学年浙江省绍兴市新高考高一化学下学期期末经典试题.docx
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学年浙江省绍兴市新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，不能与金属钠反应的是（）
A．氯气B．水C．氧气D．煤油
2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，而在地球上氦元素则主要以
的形式存在。
下列说法正确的是
A．
原子核内含有4个质子
B．
与
互为同位素
C．
与
在元素周期表中占有不同的位置
D．
的最外层电子数为2，故
易失去最外层电子
3．下列能源不属于一次能源的是
A．风力B．石油C．流水D．电力
4．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是（）
A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%H2O2
5．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子的性质D．分子间的氢键
6．下列变化属于吸热反应的是
①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba（OH）1．8H1O与NH4Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧
A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④
7．反应：
2NO2
2NO+O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥
8．反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是（）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
9．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸
10．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误的是（）
A．金属锂作负极
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．可将电能转化为化学能
D．海水作为电解质溶液
11．下列关于有机物的说法中，不正确的是
A．汽油和天然气的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
12．下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是
A．NH3（H2O）：
通过装浓硫酸的洗气瓶
B．乙酸乙酯（乙酸）：
加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥
C．FeCl3溶液（CuCl2）：
加入足量铁粉后过滤
D．CH4（C2H4）：
通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
13．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制钠：
用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：
以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁
C．制镁：
用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁
D．制钛：
用金属钠置换
溶液中的钛
14．下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（）
A．经测定，邻二甲苯只有一种结构B．经测定，间二甲苯只有一种结构
C．经测定，对二甲苯只有一种结构D．苯的一卤代物只有一种结构
15．合乎实际并用于工业生产的是
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢
C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰
16．下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A．NH3+HC1=NH4C1B．C12+H2O=HC1+HC1O
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．H2CO3=CO2↑+H2O
17．下列化学用语表达不正确的是（）
A．CH4的球棍模型
B．Cl2的结构式Cl—Cl
C．CO2的电子式
D．Cl—的结构示意
18．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。
下列有关说法正确的是
A．正己烷的分子式为
，其沸点比丙烷低
B．正己烷的一氯代物有3种
C．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D．正己烷所有碳原子可在一条直线上
19．（6分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该反应历程示意如下：
下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②吸收能量并形成了C—C键
D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％
20．（6分）能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是
A．碳酸钠溶液B．溴水C．水D．石蕊试液
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）
（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。
现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了
，列式计算H2的平衡转化率___。
（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题．
（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：
_____
（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
_____．
（3）浓硫酸的作用：
_____．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____．
（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_____．
（7）做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_____．
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：
请回答：
（1）写出组成A的三种元素符号______。
（2）混合气体B的组成成份______。
（3）写出图中由C转化为E的离子方程式______。
（4）检验E中阳离子的实验方案______。
（5）当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与B反应生成相对分子质量为88的酯
请结合信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：
_______。
①与D互为同系物②分子中碳原子总数是4③分子里带有一个支链
（3）对于物质B有关说法正确的是_____（填序号）。
①无色无味液体②有毒③易溶于水④具有酸性，能与碳酸钙反应⑤官能团是-OH
（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。
（5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______（填序号）。
①CuSO4·5H2O②无水硫酸铜③浓硫酸④金属钠
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．钠是活泼金属，可与氯气反应生成NaCl，故A不符合题意；
B．钠可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；
C．在常温和点燃的条件下，钠和氧气反应生成钠的氧化物或过氧化物，故C不符合题意；
D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中，说明钠与煤油不反应，故D符合题意；
答案选D。
2．B
【解析】
【详解】
A.
原子核内有2个质子，A错误；
B.
与
都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；
C.
与
互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；
D.
最外层电子数为2，达到了稳定结构，故
难失去或者得到电子，D错误；
故合理选项为B。
3．D
【解析】一次能源指的是直接从自然界取得的能源，如流水、风力、原煤、石油等，电力属于二次能源，故D正确。
4．B
【解析】
【分析】
使用催化剂、增大浓度、加热等均可加快反应速率，以此来解答。
【详解】
A．加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，A不符合；
B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，B符合；
C．加热，温度升高，反应速率加快，C不符合；
D．加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，D不符合；
答案选B。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
干冰是二氧化碳的分子晶体，分子间存在分子间作用力，不存在氢键，分子气化时破坏分子间作用力，分子内原子间共价键没有被破坏，所以分子的性质不发生改变；答案选B。
6．C
【解析】
①碳与二氧化碳化合生成CO是吸热反应；②生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应；③Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤Ba（OH）1·8H1O与NH4Cl反应是吸热反应；⑥甲烷与氧气的燃烧是放热反应，答案选C。
7．A
【解析】①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2，同时消耗n molO2，氧气的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，不能据此判断平衡状态，故②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：
2：
1时，正逆反应速率是否相等不明确，不能据此判断平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的压强增大，当混合气体的压强不再改变时，各物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥正确；故答案为A。
点睛：
明确化学平衡状态特征是解本题关键，只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据，关键是选取平衡状态的判断依据，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。
8．C
【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B、反应过程中，固体物质的浓度不发生变化，所以平衡常数表达式中，不应该写固体，故B错误；C项，反应过程中，伴随着能量变化，温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D项，温度升高，平衡常数增大，平衡右移，说明正反应是吸热反应，故D错误；故选C。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸。
10．C
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
【详解】
A.锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；
B.锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；
C.该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；
D.海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。
答案选C。
11．A
【解析】分析：
A.根据汽油和天然气的主要成分解答；
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；
C.油脂的皂化反应可以生产肥皂；
D.含有醛基的物质能被新制氢氧化铜悬浊液氧化。
详解：
A.汽油的主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，A错误；
B.苯环上的氢原子可以被其它原子或原子团取代，发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确；
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱的催化作用下可发生水解反应即皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，C正确；
D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，D正确。
答案选A。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.NH3（H2O）：
通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；
B.乙酸乙酯（乙酸）：
加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；
C.FeCl3溶液（CuCl2）：
加入足量铁粉，FeCl3和CuCl2都会参与反应无法除杂，C项错误；
D.CH4（C2H4）：
通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，把乙烯氧化为CO2，引入新杂志，可以使用溴水进行洗气，D项错误；
答案选B。
13．B
【解析】分析：
根据金属冶炼的方法结合金属活动性顺序表分析解答。
详解：
A．工业制钠是电解熔融NaCl：
2NaCl
2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是用CO还原铁矿石：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，故B正确；C．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：
MgCl2
Mg+Cl2↑，故C错误；D．钠能与水反应，工业制钛：
在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查金属的工业制法，掌握钠、铁、镁及其化合物的性质是解答的关键。
一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分离的方法制得。
14．A
【解析】A、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。
邻二甲苯只有一种结构。
说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。
正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和C=C。
因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。
错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。
错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。
错误；故选A。
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A项利用金属钠来制备氯化钠造价太高不符合综合经济效益，故A项错误；
B项氢气和氯气混合经光照会发生爆炸，故不能用于工业生产，故B项错误；
C项澄清石灰水浓度太低，故不可用于工业制备漂白粉，应用石灰乳制备，故C项错误；
D项工业制备生石灰是利用石灰石高温分解，故D项正确；
本题选D。
16．B
【解析】分析：
氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降,所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。
详解:
A.NH3+HC1=NH4C1为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.C12+H2O=HC1+HC1O反应中存在Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，所以B选项是正确的；
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑为复分解反应,不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故C错误；
D.H2CO3=CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
所以B选项是正确的。
点睛：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大。
17．A
【解析】
A、
是CH4的比例模型，选项A不正确；B、Cl2的结构式Cl—Cl，选项B正确；C、CO2的电子式
，选项C正确；D、Cl—的结构示意
，选项D正确。
答案选D。
18．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．正己烷的分子式为
，其沸点比丙烷高，故A错误；
B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确；
C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；
故选B。
【点睛】
正己烷的球棍模型：
，正己烷分子中的碳原子可以呈锯齿状。
19．C
【解析】
【分析】
根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH。
【详解】
A项、CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH遵循质量守恒定律，故A正确；
B项、CH4选择性活化变为CH3COOH过程中，有1个C－H键发生断裂，故B正确；
C项、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了C－C键，故C错误；
D项、该反应只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，故D正确；
故选C。
【点睛】
注意认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物是解答关键。
20．B
【解析】
【分析】
本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。
【详解】
A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。
【点睛】
溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．40%1:
3
【解析】
【详解】
（1）设反应达到平衡时，氮气反应了xmol，
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始（mol）260
变化（mol）x3x2x
平衡（mol）（2-x）（6-3x）2x
根据题意，有
，解得x=0.8；
氢气的平衡转化率
。
（2）设混合气体中乙烷的物质的量为xmol，乙烯的物质的量为ymol
；
；
依题意有x+y=0.4，3x+2y=0.9；
解得y=0.3，x=0.1，故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:
3。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．CH2=CH2+H2O
CH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管
【解析】
（1）乙烯可以与水加成制取乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为防止倒吸；
（6）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为分液；
（7）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为防止暴沸。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+
【解析】
【分析】
由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为
=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质
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