广州市中考化学试题附答案.docx
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广州市中考化学试题附答案
2020年广州市中考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2分）“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。
下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．玉米、红薯B．鲜奶、豆浆C．苹果、西红柿D．牛油、奶油
2．（2分）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（ ）
A．炭黑制墨B．粮食酿酒C．胆矾炼铜D．燃放烟火
3．（2分）核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。
因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。
下列说法不正确的是（ ）
A．核酸中一定含有C、PB．不同核酸中碳原子数目都相同
C．核酸相对分子质量可达几百万D．不同核酸的原子排列方式不同
4．（2分）空气是人类生产活动的重要资源。
下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体
5．（2分）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
6．（2分）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子D．反应生成丙和丁的质量比为28：
18
7．（2分）自来水厂净水过程示意图如图，
下列说法正确的是（ ）
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
8．（2分）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：
硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：
能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：
可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：
含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
9．（2分）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2．下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．CO（NH2）2中含有的原子团是（NH2）2
B．C、O、N、H四种原子的个数比为1：
1：
1：
4
C．氮元素的质量分数为
×100%
D．C、O、N、H四种元素的质量比为12：
16：
14：
1
10．（2分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
11．（2分）火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离
带，大火会逐渐熄灭。
该灭火方法的原理是（ ）
A．隔绝氧气B．隔离可燃物
C．降低温度至着火点以下D．以上都有
12．（2分）测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：
（已完成装置气密性检查）
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是（ ）
A．①B．②C．③D．④
13．（2分）将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法正确的是（ ）
A．总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
14．（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。
现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。
下列操作正确且合理的是（ ）
A．
溶解B．
过滤
C．
蒸发D．
转移
16．（2分）人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是（ ）
A．铅B．锌C．硒D．铁
17．（2分）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
18．（2分）有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是（ ）
A．天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯
B．富有弹性的尼龙丝袜
C．“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层
D．可降解塑料手术缝合线
19．（2分）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
20．（2分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出
金属活动性由强到弱：
Fe＞Cu＞Ag
B
用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中CH4不纯
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
A．AB．BC．CD．D
二、（本题包括5小题，共30分）
21．（4分）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。
某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 （填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 。
22．（4分）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，
进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 （填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是 （填标号）。
A．NaOH溶液B．盐酸
C．酚酞溶液D．NaNO3溶液
23．（6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。
锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4．②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4．③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2．④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为 。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：
AsCl3+4H2O+Cl2═H3AsO4+5 。
（3）步骤③分离GeCl4的方法是 （填标号）。
A．过滤B．蒸馏C．升华D．蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为 。
24．（8分）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 。
（2）如图1所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：
温度/℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6
分析数据可知，其他条件不变：
温度升高，气体压强 ；体积增大，气体压强 。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、 。
（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入
体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。
（水的挥发忽略不计）
①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 ，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。
25．（8分）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%．回收镁的工艺流程如图
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH 7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质 （填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为 。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：
。
三、（本题包括4小题，共30分）
26．（4分）取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管 ，用 把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：
， 。
27．（8分）大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是 。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为 。
②如图1中收集氧气的方法是向 排空气法。
为了检验氧气是否收集满，将 放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象 。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是 （填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是 （填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产H2
B．将空气中的He分解生产H2
C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多
28．（9分）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号）。
A．10mL量筒B．50mL量筒C．试管D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加
稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②如图示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。
29．（9分）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 （填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。
结合所学知识预测，Li2CO3能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：
取Li2CO3固体于试管中， 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。
完成表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
2020年广州市中考化学试卷（答案）
1．B2．A3．B4．C5．D6．C7．A8．C9．C10．A
11．B12．D13．C14．D15．B16．A17．D18．A19．D20．B
21．
（1） N3―（填化学符号）。
（2）复分解反应（或中和反应）（3）2NaN3
3N2↑+2Na
22．
（1） BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
（2） K2CO3 （3） BC
23．
（1） GeO2+4HCl==GeCl4+2H2O
（2） HCl （3） B （4） 4∶73
24．
（1） 分子之间的间隔变小。
（2） 增大 ； 减小 。
（3） 气体的体积
（4）① 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ② 丙＞甲＞乙 ，
25．
（1） MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑
（2） ＜ （3） Na2SO4 （4） 0.435m
（5） 混合固体加入足量盐酸，过滤后滤液中加入足量碳酸钠，过滤得到固体，经过洗涤干燥后得到较为纯净的碳酸钡 。
26．
（1） 横放 药匙或纸槽
（2） 瓶塞没有倒放 量筒没有倾斜
27．
（1） 改变化学反应速率
（2）① 2H2O22H2O+O2↑ 。
② 上 带火星的木条
③ 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色 ④ ACFG
（3） A
28．
（1）① 3.7g 10g② AD ③ 干燥、洁净的表面皿上。
（2） 浑浊液变红色，再变澄清，红色消失
（3）① Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ② D
29．
（1） C
（2） 酸 滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡 。
（3）
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3+Li2SO4＝Na2SO4+Li2CO3↓
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应
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