九年级化学下册期末复习综合提升 新版新人教版.docx
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九年级化学下册期末复习综合提升新版新人教版
第八单元 金属和金属材料
1.（2017苏州）下列关于金属的说法中,不正确的是（ B ）
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
2.（2016恩施）现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并放出氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（ A ）
A.X>Y>ZB.Y>X>Z
C.X>Z>YD.无法判断
3.（2016贺州）下列有关说法正确的是（ A ）
A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B.铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应
C.镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体
D.我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收
4.（2016黔东南）在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生,下列说法正确的是（ B ）
A.滤渣中一定有Ag和Cu
B.滤渣中一定有Ag
C.滤液中一定有Cu（NO3）2
D.滤液中一定没有AgNO3
5.（2017德州）人类社会的发展离不开金属。
请依据所学知识填空。
（1）下列制品的用途,利用金属导热性的是 A 。
（2）金属资源在地球上分布广泛。
人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质,其余金属元素都以化合物形式存在。
你认为金属的存在形式主要和 金属活动性强弱 有关。
（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。
有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液,原因是Fe+CuSO4
FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
6.（2016滨州）在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中,实验流程如图所示,请分析
回答:
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 氢气 ;该反应的基本反应类型是 置换反应 ,滤液N中的溶质是 硝酸锌 。
（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式:
Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag[或Zn+Cu（NO3）2
Zn（NO3）2+Cu] 。
7.（2017天津）金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展（填“导电”或“延展”）性。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是 B （填字母）。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
①写出化学式:
A C ;B Fe2O3 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 CO2+C
2CO 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu 。
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 933.3 t（结果保留至0.1）。
8.（2016济宁）许多干果、糕点等食品的包装袋内,都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包,为什么放脱氧剂?
王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究:
（1）仔细观察,发现脱氧剂塑料包上有许多小孔,王芳认为这些小孔的作用可能是 利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触 。
（2）挤捏塑料包质感较硬,剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上,脱氧剂呈红褐色并已结块,王芳得出 活性铁粉已部分被氧化 的结论,由此推断,食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 除去包装袋内的
氧气 。
（3）为弄清上述脱氧剂有哪些成分,王芳将其带进实验室,进行继续
探究:
实验内容
实验现象
结论与化学反应方程式
取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中,倒入足量稀盐酸,随脱氧剂的溶解,观察现象
脱氧剂溶解,溶液变黄色,且有气泡产生
已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
第九单元 溶 液
1.（2017扬州）下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是（ A ）
A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸
2.（2016杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水）,若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比（ D ）
A.由饱和溶液变为不饱和溶液
B.溶质质量不变
C.溶液质量不变
D.溶质的质量分数减小
3.（2017苏州）下列关于溶液的说法中,正确的是（ C ）
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
4.（2017泰安）t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是（ D ）
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
5.（2016天津）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是 NaCl （填化
学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升。
这种物质是 C （填字母）。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 ③②①④ （填序号）。
（4）某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看作1g/cm3。
则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为 0.1% 。
6.（2016茂名）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而 减小 。
（2）在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度均为 25 g。
（3）在t2℃时,M点表示甲物质的不饱和溶液,若要将它变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数的前提下,采用的方法是 将溶液的温度从t2℃降到t1℃ 。
（4）将含有甲、乙两溶质的饱和溶液由t1℃升到t2℃时,在容器底部析出的固体物质是 乙 。
7.（2016南京）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。
在20℃时,KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是 B （填字母,下同）,在50℃时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是 D 。
A.大于B.小于
C.等于D.无法确定
（2）不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度 A 。
A.大于40℃B.小于40℃
C.无法确定
（3）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 5∶3 。
8.（2016泉州）以下实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答。
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 12 g,量筒中水的体积
为 68 mL。
（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 3% 。
9.（2017重庆）波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜,若要制得80kg硫酸铜。
试计算:
（1）硫酸铜中 （填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少?
（3）上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?
（计算结果精确到0.1%）
答案:
（1）S
解:
（2）设硫酸的质量为x;参加反应的铜的质量为y,参加反应的氧气的质量为z
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
12832196320
yzx80kg
=
x=49kg
该稀硫酸溶质的质量分数=
×100%=12.25%
（3）
=
y=32kg
=
z=8kg
反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
×100%≈18.2%
答:
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%;
（3）上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。
第十单元 酸和碱
1.（2016丹东）下列四种物质久置空气中,质量增加且没有新物质生成的是（ C ）
A.氨水B.烧碱
C.浓硫酸D.浓盐酸
2.（2016南昌）如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水（如图中的H2O2、O2）,则物质X一定不是下列物质中的（ D ）
A.H2B.H2CO3C.KOHD.CH4
3.（2016淄博）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是（ B ）
A.CO2B.CaO
C.Cu（NO3）2D.HCl
4.（2017襄阳）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ B ）
A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
5.（2017重庆）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH）,醋酸与盐酸的化学性质相似。
下列说法不正确的是（ D ）
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊溶液变红
D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
6.（2016陕西）室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）,下列分析正确的是（ C ）
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S
、H+
7.（2016凉山）盐酸先生闯迷宫,前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质,或物质的溶液）,盐酸先生必须避开它,否则会被“吃掉”。
（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线,从入口至出口的顺序（用序号相连） ②④⑥⑨⑧
。
（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应:
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ 。
（3）盐酸想走捷径,从最近距离走出,却被“吃掉”,生成一种固体时叫“干冰”的气体,其化学方程式为 CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑;
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为 Ca（OH）2+
CO2
CaCO3↓+H2O 。
8.（2016淄博）化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下
探究:
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示）,观察到试管内液面上升,还有另一种原因,请简要说明 二氧化碳被水吸收了 。
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应,小红设计了如下方案:
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示）,向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是 有气泡产生 ,反应的化学方程式:
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑ ;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是 有白色沉淀产生 ,反应的化学方程式:
Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl 。
虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
（3）实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水,请简要解释原因 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液,而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 。
9.（2016湘西）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水。
现称取废水样品80g倒入烧杯中,逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应,消耗稀硫酸98g。
（反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O）
（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是 。
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）。
答案:
（1）40%
（2）解:
10%的硫酸溶液98g中含溶质的质量为98g×10%=9.8g。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
9880
9.8gx
=
x=8g
废水中氢氧化钠的质量分数:
×100%=10%。
答:
废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
第十一单元 盐 化肥
1.（2016绥化）下列几种化肥属于氮肥的是（ B ）
A.硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾
2.（2017长沙）下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ D ）
A.CuSO4 NaOH KNO3
B.FeCl3 AgNO3 NaNO3
C.Na2CO3 HCl BaCl2
D.CaCl2 K2CO3 NaCl
3.（2017南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ）
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-
B.H+、K+、N
、S
C.Na+、N
、N
、OH-
D.Ag+、Ba2+、N
、Cl-
4.（2016青岛）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是（ B ）
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
5.（2017嘉兴）有一包白色固体样品,可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。
小科同学为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌,烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题:
（1）AB段观察到的现象是 固体部分溶解并有气泡产生 。
（2）C点时,溶液中一定含有的溶质是 NaCl、BaCl2、HCl 。
6.（2016黔西南）一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种,为探究其成分,设计以下实验进行探究:
（1）取少许固体粉末于试管中,加水使其充分溶解,得到无色溶液;
（2）取少量
（1）中的溶液于试管中,滴加足量的Ba（NO3）2溶液,有白色沉淀产生,过滤;
（3）向
（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3,有气泡产生,白色沉淀部分溶解。
【实验结论】
a.固体粉末中一定不存在 Fe2（SO4）3 ,一定存在 Na2CO3 、
Na2SO4 ,可能存在 NaCl ;
b.写出（3）中反应的化学方程式:
BaCO3+2HNO3
Ba（NO3）2+H2O+
CO2↑ 。
7.（2017达州）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
（1）试管A中的现象是 溶液变为红色 ,反应后试管B中一定有的阳离子是 Fe2+ （填离子符号）。
（2）试管C中反应的化学方程式为 6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O 。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是 白色沉淀是碳酸钙,如果有盐酸,它们会起反应 。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想 ③ 一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 ④
成立
②取少量滤液于试管中,滴加少量 盐酸（或硫酸等酸）
有气泡产生
8.（2016潍坊）向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。
（不考虑CO2的溶解）
已知:
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g。
（2）A点对应溶液中溶质有 （填化学式）。
（3）B点横坐标为 （计算结果保留1位小数,下同）。
（4）假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。
（写出计算过程）
答案:
（1）5.3
（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3
（3）36.5
（4）解:
设C点对应的二氧化碳质量为y
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
36.544
（54.75g-36.5g）×5%y
=
解得y=1.1g
答:
C点对应的二氧化碳质量为1.1g。
第十二单元 化学与生活
1.（2016贺州）下列食品富含维生素C的是（ B ）
A.鸡蛋B.辣椒C.饼干D.猪肉
2.（2017苏州）下列材料属于有机合成材料的是（ C ）
A.陶瓷B.硬铝
C.塑料D.钢筋混凝土
3.（2016滨州）下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ C ）
A.研发使用清洁能源,代替化石燃料
B.分类回收利用垃圾,节约资源和能源
C.将工业废水注入地下,治理水污染
D.研发可降解的塑料,减少“白色污染”
4.（2016宜宾）化学与生活息息相关,下列说法正确的是（ D ）
A.人体缺钙会产生龋齿
B.超市里所有食品都不含食品添加剂
C.生活中常用的塑料、合成纤维、合金都是有机合成材料
D.为减少“白色污染”,可用降解塑料代替传统塑料
5.（2017安徽）生活习惯直接影响人体健康,小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（ D ）
A.小明长期偏食“洋快餐”
B.奶不忍浪费,即使食物霉变仍然食用
C.妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果
D.爸享受运动,大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
6.（2016绵阳）下列描述正确的是（ A ）
A.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
B.天然气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4,由此可知甲烷中有4个氢原子
C.某温度下的两种溶液,溶质质量分数相同,则该温度下这两种物质的溶解度相同
D.纤维素属于糖类,不能被人体消化吸收,故我们不需要摄入含纤维素的食物
7.（2017扬州）化学与生活密切相关。
（1）每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白
质/g
脂肪
/g
糖类
/g
矿物
质/mg
维生素
B/mg
维生素
C/mg
总能量
/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
——
2142
50
4
120
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗?
不是 （填“是”或“不是”）。
葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质,说明葡萄糖含 C 元素（填元素符号）。
②摄入 Ca 元素不足。
会导致骨质疏松,易得佝偻病。
铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 Fe 。
③补充维生素C,选择 b （填序号）为宜。
a.猪肉b.青菜
c.纯净水
（2）2017年,扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯,外面包有聚乙烯绝缘层。
铜属于 a ,聚乙烯属于 b （填序号）。
a.金属材料b.合成材料
c.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆,主要是因为 c （填序号）。
a.密度大b.色彩鲜艳
c.导电能力强
8.（2016葫芦岛）在美丽的葫芦岛,让我们感受一下“化学生活”吧!
（1）葫芦岛有绵长的海岸线,盛产鱼虾贝类等海产品,这些美味给我们提供的主要营养素是 蛋白质 。
（2）葫芦岛海滨有一条十多里长掩映在绿树丛中的木栈道,走在栈道上时常看到“注意台阶”“保持卫生”等提示,你认为还应该有的一个安全提示是 严禁烟火 。
（3）泳装已成为兴城的又一个城市标签,制作泳装的面料是锦纶和氨纶,它们属于 B （填字母）。
A.塑料B.合成纤维
C.天然高分子材料
（4）葫芦岛城市居民家庭主要能源之一是管道天然气,天然气充分燃烧的化学方程式是 CH4+2O2
CO2+2H2O 。
9.（2016泉州）泉州是“一带一路”的重要组成部分,化学与文化、科技等多方面的融合,使我们的生活绚丽多彩,请回答:
（1）德化瓷器名扬天下,烧制瓷器属于 化学 变化。
（2）国家级非物质文化遗产有“元宵花灯”和“提线木偶”等等,元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA）制作,替代传统材料,具有经久耐用的特点,PMMA属于 合成 （填“无机”或“合成”）材料;提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等,鉴别蚕丝和棉花的方法是 灼烧,闻气味 。
（3）地方有名小吃“面线糊”,面线中含量最高的营养素是 糖类 ,摄入后可为人体 提供能量 。
（4）开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题,正在开发和利用的新能源有 太阳能（答案合理即可） （写一种）。
提倡使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成
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