初三化学酸碱盐总结.docx

初三化学酸碱盐总结.docx

《初三化学酸碱盐总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学酸碱盐总结.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学酸碱盐总结

初三化学酸碱盐总结

初三化学知识点总结：

酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

（NH3H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3

三、碱

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞

试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓F

e（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气

体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比

色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH5.6的雨水为酸雨

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：

鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：

即：

对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：

酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。

可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：

将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。

如：

（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？

当然不能。

在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。

因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。

比如：

可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。

归纳如下：

例如：

写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。

解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。

经判断共发生8个反应。

由以上可以看出：

在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的

记忆。

这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到

自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。

酸碱盐部分

的题型虽形式多样，但万变不离其宗。

综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三

类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变

能力，必将起到很好的辐射作用。

下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一：

分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）

BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）

CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）

DNaOH、Ca（OH）2溶液、稀HCl（）

ENH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）

思路点拨：

鉴别题的原则是：

抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，

以最明显的现象，达到鉴别的目的。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的

就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。

所谓最少试剂，就是能

用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。

所谓最明显的现象，就是通过实验使

各鉴别物质有明显不同的现象。

如：

产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：

A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试

液鉴别。

B、通过观察发现：

Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，

而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

C、由上可知：

K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而

NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca（OH）2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-

无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知：

NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，

取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉

淀产生的是（NH4）2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其

他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，

从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二：

选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨：

除杂的原则是：

不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变

（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，

其次化学方法）。

应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除

杂方法。

解析：

（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多

生石灰。

（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。

但显然通过烧碱溶液

的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。

加入适

量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足

量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。

也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤

的方法。

例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等

物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有

白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有

____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：

（1）物质的特殊色态、溶解性（包

括物质在水或酸中的溶解性）。

如：

铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，

常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。

蓝色

沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。

初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸

钡。

（2）会判断物质之间能否发生反应。

（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯

离子）鉴定的正逆推理。

（4）对于重点词语的理解能力。

如：

“全部溶”、“部

分溶”、“全不溶”等词的理解。

一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度

的综合性考察。

解析：

推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。

此题由溶于

水得到“无色溶液”可知：

CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2

由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。

由“滴加硝酸

钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：

沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4

反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。

由“加足量的稀硝酸沉淀部分

溶解”可知：

碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。

因为K2CO3

存在，所以CaCl2一定不存在。

而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断

造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

此题，在练习过程中，完全可以略加改动。

如：

若“沉淀全部溶解”推断结

果怎样？

若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？

。

同学们一旦掌握了这种一

题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射

作用。

初三化学：

有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（最常用）

（实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl）

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应：

Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱--------盐+水

6．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水（中和反应）

8．盐酸和烧碱反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

10.氢氧

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）

12．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：

CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（8）盐+盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:

HClO；NaClO；Ca（ClO）2.

+5价:

HClO3；KClO3.

+7价:

HClO4；KClO4.

初三化学酸碱盐单元测试题

一、选择题

1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐

以归为一类加以回收，它们属于（）

A．有机物B．无机盐C.金属或合金D．难溶性碱

2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（）

A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中

C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中

3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是

A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液

4．―些食物的近似pH如下：

葡萄3．5――4．5，苹果2．9，――3．3，牛奶

6．3，――6．6，鸡蛋清7．6――8．0。

下列说法错误的是（）

A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强

C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是

①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰

A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤

6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）

A．发明黑火药B．创造湿法冶金

C.改进纯碱的生产D．发现了新元素

7．现有①Ba（NO3）2：

溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其

他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是

A．①②⑧④B．①④⑧②

C．④⑧②①D．④①⑧②

8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有

A．1种B．2种C3种D4种

9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg

10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是

A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液

C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙

11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）

A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸

12．以铁矿石（含Fe203）为原料炼铁时，一氧化碳是（）

A．氧化剂B．还原剂C.催化剂D．燃料

13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：

3:

1，

可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）

A．3:

2:

1B．1:

2:

1C．3:

1:

15D．3:

1:

13

14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是

（）

A．FeCI3、Ba（OH）2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2

C．CuS04、KCI、NaCID．MgCl2、NaN03、Na2S04

15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）

A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸

B．C（CuO）选用稀硫酸

C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液

D．MnO2（KCl）选用水

16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液

中只有

的是（）

A．Na2S04CuSO4，B．H2SO4CuS04

C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）2

17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐

色沉淀的是

A．FeB．Fe2O3C．CuOD．FeO

18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无

气体放出的是（）

A．CaCl2、KOH、Na2C03B．NazC03、BaCl2、HCI

C．K2SO4、HCI、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl

19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：

①在铁钉表面产生气泡；②溶液由

无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述

中正确的是（）

A．①②⑧B．①⑧④C。

①④D．①②⑧④

20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中

的各3种：

K+、

OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是

（）

A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、C032-

C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+

二填充题

26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主

要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学

知识写出能反应的化学方程式：

――――――――――――――――――――

27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化

学反应的方程式是

①_______________________________________2_____________

28.（2分）将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖

一层红色的物质是______,这说明铁的金属活动性比铜______。

29.（2分）向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。

30.（4分）在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A

时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色

小屋又消失了，回答下列问题：

滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。

无色溶液A是_______;B是________;C是_______。

31.（7分）以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。

32.（5

（1）露天堆放的生石灰逐渐变质___________________________

（2）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱______________________

（3）向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出___________________

（4）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗____________________

（5）铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质_______

33.（9分）硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。

回答：

（1）第一步实验中观察到的实验现象是____________________;

（2）第三步实验中滤纸上A是___________,滤纸中B是________________;

（3）第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________。

五、简答题（本题共4分）

35．（4分）已知盐酸溶酸中含有水分子（H：

O）、氯离子（Cl―）和氢离子

（H’），该溶液能使紫色石蕊试液变红色。

请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?

并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。

36．（5分）某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸

钠和硝酸钡中的一种或多种。

初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：

（1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；

（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，

不能确定是否含有_______________。

37．（5分）用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯

化亚铁，请写出各步化学方程式。

38．（11分）古都南京的地铁建设已经破土动工。

考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土

的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

TON

（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：

B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________

（2）写出下列转换的化学方程式：

C→D___________________________________E→H+I___________________________

J+K→L__________________________________。

（3）在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?

______________________________________________________________