B．元素的非金属性：
X>Y
C．简单氢化物的稳定性：
Z>Y>X
D．氧化物的对应水化物的酸性：
Z>Y
15．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（
）＞c（HClO）＞c（ClO－）
B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与K2S发生反应
C．已知常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）
（aq）的K=0.191，当pH增大时，K减小
D．该温度下，HClO
H＋＋ClO－的电离常数Ka＝10-7.54
16.某实验小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCO3粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。
下列说法错误的是
A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差
C、若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为
D、为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
第Ⅱ卷非选择题（52分）
二、非选择题：
本题包括必考题和选考题两部分。
第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第21、22题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
4小题，共42分。
17.（8分）氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ.氮氧化物的处理
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（2）NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−
2
+H2O
2NO2+2OH−
+
+H2O
吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。
在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和
。
其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
其原因是________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理
采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/（mol·L−1）
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
（4）写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
（5）由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
18．（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______________
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．打开K1和K2，缓缓通入N2
c．关闭K1和K2d．熄灭酒精灯e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、b次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中的溶液为BaCl2，其作用是___________。
D溶液为，D中可观察到的现象为_______________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施
19.（10分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：
已知：
Ⅰ.NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物；
Ⅱ.Fe（OH）3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2+。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：
____________。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为____________（填化学式），该物质在工业上的用途为____________（任写一种）。
（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是____________。
（4）“氨解”发生反应的离子方程式为____________。
“净化”时通入H2S的目的是____________。
（5）“氧化”时发生反应的化学方程式为____________。
（6）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。
20.（12分）人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）
N2O2（g）（快）
v1正=k1正·c2（NO），v1逆=k1逆·c（N2O2） ∆H1<0
②N2O2（g）＋O2（g）
2NO2（g）（慢）
v2正=k2正·c（N2O2）·c（O2），v2逆=k2逆·c2（NO2）∆H2<0
请回答下列问题：
（1）反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）的∆H＝________________（用含∆H1和∆H2的式子表示）。
一定温度下，反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）达到平衡状态，写出用
k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。
（2）决定2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）反应N2O4（g）
2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
v（N2O4）＝k1·p（N2O4），v（NO2）＝k2·p2（NO2）。
其中k1、k2是与温度有关的常数。
一定温度下，相应的速率与压强关系如右图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________。
Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
（4）原电池原理：
该小组设计的原理示意图如下图，写出该电池负极的电极反应式_____。
（5）电解原理：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。
原理如下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。
（6）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________（已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7）
（二）选考题：
共10分。
（请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。
注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）
21.[化学——选修3：
物质结构与性质]（10分）
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
（填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：
____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（3）下表列有三种物质（晶体）的熔点:
物质
SiO2
SiCl4
SiF4
熔点℃
1710
-70.4
-90.2
简要解释熔点产生差异的原因:
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为anm。
则硼原子与磷原子最近的距离为。
用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为______g·cm-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（
，
，0），则原子2和3的坐标分别为________、__________。
22.[化学一一选修5：
有机化学基础]（10分）
H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。
G的结构简式为
，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：
已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③D和G是同系物
（1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有。
（3）G分子中含氧官能团的名称：
。
（4）写出生成F的化学方程式：
。
（5）写出C的结构简式:
。
（6）同时满足下列3个条件：
①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰的为
（写结构简式）
2019年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高三10月联考化学参考答案及评分标准
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
A
A
D
A
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
D
B
B
C
C
D
17答案：
（共8分）
（1）2NH3+2O2
N2O+3H2O（2分）
（2）NaNO3（1分）
（3）溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（1分）
（4）2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+2H2O+Cl—（2分）提高（1分）
（5）NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（1分）
18答案（共12分）
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中滴加氯水，溶液变红。
可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁。
（1分，其它合理答案均可）
（2）①干燥管（1分）②badfce（1分）③
（2分）偏小（1分）
（3）①检验生成了SO3（1分）品红溶液（1分，其它合理答案均可）品红溶液褪色（1分）
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
③加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置（1分，其它合理答案均可）
19答案（共10分）
（1）将废镍催化剂粉碎，与20%硫酸在加热条件下反应，不断搅拌等（1分）
（2）SiO2（1分）制玻璃（或制光导纤维）（1分，其他合理答案也给分）
（3）使Cr3+转化为
，除去含铬微粒（1分）
（4）Ni（OH）2+6NH3▪H2O===[Ni（NH3）6]2++2OH-、+6H2O（2分）将镍元素转化为NiS沉淀（1分，其他合理答案也给分）
（5）3NiS+8HNO3===3Ni（NO3）2+2NO↑+3S+4H2O（2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
20答案.（共12分）
（1）∆H1+∆H2（1分）（k1正.k2正）/（k1逆.k2逆）（2分）
（2）<（1分）
（3）BD（2分）
（4）SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+（2分）
（5）HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+（2分）
（6）c（Na+）>c（HSO3-）=c（SO32-）>c（OH-）=c（H+）（2分）
21答案（共10分）
（1）C（1分）
（2）sp3、sp2（1分）易溶于水（1分）
（3）SiO2是原子晶体,微粒间作用力为共价键。
SiCl4是分子晶体,微粒间作用力为范德华力,故SiO2熔点高于SiCl4和SiF4 。
SiCl4和SiF4均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分子质量越大,范德华力越大,故SiCl4熔点高于SiF4（2分）
（4）
（1分）ρ=
g·cm-3（2分）。
（
，
，
）（1分）（
，
，
）（1分）
22【答案】（共10分）
（1）2-甲基丙烯（1分）
（2）取代反应、加成反应（1分）；（3）羟基、羧基（1分）；
（4）
（2分）；
（5）
（1分）；
（6）9（2分）、
（1分）、
（1分）。
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