C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
14.说法不正确的是（）
A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗
C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
15．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）
A．正极反应式：
Ca+2Cl--2e-＝CaCl2
B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
C．放电过程中，Li+向负极移动
D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：
c（H+）=c（OH－）=c（NH
）=c（Cl－）
B．0.1mol/LNa2S溶液：
c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c（HCOO－）+c（H+）>c（Na+）+c（OH－）
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）
17.下列有关说法正确的是（）
A.反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
18.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X不可能是（）
19．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0~3s内，反应速率为：
v（NO2）=0.2mol·L-1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
20.强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-
中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（）
A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是A13+、Na＋、K＋和C1―
三、填空题
21、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D与水反应生成的酸名称 。
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟
雾污染。
写出③反应的化学方程式 。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反
应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应
离子方程式 。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式 。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式 。
22．（14分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、
D都能与C按原子个数比为1:
1或2:
1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶
液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图，E元素在周期表中的位置是。
（2）A与C形成原子个数比为1:
1的化合物甲，其中含有化学键类型为。
（3）D与C按原子个数比为1:
1形成化合物的电子式是。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。
写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：
；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
（7）E（s）+O2（g）EO2（g）△H1E（g）+O2（g）EO2（g）△H2，
则△Hl△H2（填“>”或“<”或“=”）。
23．（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
（注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。
a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：
Fe2++ClO－+=Fe（OH）3↓+C1－+
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
24．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+206.0kJ·mol－1
II：
CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝－129.0kJ·mol－1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图13。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该
反应的平均反应速率为。
②100℃时反应I的平衡常数为。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。
A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这
种污染，其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做
氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用图14装置模
拟上述过程：
①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
2017-2018学年第一学期温州十校联合体高三期初联考
化学参考答案及评分标准
三、填空题
21、（14分）
（1）硫酸、（2分）
（2）4NH3＋5O2＝＝4NO＋6H2O（条件：
催化剂加热）（3分）
（3）AlO2-+2H2O+CO2==Al（OH）3↓+HCO3-（3分）
（4）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（3分）
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3分）
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