九年级化学一模试题分类汇编化学推断题综合附详细答案.docx
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九年级化学一模试题分类汇编化学推断题综合附详细答案
2020-2021九年级化学一模试题分类汇编——化学推断题综合附详细答案
一、初中化学推断题
1．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
根据关系图回答：
（1）F的化学式为，化学反应①的方程式为
（2）若A为一种盐，则A可能是，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：
。
【答案】
（1）H2O22H2O
2H2↑+O2↑
（2）Na2CO3或CaCO3CO2+C
2CO
【解析】
试题分析：
根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故
（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；
（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：
CO2+C
2CO。
考点：
物质的推断
2．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向实验
（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。
②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验
（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。
②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点：
物质的推断及转化
3．.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。
如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“—”表示物质之间能够发生化学反应。
请按要求回答下列问题。
（1）从物质类别看，D物质属于__________（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦的化学方程式为：
______________________
（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①的化学方程式为：
____________________（写一条）
（4）以上反应中不属于复分解反应的是__________（填反应序号）。
【答案】盐CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②③⑦
【解析】
【分析】
盐的化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出的信息可知：
A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。
【详解】
（1）A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。
（2）若反应⑦常用于检验CO2，则反应⑦是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为
。
（3）A物质属于氧化物，B物质属于酸，反应①有生成蓝色溶液，则反应①可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为
。
（4）由物质的相互转化关系可以可看出，①④⑤⑥⑧之间发生的反应，属于两种化合物相互交换成分，生成了新的两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应的②③⑦。
【点睛】
A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，A物质属于氧化物，B物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应。
4．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体。
用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题：
（以上反应均在初中知识范围内）
（1）写出A和C物质的化学式：
A_____，C_____；
（2）写出C和D反应的化学方程式为_____；
（3）过量粉状E与B反应的实验现象为_____。
【答案】CO2Fe2O33C+2Fe2O3
Fe+3CO2↑黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。
【详解】
（1）B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和氧化铁，化学式为CO2、Fe2O3。
（2）C和D是碳还原氧化铁的过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。
（3）过量粉状E与B是铁粉和盐酸的反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的实验现象黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。
【点睛】
B是一种常见的酸，由两种元素组成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，，A是二氧化碳。
5．A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）单质A不可能是_____（填序号）。
①Mg②Fe③Cu④C
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，则B与盐酸反应的化学方程式为_____。
（3）若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式：
_____。
（4）若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_____。
【答案】③④Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2ONaOH+HCl═NaCl+H2OCO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
【解析】
【详解】
（1）由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁会与盐酸反应，Cu和C不会与盐酸反应，故选③④；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），化学反应方程式为CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
故答案为
（1）③④；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（4）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3。
6．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为_________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是____________，
D—E反应的化学方程式是______________。
【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其它合理答案也可）
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B是CO2，物质D的类别为酸；
（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，所以E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以C是铁，经过验证，推导正确，所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：
CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。
7．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是_____。
（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是_____。
【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。
固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。
【详解】
（1）由分析知，气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：
碳、镁、氧化铜。
【点睛】
本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。
因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。
8．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去）。
己知A是大理石的主要成分。
请回答下列问题：
（1）B的一种用途是_________；
（2）C的化学式为_________；
（3）B转化为D的化学方程式为__________________。
【答案】用作干燥剂Ca（OH）2CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。
（1）B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；
（2）C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca（OH）2；（3）B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
9．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示
（1）写出化学式:
A_______，H__________，X________。
（2）写出反应③的化学方程式：
___________________________，
（3）写出反应④的化学方程式：
_______________，该反应的反应类型是_________。
【答案】COFe（OH）3CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应
【解析】
试题分析：
依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故
（1）A的化学式为CO;H的化学式为Fe（OH）3X的化学式CuSO4
（2）.写出反应③的方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）.写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。
考点：
物质的推断
10．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（l）从物质的分类分析，物质A属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是_________．
（3）写出下列反应的化学方程式：
D→C：
__________________；B→G：
______________________．
【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca（OH）2H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O
【解析】
（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；
（2）D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；
（3）D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：
H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O。
11．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：
G。
（2）写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
【答案】
（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2
Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：
根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。
（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：
CuO+H2
Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。
考点：
物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
12．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：
3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。
图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）G的化学式为____________。
（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。
（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。
（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：
________________________。
【答案】
（1）CuSO4
（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）复分解反应
（4）Cu（OH）2
CuO+H2O
【解析】
试题分析：
F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠；G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
B和E是氧化物，E中两种元素的质量比为2:
3，那么E是三氧化硫，S：
O="32:
48=2:
3"；三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H液是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙。
把推断出的物质代入，推断正确。
考点：
物质的推断
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