高中化学常见物质及性质.docx

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高中化学常见物质及性质

硫酸

硫酸就是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

物理性质    

硫酸浓硫酸溶解时放出大量得热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。

”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3得硫酸称为"发烟硫酸"。

100%得硫酸熔沸点:

熔点10℃     

沸点290℃     

但就是100%得硫酸并不就是最稳定得,沸腾时会分解一部分,变为98、3%得浓硫酸,成为338℃（硫酸水溶液得）恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98、3%得浓度。

化学性质

1、脱水性

⑴就硫酸而言,脱水性就是浓硫酸得性质,而非稀硫酸得性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性就是浓硫酸得化学特性,物质被浓硫酸脱水得过程就是化学变化得过程,反应时,浓硫酸按水分     子中氢氧原子数得比（2∶1）夺取被脱水物中得氢原子与氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水得物质一般为含氢、氧元素得有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑与棉花等物质中得有机物,被脱水后生成浓硫酸得腐蚀性了黑色得炭（炭化）。

     浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O     

（4）黑面包反应     在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。

然后再加入15mL质量分数为98%得浓硫酸,迅速搅拌。

观察实验现象。

     可以瞧到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔得海绵状得炭。

2.强氧化性

⑴跟金属反应     

①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外得所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2     

Cu+2H2SO4（浓）==（加热）==CuSO4+SO2↑+2H2O     

2Fe+6H2SO4（浓）====Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O     

在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性与酸性。

⑵跟非金属反应     

热得浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态得氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。

在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4（浓）==（加热）==CO2↑+2SO2↑+2H2O     

S+2H2SO4（浓）====3SO2↑+2H2O     

2P+5H2SO4（浓）====2H3PO4+5SO2↑+2H2O     

⑶跟其她还原性物质反应     

浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O     

2HBr+H2SO4（浓）====Br2↑+SO2↑+2H2O     

2HI+H2SO4（浓）====I2↑+SO2↑+2H2O

3.难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理:

利用难挥发性酸制易挥发性酸）如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体     

NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑（常温）     

2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑（加热）     

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑     

再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

◎5酸性:

制化肥,如氮肥、磷肥等     

2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4     

Ca3（PO4）2+2H2SO4====2CaSO4+Ca（H2PO4）2     

◎6、稳定性:

浓硫酸与亚硫酸盐反应     

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

盐酸

盐酸,学名氢氯酸,就是氯化氢（化学式:

HCl）得水溶液,就是一元酸。

盐酸就是一种强酸,浓盐酸具有极强得挥发性,因此盛有浓盐酸得容器打开后能在上方瞧见酸雾,那就是氯化氢挥发后与空气中得水蒸气结合产生得盐酸小液滴。

盐酸就是一种常见得化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢得质量分数在37%左右。

同时,胃酸得主要成分也就是盐酸。

20℃时101、3kPa下得数据主要成分:

HCl含量:

工业级36％。

     外观与性状:

无色或微黄色易挥发性液体,有刺激性气味。

     一般实验室使用得盐酸为0、1mol/LpH=1     一般使用得盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）     熔点（℃）:

-114、8（纯HCl）     沸点（℃）:

108、6（20%恒沸溶液）     相对密度（水=1）:

1、20     相对蒸气密度（空气=1）:

1、26     饱与蒸气压（kPa）:

30、66（21℃）     溶解性:

与水混溶,溶于碱液。

     禁配物:

碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

其酸能与酸碱指试剂反应,紫色石蕊{（C7H7O4N）n}试剂与PH试纸变红色,无色酚酞{C20H14O4}不变色。

强酸性,与碱反应生成氯化物与水     

HCl+NaOH=NaCl+H2O     

能与大部分碳酸盐与碳酸氢盐（HCO3-）反应,生成二氧化碳,水     

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O     

能与活泼金属单质反应,生成氢气     

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     

能与金属氧化物反应,生成盐与水     

MgO+2HCl=MgCl2+H2O     

实验室常用盐酸于制取二氧化碳得方法     

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     

能用来制取弱酸     

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl     

另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸得氯化银,氯化银不能溶于水,产生沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓     

电离方程式为:

HCl===H++Cl-     

其她方程式（离子方程式）     

Cl2+H2O==Cl-+H++HClO     

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O     

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O     

Cl2+2I-==2Cl-+I2     

Cl2+H2SO3+H2O==2Cl-+SO42-+4H+     

Cl2+H2S==2Cl-+2H++S↓     

Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）     

3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）     

2Cl2+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=1:

1时）       

8Cl2+6Fe2++10Br-==6Fe3++5Br2+16Cl-（当n（FeBr2）/n（Cl2）=3:

4时）       

Cl2+2I-==2Cl-+I2     

Cl2+2I-==I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）     

3Cl2+2Fe2++4I-==2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）     

4Cl2+2Fe2++6I-==2Fe3++3I2+8Cl-（当n（FeI2）/n（Cl2）=3:

4时）       

2Cl-+4H++MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O     

Cl-+Ag+==AgCl↓     

ClO-+H+==HClO（有漂白性）     

2HCIO==（光照）2HCI+O2↑     

ClO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42-     

ClO-+H2OHClO+OH-     

3ClO-===2Cl-+ClO3-（加热时得ClO-得歧化反应）

硝酸

硝酸（球棍模型）硝酸（nitricacid）分子式HNO₃,就是一种有强氧化性、强腐蚀性得无机酸,酸酐为五氧化二氮。

硝酸得酸性较硫酸与盐酸小（PKa=-1、3）,易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。

硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。

硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制造化肥、炸药、硝酸盐等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸得混合液就是重要得硝化试剂。

存在与制备

自然界

    自然界中得硝酸主要由雷雨天生成得一氧化氮形成。

硝酸性质不稳定,因而无法在自然界长期存在,但硝酸得形成就是氮循环得一环。

自然界中硝酸得形成按如下步骤硝酸一氧化氮得生成     N₂（g）+O₂（g）——→2NO（g）     二氧化氮得生成     N₂（g）+2O₂（g）——→2NO₂（g）     2NO（g）+O₂（g）——→2NO₂（g）     生成得二氧化氮溶于水中生成硝酸     3NO₂（g）+H2O（l）——→2HNO₃（aq）+NO（g）

工业合成

    氨氧化法     硝酸工业与合成氨工业密接相关,氨氧化法就是工业生产中制取硝浓硝酸酸得主要途径,其主要流程就是将氨与空气得混合气（氧:

氮≈2:

1）通入灼热（760～840℃）得铂铑合金网,在合金网得催化下,氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成得一氧化氮利用反应后残余得氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸得制取在工艺上各不相同。

[4]     4NH₃（g）+5O₂（g）—Pt-Rh→4NO（g）+6H2O（g）     2NO（g）+O₂（g）——→2NO₂（g）     3NO₂（g）+H2O（l）——→2HNO₃（aq）+NO（g）     其它     工业上也曾使用浓硫酸与硝石制硝酸,但该法耗酸量大,设备腐蚀严重,现基本停止使用     NaNO₃（s）+H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）+HNO₃（g）

化学性质

    酯化反应（esterification）     

硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应得硝酸酯,在机理上,硝酸参与得酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝酸反应（Fischeresterification）,即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸得酯化机理相同。

硝酸得酯化反应被用来生产硝化纤维,方程式见下     

3nHNO₃+[C6H7O2（OH）3]n——→[C6H7O2（O-NO2）3]n+3nH2O     

硝化反应（nitration）     

浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应,硝化反应属于亲电取代反应（electrophilicsubstitution）,反应中得亲电试剂为硝鎓离子,脱水剂有利于硝鎓离子得产生。

最为常见得硝化反应就是苯得硝化:

Ph-H+HO-NO₂——→Ph-NO₂+H2O     

氧化还原反应（reduction-oxidationreaction）     

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度得不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到得电子数越少,浓硝酸得还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀得硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出,上述只就是优势产物,实际上随着反应得进行,硝酸浓度逐渐降低,所有还原产物都可能出现。

硝酸有关电势图见下（标况E/V）    

HNO₃—0、798、9→NO₂—1、08→HNO₂—1、04→NO—1、582→N2O—1、77→N₂—0、27→NH+₄     HNO₃—0、97→NO     HNO₃—1、25→N2O     HNO₃—0、88→N₂       

以下提供一些典型反应     

浓硝酸:

Cu（s）+4HNO₃（aq）——→Cu（NO3）₂（aq）+2NO₂（g）+2H2O（l）     

P（s）+5HNO₃（aq）——→H3PO₄（aq）+5NO₂（g）+H2O（l）     

环己酮+浓硝酸——→1,6-己二酸（60%）     

稀硝酸:

3Cu（s）+8HNO₃（aq）——→3Cu（NO3）₂（aq）+2NO（g）+4H2O（l）     

Fe（s）+4HNO₃（aq）——→Fe（NO3）₃（aq）+NO（g）+2H2O（l）     

3Zn（s）+8HNO₃（aq）——→3Zn（NO3）₂（aq）+硝酸2NO（g）+4H2O（l）     

4Zn（s）+10HNO₃（aq）——→4Zn（NO3）₂（aq）+N2O（g）+5H2O（l）     

4Zn（s）+10HNO₃（aq）——→4Zn（NO3）₂（aq）+NH4NO₃（aq）+3H2O（l）     

6KI（aq）+8HNO₃（aq）——→6KNO₃（aq）+3I₂（s）+2NO（g）+4H2O（l）

氢氧化钠

氢氧化钠（NaOH）,俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称causticsoda而在香港称为哥士得,常温下就是一种白色晶体,具有强腐蚀性。

易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。

氢氧化钠就是一种极常用得碱,就是化学实验室得必备药品之一。

它得溶液可以用作洗涤液。

制作少量氢氧化钠

    可以寻找一些碳酸氢钠（小苏打）（如果有碳酸钠更好）,再找一些氧化钙（生石灰）（一般得食品包装袋中用来做吸水剂得小袋子中有）。

把生石灰放于水中,反应后取上层清液倒入空得干净得杯子中,把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中,待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀,滤去沉淀,剩下得清液就就是氢氧化钠。

如果需要纯一点可以加热一会儿,蒸发一部分水,这样可以得到比较纯得氢氧化钠。

CaO+H₂O====Ca（OH）₂     

NaHCO₃+Ca（OH）₂====CaCO₃+NaOH+H₂O（碳酸氢钠）    

Ca（OH）₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH（碳酸钠）

NaOH得化学性质

    1、NaOH就是强碱,具有碱得一切通性。

氢氧化钠标准滴定

（1）在水溶液中电离出大量得OH⁻:

NaOH=Na⁺+OH⁻     

（2）能与酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H₂O     

（3）能与一些酸性氧化物反应,

2NaOH+SO₂（不足）====Na₂SO₃+H₂O     

NaOH+SO₂（过量）====NaHSO₃①（①生成得Na₂SO₃与水与过量得SO₂反应生成了NaHSO₃）     

2NaOH+SO₃====Na₂SO₄+H₂O     

2NaOH+3NO₂====2NaNO₃+NO+H₂O     

（4）氢氧化钠溶液与铝反应,

2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑（而且,在NaOH不足量时     发生得反应为2Al+6H₂O===（NaOH）===2Al（OH）₃↓+3H₂↑）     

（5）能强碱制取弱碱,NaOH+NH₄Cl====NaCl+NH₃·H₂O     

（6）能与某些盐反应,2NaOH+CuSO₄====Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄     

（7）NaOH具有很强得腐蚀性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。

反应过程如下:

2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O（CO₂少量）    

NaOH+CO₂====NaHCO₃（CO₂过量）     

（9）NaOH能与二氧化硅反应,SiO₂+2NaOH====2NaSiO₃+H₂O     （故使瓶塞与玻璃瓶粘与,不易打开）     

（10）能与指示剂发生反应,碱得通性:

遇无色酚酞变红（过浓得氢氧化钠也会使酚酞褪色）,遇紫色石蕊试液变蓝

过氧化钠

化学式:

Na₂O₂     

过氧化钠就是白色或黄色粉末,     

摩尔质量为78g/mol,常用78g/mol     

相对密度为2、47（水＝1）     

相对分子质量为78     

熔点460℃（不分解）

化学性质

    钠在氧气中燃烧生成过氧化钠:

（1）氧气浓度较低:

4Na+O₂==点燃==2Na₂O（氧化钠）     

（2）氧气浓度较高:

2Na+O₂==点燃==Na₂O₂（过氧化钠）     过氧化钠不就是碱性氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为:

2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂    

2Na₂O₂＋4HCl══4NaCl＋2H₂O＋O₂↑     

与水反应,生成氧气:

2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑,反应放热     

总反应化学方程式:

2Na₂O₂＋2H₂O══4NaOH＋O₂↑     

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如:

Na₂O₂＋CO══Na₂CO₃     

Na₂O₂＋SO₂══Na₂SO₄     

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例:

2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂↑     

2Na₂O₂＋2SO₃══2Na₂SO₄+O₂↑

用途

    可做供氧剂,强氧化剂,具有漂白性。

     它能与CO₂作用,放出O₂。

     2Na₂O₂＋2CO₂══2Na₂CO₃＋O₂↑     根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧得场合,将人们呼出得CO₂再转换成O2,以供呼吸之用。

它还可以用于消毒、杀菌与漂白。

（多用KO₂,而不用Na₂O₂）     它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。

因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触。

它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成O₂。

     过氧化钠可用来除去O₂中得H₂O与CO₂杂质。

     它能与CO₂作用,放出O₂。

根据这个性质,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧得场合,将人们呼出得CO₂再转换成O₂,以供呼吸之用。

     过氧化钠还可以用于消毒、杀菌与漂白等,在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

     熔融态得过氧化钠就是非常好得氧化剂,可以把Fe氧化为高铁酸根,甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

氯化钡

BaCl2、式量208。

剧毒,熔点925℃,沸点1560℃,相对密度3、85624,溶于水,微溶于盐酸与硝酸,难溶于乙醇与乙醚,易吸水,需密封保存。

作分析试剂、脱水剂,制钡盐,以及用于电子、仪表、冶金等工业

硫酸铜

硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体,水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全。

化学式CuSO4。

一般为五水合物CuSO4·5H2O,俗名胆矾;蓝色斜方晶体;密度2、284克／厘米3。

硫酸铜就是制备其她铜化合物得重要原料。

同石灰乳混合可得“波尔多”溶液,用作杀虫剂。

硫酸铜也就是电解精炼铜时得电解液。

化学品英文名称:

coppersulfate     

硫酸铜结晶水合物得俗称:

蓝矾、

胆矾分子式:

CuSO4（纯品）,CuSO4·5H2O（水合物）     

相对分子质量:

159、68     

外观与性状:

蓝色三斜晶系结晶。

熔点（℃）:

200（无水物）     

沸点（℃）:

高温分解     

相对密度（水=1）:

2、28     

溶解性:

溶于水,25℃时水中溶解度为23、05g,溶于稀乙醇,不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。

主要用途:

用来制取其她铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。

硫酸铜其五水合物又称蓝矾或胆矾。

硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体得简称。

硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSO₄

分子量160（硫酸铜晶体:

CuSO₄·5H₂O分子量249、68     ）     

深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。

有毒,无臭,带有金属涩味。

干燥空气中会缓慢风化。

溶于水,水溶液呈弱酸性（288K时,0、1mol/L得CuSO₄溶液pH＝4、2）,不溶于乙醇。

晶体受热时会失去结晶水,45℃左右时失去两分子结晶水,110℃以上失去四分子结晶水,258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜,650℃则分解成氧化铜与三氧化硫。

无水硫酸铜有极强得吸水性,把它投入95％乙醇或含水有机物,即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。

硫酸铜中得铜离子能破坏蛋白质得立体结构,使之变性。

测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱,再加入硫酸铜溶液,此时溶液会变为紫色,这个反应被称为双缩脲反应。

无水硫酸铜为白色粉末;吸水性很强,吸水后呈蓝色。

硫酸铜加热到650℃时分解成CuO:

化学反应硫酸铜就是制备其她铜化合物得重要原料。

同石灰乳混合可得“波尔多”溶液,用作杀虫剂。

硫酸铜也就是电解精炼铜时得电解液。

无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO

CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑     

或者2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑     

或者Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu     

用于检验硫酸铜     

CuSO₄+H₂S===CuS（黑色沉淀）+H₂SO₄     

硫酸铜溶液电解     

2CuSO₄+2H₂O==通电==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

碳酸钠

碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式:

Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质。

密度为2、532g/cm3,熔点为851°C,易溶于水,具有盐得通性。

【化学式】Na2CO3  

【相对分子质量】106     

【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda）、碱面、口碱（历史上,一般经张家口与古北口转运全国,因此又有“口碱”之说。

）、碱面（食用碱）,无结晶水得工业名称为轻质碱,有一个结晶水得工业名称为重质碱。

【外观】白色粉末状,就是固体         

【相对密度（水=1）】2、532     

【熔点】851℃     

【溶解度】21g20℃     

【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱就是盐,不就是碱,只就是溶液显碱性）

化学性质

在空气中易风化     

（1）其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（