离子反应教案.docx

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离子反应教案

离子方程式书写

一、试剂用量不同，离子方程式不同

1.关于酸式盐与量有关的离子方程式

一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。

如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

【例1】试写出相应的离子方程式：

（1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合；

（2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合；

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca（HCO3）2溶液中；

（4）将足量的Ca（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中；

【解析】

（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:

2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；

（2）当Ba（HCO3）2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:

1出现，所以

Ba（HCO3）2中HCO3-没有完全反应；

（3）Ca2+与HCO3-以1:

2出现；

（4）按Ca（HCO3）2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:

1出现。

【答案】

（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O

　（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

　（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式

此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

【例2】写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；

（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；

【解析】NaOH与AlCl3反应生成的Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。

【答案】

（1）Al3++3OH-==Al（OH）3↓

（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

【例3】写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；

（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；

（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；

【解析】Al（OH）3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。

当HCl过量时,Al（OH）3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。

【答案】

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

（2）AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

（3）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

3.较特殊的且与量有关的离子方程式

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

【例4】写出下列反应的离子方程式：

（1）Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应；

（2）明矾溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应；

（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；

（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液；

【解析】

（1）因Mg（OH）2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg（OH）2。

（2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:

2，而不是2:

3更不能忽略Al（OH）3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。

（3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生:

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反应。

（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:

2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的反应。

【答案】

（1）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

（2）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

（3）NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

（4）2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

二、加试剂顺序不同，离子方程式不同

滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。

【例5】

（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；

（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。

写出这两个过程中反应的离子方程式。

【解析】

（1）AlCl3Al（OH）3NaAlO2

（2）NaOHNaAlO2Al（OH）3

【答案】

（1）Al3++3OH-==Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O总反应式：

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓总反应式：

Al3++3OH-==Al（OH）3↓

【例6】写出下列反应的离子方程式：

（1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸；

（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；

【解析】

（1）Na2CO3过量时化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

（2）盐酸过量时化学方程式为:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

【答案】

（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）CO32-+2H+==H2O+CO2↑

三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同

同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。

【例7】

（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；

（2）稀Ca（OH）2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。

这两个反应的离子方程式如何写？

【解析】

（1）石灰乳在离子方程式中应写成分子形式，生成的NH3.H2O浓度大且受热时要分解放出NH3。

（2）Ca（OH）2与NH3.H2O的存在形式与

（1）中的恰好相反。

【答案】

（1）Ca（OH）2+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3↑+2H2O

（2）Ca2++2OH-+NH4++HCO3-==CaCO3↓+NH3.H2O+H2O

【例8】向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。

【解析】发生反应的化学方程式为：

（1）2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

（2）6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O

【答案】

（1）2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O

（2）6OH-+3Cl25Cl-+ClO3-+3H2O

四、试剂浓度不同，离子方程式不同

不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。

也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。

【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。

【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。

【答案】

（1）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。

【解析】Na2CO3，CO2，H2O反应生成NaHCO3，稀溶液中NaHCO3完全溶解，但饱和Na2CO3溶液中Na2CO3较多，通CO2时形成的NaHCO3也就多，但NaHCO3溶解度不大，大多数NaHCO3以固体形式出现。

【答案】CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓

五、特殊的离子方程式

有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。

【例11】用离子方程式表示下列过程或结果：

（1）乙醇钠溶液显碱性；

（2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+；

（3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小；

（4）SO2通入NaClO溶液中。

【解析】

　由于乙醇比水难电离，所以CH3CH2O-能结合水电离出的H+，使溶液中c（OH-）>c（H+）；过滤除去Fe3+一定是将Fe3+转化为沉淀，溶液中的阴离子只有NO3-和水电离出的OH-，故是Fe3+水解生成

Fe（OH）3；SO32-水解显碱性，而pH减小是因为露置在空气中SO32-被氧化成SO42-，SO42-不水解故pH值减小。

SO2有较强的还原性，而NaClO溶液有氧化性，因此它们不发生强酸制弱酸的复分解反应而是发生氧化还原反应，生成Cl-和SO42-。

【答案】

（1）CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH-

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

　（3）SO32-+H2OHSO3-+OH-2SO32-+O2==2SO42-

（4）ClO-+SO2+H2O==Cl-+SO42-+2H+

离子反应

.书写离子方程式易出现的错误分析

1强弱电解质不分，易溶与难溶不分

例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O（错）应为：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（正确）

例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O（错）应为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（正确）

例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O（错）应为：

CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）

2．没有注意反应事实

例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错）应为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）

3．没有遵守质量守恒和电荷守恒

例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑（错）应为：

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）

例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+（错）应为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+（正确）

4．系数化简时的错误

例：

硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O（错）

应为：

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O（正确）

5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓（错）

6．没有参加反应的离子没有删除

例：

氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：

Cl+Ag+=AgCl↓

7.不是溶液中的反应写出了离子方程式

例：

氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－

HCl↑（错）该反应没有离子方程式

一、选择题

1．下列电离子方程式错误的是（）

A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－

2.下列说法正确的是（）

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－

D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

3．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）

A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠

5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应

6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠

C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）

A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+

C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+D．一定含有Ag+、SO42－

8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）

A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸

9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

10.下列四种物质：

Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－

13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）

A．Zn2++2OH－=Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3

B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）

A.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

B.FeSO4+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe（OH）2↓+BaSO4↓

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑

16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）

A．①②B．①②④C．②③D．①②③

17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）

A．属于置换反应B．被氧化的是H－

C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子

18．在50g含1.17gNaCl和0.84gNaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）

A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水

19．今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

可加入的试剂是（）

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

20.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）

A．m=4R3+是氧化产物B．m=yR3+是氧化产物C．m=2R3+是还原产物D．m=yR3+是还原产物

二、填空题

21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。

22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。

23．现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

24．写出下列物质的电离方程式

（1）NaHSO4______________________________________

（2）NaHCO3

（3）H2O（4）CH3COOH

（5）H2SO4（6）Na2SO4

27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

（1）（）+2（）+（）+2（）=BaSO4↓+2H2O

（2）（）+Ca2++（）=CaCO3↓+（）

（3）Cu2++（）+Ba2++（）=BaSO4+Cu（OH）2↓

（4）（）+3H+=Fe3++（）

三、推断题28．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

1A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F

③D

A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3

回答下列问题

（1）写出它们的化学式：

ABCDEF。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式

①②

③④

29.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。

四、实验题

30．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质

需加入的试剂

有关离子方程式

HNO3（H2SO4）

Cu（Fe）

ZnSO4（CuSO4）

NaCl（Na2CO3）

31.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题

（1）B物质是（写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。

五、计算题

32．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？

33．向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？

34．现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？

离子反应综合练习一

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题2分，共12分。

）

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）

A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题3分，计30分。

）

7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：

NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐

9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3