41、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）
A反应物浓度B温度C催化剂D反应产物浓度
42、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是（A）
A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液
43、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是（B）
A、（NH4）2SO4B、H2SO4C、NH3·H2OD、NaOH
44、常温下测得某溶液浓度为0.1mol／L，PH=5.1，则溶液可能为（C）
A、NH4ClB、NaHSO4C、KHCO3D、稀盐酸
45、下面不宜加热的仪器是（ D ）。
A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、移液管
46、实验室安全守则中规定，严格任何（ B或C ）入口或接触伤口，不能用（ ）代替餐具。
A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪器
47、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ B ）冲洗，再用水冲洗。
A、0、3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C、0、3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液
48、标定HCl时，未用HCl洗涤滴定管．将使测得的HCl浓度（B）
A、偏高B、偏低C、无变化D、无法判断
46、下列物质中，物质的量最多的是（C）
A、0.5mol氮气一B、32g氧气C、100g硫酸D、3.01×1023个铁原子
47、在相同条件下，11gCO与11g（B）气体具有相同体积
A、N2OB、N2C、SO2D、H2
48、在实验中量取25.00mol溶液，可以使用的仪器是（C）
A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯
49、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在（C）温度下灼烧恒重。
A、105℃B、270-300℃C、500-600℃D、800℃
50、若C（H2SO4）=0.1000mol/L，则C（1/2H2SO4）为（B）
A、0.1000mol/LB、0.2000mol/LC、0.4000mol/LD、0.5000mol/L
51、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（B）
A、lmol／LHAcB、lmolNaAc和lmol／LHAcC、lmol／LNH3•H2OD、lmolNaAc
52、重铬酸钾法滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，主要是为了（D）
A、加快反应的速率B、终点易于观察C、降低Fe3+／Fe2+电对的电位D、兼顾B和C两选项
53、莫尔法又称作（B）
A、铁铵矾指示剂法B、铬酸钾指示剂法C、铬黑T指示剂法D、淀粉指示剂法
54、佛尔哈德法测定Cl-，防止AgCl转化，应加入（D）
A、四氯化碳B、硝基苯C、苯磺酸D、A或B
55、标定KMnO4溶液的基准试剂有（D）
A、（NH4）2C2O4B、Na2C2O4C、H2C2O4D、兼顾A和B两选项
56、莫尔法不适于测定（C）
A、Cl-B、Br-C、I-D、Ag+
57、酸碱指示剂选择依据是（B）
A、指示剂变色点与化学计量点相符合B、批示剂变色范围在滴定突跃范围之内
C、指示剂在PH=7.0±1.0范围内变色D、指示剂在PH=7.0时变色
58、在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过（A）
A、0.1%B、0.2%C、0.5%D、1%
59、以法扬司法测Cl-时，应选用的指示剂是（C）
A、K2CrO4B、NH4Fe（SO4）2C、荧光黄D、曙红
60、滴定度是指（A）
A、与lml标准溶液相当的被测物的质量B、与lml标准溶液相当的被测物的物质的量
C、与lml标准溶液相当的被测物的量D、与lml标准溶液相当的被测物的基本单元数
61、下列哪组试剂可将SO42-和CO32-离子区分开来（C）
A、AgNO3B、BaCl2C、BaCl2和HClD、氨水
62、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是（A）
A、蓝色B、红色C、黄色D、绿色
63、用佛尔哈德法测定Cl-含量时，应选择的吸附指示剂是（D）
A、荧光黄B、曙红C、二甲基二碘荧光黄D、铁铵矾
64、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光，使用同一比色池进行测定。
当
甲溶液的吸光度为乙溶液的1/2时，则它们的浓度关系为（A）
A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍C乙是甲的二分之一
65、EDTA法测定水的总硬度是在pH=（ C ）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝（ B ）的缓冲溶液
中进行。
A、7 B、8 C、10 D、12
66、自动催化反应的特点是反应速度（ C ）
A、快 B、慢 C、慢→快 D、快→慢
67、下列单质有毒的是（ C ）
A、硅 B、铝 C、汞 D、碳
68、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用（ A ）
A、火焰 B、肥皂水 C、十二烷基硫酸钠水溶液 D、部分管道浸入水中的方法
69、温度升高能加快化学反应速度，其原因是（ C）
A、活化能降低 B、活化分子减少 C、活化分子增加 D、有效碰撞减少
70、在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（C）
（Ksp，AgCl＞Ksp，AgBr＞Ksp，AgI）
A、AgCl B、AgBr C、AgI D、同时出现
71、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（ C）歧化反应，将影响测定结果。
A、S2O32- B、I- C、I2 D、S4O62-
72、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（D ）
A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶
73、使用碱式滴定管正确的操作是（ B）
A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁
C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁
74、在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（ D ）
A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、0.1mol/LHCl
75、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（ C）
A、25ml B、25.0ml C、25.00ml D、25.000ml
76、酸碱质子理论中，碱定义为（ C ）
A、凡是能提供质子的物质就是碱 B、凡是能接受质子的物质就是碱
C、凡是能提供电子的物质就是碱 D、凡是能接受电子的物质就是碱
77、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是（B ）
A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶
78、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A）。
A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次
B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次
D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切
79、原始记录中不应出现内容之一是（ D ）。
A、唯一性编号 B、检验者 C、复核者 D、审批者
80、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（ C ）
Ａ Ｏ２ Ｂ Ｎ２ Ｃ ＣＯ Ｄ ＣＯ２
81、在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为（C）
A、0.1～0.2gB、0.2～0.3gC、0.3～0.5gD、0.5～0.6g
82、配制好的HCl需贮存于（ C ）中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶C、白色磨口塞试剂瓶 D、塑料瓶
83、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（ C ）
A、横放在瓶口上 B、盖紧 C、取下 D、任意放置
84、EDTA与金属离子多是以（ D ）的关系配合。
A、1:
5 B、1:
4 C、1:
2 D、1:
1
85、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ C ）
A、碘的颜色 B、I-的颜色
C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I-与淀粉生成物的颜色
86、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ B）中
A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液
87、为防止中暑应该少量多次饮水，饮用下列那一种为最好（ C ）
A、矿泉水B、纯净水C、淡盐水D、淡茶水
88、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为（ C）
A、有电B、无电C、可能有电D、也可能无电
89、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为（ A）
A、自身指示剂 B、酸碱指示剂 C、金属指示剂 D、专属指示剂
90、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物（ C）
A、升华碘 B、KIO3 C、K2Cr2O7 D、KBrO3
1、欲配制1000ml0.1mol/LHCL溶液,应取浓HCL（12mol/L）多少ml?
（B）
A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml
2、物质的量浓度（以其化学式为基本单元）相同的情况下，下列物质的水溶液PH值最高的是（B）。
A.NaAcB.Na2CO3C.NH4ClD.NaCl
3、用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-（Cl的摩尔质量为35.45g/mol）,耗去40ml,则试样中CL的含量约为（C）
A.7%B.14%C.28%D.35%
4、0.0095mol/LNaOH溶液的PH值是:
（B）。
A.12B.11.98C.12.0D.2.02
5、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合,混合后溶液的PH为:
（B）。
A.0.3B.1.3C.1.5D.2.0
6、密度为1.47g/ml（20℃）的57.0%的H2SO4溶液,其中H2SO4的浓度（mol/L）为:
（D）。
A.0.854B.1.71C.8.38D.8.55
7、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容积相等,说明H2SO4和HAC两溶液中的:
（B）。
A.H2SO4和HAC的浓度相等B.H2SO4的浓度为HAC浓度的1/2C.H2SO4和HAC的电离度相等
D.两个滴定的PH突跃范围相同
8、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液,约需称取多少克的Na2S2O3·5H2O（其摩尔质量为248g/mol）?
（C）
A.2.5gB.5gC.12.5gD.25g
9、可用于滴定碘的标准溶液是:
（C）。
A.H2SO4B.KBrO3C.Na2S2O3D.K2Cr2O7
10、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在:
（C）。
A.10ml以下B.10～15mlC.20～30mlD.15～20ml
11、欲配制1升0.1mol/LNaOH溶液,应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g/mol）多少克?
（C）
A.0.4gB.1gC.4gD.10g
12、氧化还原滴定法与酸碱滴定法的基本相同之处是（B）。
A.方法原理B.分析操作C.干扰元素D.反应速度
13、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH溶液,称取邻苯二甲酸氢钾为:
（D）。
A.0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.5g左右
14、某25℃的水溶液,其PH值为4.5,则此溶液中的OH-的浓度为:
（D）。
A.10-4.5mol/LB.104.5mol/L
C.10-11.5mol/LD.10-9.5mol/L
15、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:
（D）。
A.等当点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点
16、按质子理论,Na2HPO4是:
（D）。
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
17、有一白色固体试样，易溶于水，加入稀盐酸时有气体溢出，该气体可使Ba（OH）2液珠变浑浊，此固体试样可能是（B）。
A.KNO3B.Na2CO3C.KClD.BaCO3
18、乙二胺四乙酸的简称是（A）
A.EDTAB.铬黑TC.PAND.NN
19、化学试剂中优级纯的标签颜色是（C）。
A.红色B.兰色C.深绿色D.黑色
20、有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液用同一波长的光测定,当甲用1cm比色皿,乙用2cm比色皿时,获得的的吸光度值相等,则它们的浓度关系为:
（C）。
A.甲是乙的1/2B.甲等于乙
C.甲是乙的2倍D.乙是甲的2倍
21、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为:
（D）。
A.0～0.2B.0.1～0.3C.0.3～1.0D.0.2～0.7
22、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其PH值最高的是:
B）。
A.NH4AcB.Na2CO3C.NH4CLD.NaCL
23、NaOH滴定HAC溶液时可选用:
（C）。
A.甲基红PH4.4～6.2B.甲基橙PH3.1～4.4C.酚酞PH8～10
24、在NH3+H2O=NH4++OH-这个反应中,怎样可以增加OH-浓度:
（E）。
A.加入HCLB.加入NaCLC.加水D.加入NH4CLE.加入NH3
25、定量分析工作要求测定结果的误差:
（C）。
A.愈小愈好B.等于零C.在允许的误差范围内
26、沉淀灼烧温度一般达800℃以上,灼烧时常用下列何种器皿:
（D）
A.银坩埚B.铁坩埚C.镍坩埚D.瓷坩埚
27、烧杯、烧瓶在电炉上加热时,要垫有石棉网目的是:
（D）。
A.使反应减慢B.使反应加快
C.防止温度降低D.使之受热均匀
28、半微量分析的试样取用量一般为:
（D）。
A.1g左右B.0.1～1gC.0.2g左右D.0.01～0.1g
29、已知KOH—乙醇标液浓度为0.1摩尔/升，KOH的摩尔质量为56.10，则配制上述溶液1L需称取KOH（B）克。
A.2.80B.5.61C.1.40D.0.70
30、分光光度法，影响显色反应最重要的因素是（D）
A显色温度、B显色时间、C显色剂用量、D溶液的酸度
31、原子吸收光谱法中使用的光源为（C）。
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