HClO3中的Cl-O键能大，键长短，断裂吸收的能量更多，错误；D．HClO3中的Cl-O强，使Cl原子与其它O原子结合力弱，因此更易放出原子氧，正确。
考点：
考查键长、键能在比较HClO3和HClO的性质的应用的知识。
9．B
【解析】
试题分析：
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，铜离子以配合离子[Cu（NH3）4]2+的形式存在，A错误；B．铜离子能与氨气形成配位健，则沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，B正确；C．向反应后的溶液加入乙醇，溶解度降低，将析出深蓝色晶体，C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道，D错误，答案选B。
考点：
考查配位健的有关判断与应用
10．C
【解析】
试题分析：
氨分子的键角小于甲烷的键角是因为,NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，导致NH3键角有所压缩，键角变小。
考点：
氨分子和甲烷分子中键角的区别。
11．A
【解析】
试题分析：
A、水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，错误；B、乳酸分子中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以存在一对手性异构体，正确；C、碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释，正确；D、含氧酸的分子中的非羟基氧原子的个数越多，该酸的酸性越强，正确，答案选A。
考点：
考查分子性质的判断
12．C
【解析】
试题分析：
H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子的排布为2s、2p轨道，所以F2单质中共价键是p-pσ键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道头碰头重叠，形成s-pσ键，所以答案选C.
考点：
考查化学键类型的判断
13．D
【解析】
试题分析：
一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A和C正确；B、形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，故B正确；同理可知D错误。
考点：
考查共价键的饱和性和方向性
14．A
【解析】
试题分析：
A．分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，则分子晶体中一定存在分子间作用力，A正确；B．分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH是一元酸，B错误；C．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，C错误；D．元素的金属性越强，越任意失去电子，但失去的电子数不一定越多，D错误，答案选A。
考点：
考查晶体组成、酸及金属性强弱判断
15．B
【解析】
试题分析：
A.晶体有整齐规则的几何外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，例如玻璃；B.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射B正确；C.晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，故C错误；D.玻璃的内部结构无法规则的出现晶胞排列，故D错误，此题选B。
考点：
考查晶体的性质相关知识。
16．B
【解析】
试题分析：
A、②体心立方堆积，③为六方最密堆积，错误；B、根据均摊法，顶点原子属于晶胞的1/8，面心原子属于晶胞的1/2，体心内属于晶胞，棱上的原子属于晶胞的1/4，所以每个晶胞含有的原子数分别是1、2、2、4，正确；C、简单立方堆积中，原子的配位数是6，体心立方堆积中原子的配位数是8，后两种原子的配位数均是12，错误；D、六方最密堆积和面心六方最密堆积
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