江苏省届中考化学复习讲练第17课时常见的盐化肥.docx
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江苏省届中考化学复习讲练第17课时常见的盐化肥
第17课时常见的盐化肥
江苏2013～2015年中考真题精选
命题点1 常见的盐及用途（2015年6次，2014年4次，2013年2次）
1.（2015无锡10题1分）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
选项
名称
俗名
化学式
A
氢氧化钠
烧碱
NaOH
B
碳酸氢钠
苏打
NaHCO3
C
氢氧化钙
熟石灰
CaO
D
乙醇
酒精
CH3COOH
2.（2015徐州20题2分）下表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是（ ）
氢氧根或酸根溶解性氢离子或金属离子
OH－
CO
Na＋
溶
①
Ca2＋
微
不
A.①处物质是Na2CO3 B.①处物质可溶于水
C.①处物质可用作洗涤剂D.①处物质属于碱
3.（2014苏州27题2分）下列有关纯碱的说法正确的是（ ）
A.纯碱难溶于水
B.纯碱是碱而不是盐
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
命题点2 盐的化学性质（2015年6次，2014年3次，2013年4次）
1.（2015连云港31题2分）在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（ ）
A.OH－ B.Ag＋ C.K＋ D.CO
2.（2015宿迁10题2分）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
第2题图
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
氯化钙溶液
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
3.（2013连云港35题2分）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ）
第3题图
A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为106
C.图1中c点，溶液中的溶质有两种
D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
4.（2015无锡15题1分）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。
为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是（ ）
A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1∶2
第5题图
5.[2014淮安18（3）（4）题3分]氢氧化钠是一种重要的化工原料。
利用如图所示装置（固定装置略）进行NaOH溶液与CO2气体反应的实验。
将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中。
（3）已知：
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
将上述实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：
Ⅰ.NaOH、Na2CO3；Ⅱ.____________________；
Ⅲ.____________________；Ⅳ.NaHCO3。
（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的简便方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6.（2014盐城19题8分）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，小明对白色粉末的成分进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠俗称________、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于________（选填“酸”、“碱”或“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性。
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。
实验
步骤
实验内容
实验现象
实验结论
1
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
白色粉末肯定不是________
2
取少量溶液，滴加稀盐酸
________
/
3
取少量溶液，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
/
（1）请完成表中空格。
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为________________________（写出一个即可）。
实验步骤3中白色沉淀的成分是__________（填写化学式）。
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。
经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是__________________。
7.（2013淮安17题5分）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。
某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
【查阅资料】CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
【实验装置】
第7题图根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：
①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②____________________________。
（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒。
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。
则样品中CaCO3的质量分数为________。
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
命题点3 化肥（2015年4次，2014年6次，2013年4次）
1.（2015淮安8题2分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
下列物质可作为氮肥的是（ ）
A.CaCl2B.Ca（H2PO4）2C.K2SO4D.NH4HCO3
2.（2015常州3题2分）钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属于钾肥的是（ ）
A.K2SO4B.Ca（H2PO4）2C.（NH4）2CO3D.CO（NH2）2
3.（2015扬州9题2分）下列属于复合肥料的是（ ）
A．NaNO3B．K2SO4C．NH4H2PO4D．Ca3（PO4）2
4.（2013徐州11题2分）“改善环境质量，建设美丽徐州”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（ ）
A.实行垃圾分类回收再利用
B.工业污水处理达标后再排放
C.推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧
D.过量使用农药化肥提高农作物产量
5.[2014盐城17（3）题3分]（3）化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉[化学式为Ca3（PO4）2]属于________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，尿素[化学式为CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。
命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除（2015年2次，2014年2次，2013年1次）
1.（2014淮安17题6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
第1题图
（1）步骤①中用玻璃棒搅拌的作用是____________。
（2）步骤②、③中，操作X的名称是________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是________________；沉淀B的化学式是____________。
（4）步骤④蒸发操作中，当蒸发皿中出现____________时，停止加热。
（5）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是________________________________________。
2.（2015盐城18题8分）盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。
某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究。
第2题图1
（1）操作①中必须用到的一种仪器是__________（填序号）。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
（2）操作③的名称是________，操作④中用到仪器玻璃棒，作用为________________。
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：
粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种）。
为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得“精盐”又作了如下处理。
第2题图2①白色沉淀的化学式为________。
②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是________________。
③若实验过程中不考虑损耗，最终得到NaCl固体的质量将________（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”中NaCl的质量。
3.（2014连云港38题12分）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。
请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
第3题图1其中操作1的名称是________；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______________时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2＋、Mg2＋等阳离子。
要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入________进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：
第3题图2反应Ⅰ的基本反应类型是____________；物质X是________（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：
____________________________。
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为______________（用接口处字母填写）。
第3题图3写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：
___________________________。
江苏2013～2015年中考真题精选（答案）
命题点1
1.A 【解析】
A
√
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH
B
×
碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3
C
×
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca（OH）2
D
×
乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH
2.D 【解析】①处物质是由Na＋与CO
－结合而成的Na2CO3，该物质可溶于水，可作洗涤剂，但该物质属于盐，而不是碱。
3.C 【解析】
A
×
纯碱即碳酸钠，碳酸钠易溶于水
B
×
碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐
C
√
D
×
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸来除去纯碱中混有的碳酸氢钠
命题点2
1.C 【解析】溶液中含有Na＋、H＋和Cl－。
OH－会与H＋发生反应，A错误；Ag＋会与Cl－反应产生沉淀，B错误；CO
会与H＋生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O，D错误。
2.B 【解析】向稀硫酸中加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，随着氯化钡溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当稀硫酸完全反应时，沉淀质量不再变化，A正确；向稀硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸发生中和反应，不产生沉淀，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此图像不应从原点开始，B错误；氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀，随着碳酸钠溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氯化钙完全反应时，沉淀质量不再变化，C正确；碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸产生二氧化碳气体，随着稀盐酸的加入，二氧化碳质量逐渐增加，当碳酸氢钠完全反应时，气体质量不再增加，D正确。
3.D 【解析】滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生反应，所以图1中0→a段表示生成气体的过程，对应图2中酸逐渐被反应，酸性越来越弱，pH越来越大，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示；图1中b点的数值可以根据化学方程式计算，故设与盐酸反应时所需的碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
10%x2.2g
＝
解得x＝53g，所以图1中b点的值为53；
此时再加入碳酸钠溶液，就与氯化钙反应，到了c点，恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠。
故选D。
4.C 【解析】
5.（3）Na2CO3（1分） Na2CO3、NaHCO3（1分） （4）先向100mL未知浓度的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳气体，待反应完全后，再取100mL同浓度的NaOH溶液与生成的NaHCO3溶液混合反应（1分）
【解析】（3）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应时，如果恰好完全反应，溶质为Na2CO3；如果氢氧化钠过量，溶质为NaOH、Na2CO3；如果二氧化碳过量，发生反应：
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，若将Na2CO3完全消耗，溶质为NaHCO3，若不能将Na2CO3完全消耗，则溶质为Na2CO3、NaHCO3。
因此X的组成情况还可能有Na2CO3和Na2CO3、NaHCO3。
（4）以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法：
先向100mL未知浓度的NaOH溶液通入过量的二氧化碳气体，待完全反应后，再取100mL同浓度的NaOH溶液与生成的NaHCO3溶液混合即可。
6.【查阅资料】纯碱（1分） 盐（1分） 【实验探究】
（1）NaCl（或氯化钠）（1分） 有气泡产生（1分）
（2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑）（2分） CaCO3（1分） 【实验反思】NaHCO3（或碳酸氢钠）（1分）
【解析】【查阅资料】碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子和酸根组成的，属于盐。
【实验探究】
（1）氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都能放出气体。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成气体，反应的方程式分别为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑和NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，生成的沉淀是碳酸钙。
【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以该白色粉末是碳酸氢钠。
7.
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
（2）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收（1分） （3）漏斗（1分） （4）25%（1分） （5）偏大（1分）
【解析】
（1）在装置B中，盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）实验时锥形瓶内最后会留有一部分二氧化碳气体，实验过程中持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳全部排出，完全被氢氧化钡溶液吸收。
（3）C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤分离出沉淀，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4）由实验过程发生的化学反应，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O，可得如下关系式：
CaCO3→BaCO3，依据该关系式可由BaCO3的质量计算CaCO3质量，设碳酸钙的质量为x
CaCO3→BaCO3
100197
x1.97g
＝
x＝1.00g
碳酸钙的质量分数为：
×100%＝25%。
（5）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，若没有A装置，直接通入空气，空气中的二氧化碳进入C装置中被氢氧化钡吸收，生成碳酸钡沉淀偏多，计算出碳酸钙的质量偏多，导致计算出碳酸钙的质量分数偏大。
命题点3
1.D 【解析】含有氮、磷、钾三种营养元素之中一种的化肥分别属于氮肥、磷肥、钾肥，含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥。
故B属于磷肥，C属于钾肥，D属于氮肥。
2.A 【解析】K2SO4属于钾肥；Ca（H2PO4）2属于磷肥；（NH4）2CO3、CO（NH2）2属于氮肥。
3.C 【解析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化合物，磷酸二氢铵中同时含氮元素和磷元素，属于复合肥。
硝酸钠只含有氮元素属于氮肥；硫酸钾只含有钾元素是钾肥；磷酸钙只含有磷元素是磷肥。
4.D 【解析】实行垃圾分类回收再利用既可节约资源又可防止污染环境，A正确；工业污水处理达标后再排放可以防止水污染，B正确；推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧既可以节约资源又可以防止污染环境，C正确；过量使用农药化肥会造成水和土壤污染，D错误。
5.（3）磷（1分） 46.7%（2分）
【解析】（3）磷矿粉[化学式为Ca3（PO4）2]只含磷一种营养元素，属于磷肥；尿素[化学式为CO（NH2）2]中氮元素的质量分数＝
×100%≈46.7%。
命题点4
1.
（1）加速溶解（1分）
（2）过滤（1分） （3）除去氯化镁杂质（1分） Mg（OH）2（1分） （4）较多固体（1分） （5）在步骤③中，加入过量的氢氧化钠溶液没有除去，导致溶液B中混有NaOH（1分）
【解析】
（1）步骤①将样品溶解时，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解。
（2）步骤②、③中操作X是过滤，用来分离溶液和沉淀，步骤②经过滤操作可将不溶性杂质除去。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除去可溶性氯化镁杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤除去沉淀。
（4）步骤④蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
（5）由于步骤③中加入的氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠没有除去，该实验方案不完善。
2.
（1）A（1分）
（2）过滤（1分） 搅拌，防止受热不均匀造成液滴飞溅（1分） （3）①②（1分） （4）①Mg（OH）2（1分） ②除去过量的NaOH溶液（2分） ③大于（1分）
【解析】
（1）将大颗粒转化成小颗粒用研钵。
（2）该操作是过滤，操作④是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌防止受热不均匀造成液滴飞溅。
（3）溶质质量分数偏小的原因是溶质少或者溶剂多造成，俯视读取水的体积会造成量取的水偏少，不合要求，装瓶是溶液溅出不影响溶液的溶质质量分数。
（4）考查怎样除去NaCl中的MgCl2杂质，溶液Ⅰ为NaCl和MgCl2的混合液，加入过量的NaOH生成氢氧化镁沉淀和NaCl，滤液含有NaCl和NaOH，加入稀盐酸后的溶液Ⅱ为NaCl和HCl的混合液，蒸发后盐酸挥发，只有NaCl。
在这个过程中NaCl增多。
3.
（1）溶解（1分） 漏斗（1分） 出现较多固体（1分）
（2）肥皂水（1分） （3）复分解反应（1分） 稀盐酸（1分） （4）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分） （5）agfd（2分） 2KClO3
2KCl＋3O2↑（或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑）（2分）
【解析】
（1）粗盐中含有难溶性杂质和可溶性的化合物杂质，要除去难溶性的泥沙等杂质，先要将粗盐溶解、过滤，再蒸发。
蒸发过程中，有较多固体出现即停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干。
（2）用肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。
（3）海水母液中含氯化镁，与石灰水发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，向氢氧化镁沉淀中加稀盐酸反应生成氯化镁。
（4）电解饱和氯化钠溶液，反应物是氯化钠和水，书写化学方程式时要注意反应条件通电及氯气和氢气的化学式后标注气体符号。
（5）实验室干燥气体通常选择浓硫酸，制取氢气的发生装置为固液不加热型装置，将气体通入浓硫酸中除去水蒸气，长管进短管出。
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