天水一中高二化学上学期期末考试试题.docx
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天水一中高二化学上学期期末考试试题
天水一中20XX级2014-2015学年度第一学期第二学段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12Cl-35.5Cu-64Ag-108Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
1.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．1mol该物质可消耗2molNaOH
B．分子式为C14H20O4
C．含有碳碳双键、羟基、碳基、羧基
D．1mol该物质可与4molH2加成
2.按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．
属于脂环化合物
C．
属于芳香烃D．
属于芳香化合物
3.室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1
B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
C．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
D．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）
4.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
5.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（ ）
A．正壬烷B．2,2,4,4 四甲基戊烷C．2,6 二甲基庚烷D．2,3,4 三甲基己烷
6.下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块B．镀锌铁比镀锡铁耐用
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．铝片不用特殊方法保护
7.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）
A.cCH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.2mol/LB.c（OH-）＞C（H+）
C.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D.c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol/L
8.Li
Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e-
Li2S+Fe。
有关该电池的下列说法中,正确的是（ ）
A.Li
Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.负极的电极反应式为:
Al-3e-
Al3+
C.充电时,阴极发生的电极反应式为:
Li2S+Fe-2e-
2Li++FeS
D.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS
Li2S+Fe
9.室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:
2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol•L－1B．0.017mol•L－1C．0.05mol•L－1D．0.50mol•L－1
10．在0℃和1×105Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出（ ）
A．1.12L氧气B．1.12L氢气C．2.24L氢气D．2.24L氧气
11.物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c（NH4+）由小到大的排列顺序正确的是（）
A.③⑤④⑥①③B.⑥⑤③④①②C.⑥③⑤④①②D.⑥③⑤④②①
12．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：
一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是（ ）
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑
B．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2＋2e－===2Cl－
13．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（ ）
A．c（Ba2＋）=c（SO
）B．c（Ba2＋）≠c（SO
），c（Ba2＋）·c（SO
）=Ksp（BaSO4）
C．c（Ba2＋）=c（SO
）=[Ksp（BaSO4）]1/2D．c（Ba2＋）≠c（SO
），c（Ba2＋）·c（SO
）≠Ksp（BaSO4）
14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。
关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．电池的负极反应为：
C6H12O6-24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋
B．该电池能够在高温下工作
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
L
15.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
A.8种B.7种B.6种C.5种
16.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
①c（Ag＋） ②c（AgNO3） ③a棒的质量 ④b棒的质量⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②⑤D．①②④
17.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）
A．CH2==CH—C≡N
B．CH2==CH—CH==CH2
18.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。
a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是（ ）
A．1∶1∶2∶1B．2∶1∶1∶1
C．2∶2∶4∶1D．2∶1∶2∶1
19.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
NH3+CO2→
+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）
A．分子式为C3H6N3O3B．属于共价化合物
C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为中和反应
20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
21.如图所示，杠杆AB两端分别用导线挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（ ）。
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
22.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
23.将amol·L－1的Na2CO3溶液与bmol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）
A．c（Na＋）＋c（H＋）>c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
B．c（Na＋）>c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
C．若c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋），则一定aD．若a＝b，则溶液中c（HCO
）>c（CO
）
24.下列说法正确的是（ ）
（a） （b）（c） （d）
A．图（a）中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小
B．图（b）中，Mg电极作电池的负极
C．图（c）中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋
D．图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护
第Ⅱ卷（非选择题）
25.（8分）下图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）。
（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式________。
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是________（填代号）。
（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式________。
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______（填代号）。
26.（10分）据报道，苹果公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH
2K2CO3＋6H2O
请填空：
（1）充电时，①原电池的负极与电源________极相连。
②阳极的电极反应为_____________________________________。
（2）放电时：
负极的电极反应式为________________________________。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2________L（标准状况下）。
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为________________________。
27.（10分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，若测定结果偏高，其原因可能是________。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液
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