【学科网名师揭秘】极值法在讨论性问题中经常用到，解题的关键是找到“极点”——多个极限情况下的端点，然后可以结合数轴进行分析，可以得到一个或者多个范围。
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【直击高考】
1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
【答案】D
2．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相
等。
标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。
则有：
×（3-
）×x=0.01，解得x=0.8。
故选项A正确。
【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。
【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。
得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：
①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。
注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。
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3．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）
A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL
【答案】C、D
【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。
【名师点睛】本题涉及氧化还原反应的有关计算，对于多步反应的化学计算，要学会使用关系式方法、元素守恒、电子守恒确定物质之间的相互关系。
先判断过量物质的成分，再结合物质反应中的关系判断所有的可能性。
4．【2014年高考上海卷第22题】已知：
2[NaAl（OH）4]＋CO2→2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2mol[NaAl（OH）4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）
选项
A
B
C
D
n（CO2）（mol）
2
3
4
6
n（沉淀）（mol）
1
2
3
3
【答案】AC
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，因此向混合液中慢慢通入CO2时反应的先后顺序为①Ba2＋＋2OH－＋CO2→BaCO3↓＋H2O
1mol1mol1mol
②2OH－＋CO2→CO32－＋H2O
【命题意图】
本题主要是考查混合物与氢氧化钠反应的有关计算，涉及偏铝酸钠、氢氧化钠和氢氧化钡，题目综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。
意在考查学生分析问题、解决问题的能力。
明确物质的性质以及反应的先后顺序是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。
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5．【2016年高考江苏卷】（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。
【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO（OH）2↓
②在100.00mL水样中
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n（I2）=
＝
=6.750×10－5mol
n[MnO（OH）2]=n（I2）=6.750×10－5mol
n（O2）=
n[MnO（OH）2]=
×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol
水中溶解氧＝
=10.80mg/L
6．【2016年高考新课标Ⅰ卷】
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42
−）等于__________mol·L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
【答案】
（3）2.0×10-5；5×10-3；
【解析】
7、【2016年高考上海卷】（本题共14分）
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？
列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
CH4+H2O
CO+3H2
已知：
CO+2H2
CH3OHCO2+3H2
CH3OH+H2O
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后
合成甲醇。
若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。
【答案】（本题共14分）
（1）89.6
（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L
（3）
n（H2O）=（9/6）×2=3（mol）
（4）300molCH4完全反应产生H2900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α900−350×2−100α=120α=80/100=80%
【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。
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【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。
例如第
（1）题考查了物质的量与气体体积的转化关系；第
（2）题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第（4）题可根据元素守恒思想列出关系式求解。
根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
8．【2015上海化学】（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧
，产生CO229120L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。
（2）已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：
MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+Ca
Cl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？
列式计算。
（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg。
列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
【答案】
（1）20160L；400。
（2）10388；54880L。
（3）①351kg；②1680kg。
【考点定位】
考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。
【名师点睛】氨碱法制纯碱是化学重要的理论，其中涉及物质CO2、NH3的制取方法、反应的先后顺序、根据反应方程式进行的有关计算。
掌握物质的化学性质、方程式的书写及物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系和反应前后的元素守恒是做本题的关键。
9．【2015江苏化学】（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：
MnO2＋SO2=MnSO4
（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L（标准状况）SO2。
（2）已知：
Ksp[Al（OH）3]=1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10－39，pH=7．1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。
（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需
控制结晶温度范围为_______。
（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20．00mL。
计算MnSO4·H2O样品的纯度（请给出计算过程）
【答案】
（1）4．48；
（2）5．0n（Mn3＋）×1=n（Fe2＋）×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：
0．169/0．1710×
100%=98．8%。
【考点定位】考查化学反应计算、溶度积的计算、物质除杂等问题。
【名师点睛】本题设计化学反应的计算、溶度积的计算、物质的除杂、氧化还原反应的得失电子数目守恒，第一题的计算中主要运用化学反应方程式，进行计算，第二题中虽然考查pH的范围，实际上设计了除杂和溶度积的计算，注意题干中所给信息，1×10－6mol·L－1，第三题根据图像看，如何除杂，第四题根据氧化还原反应得失电子数目守恒的思想解决问题，培养学生计算能力和看图能力，解决知识的运用能力。
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10．【2014年高考江苏卷第18题】（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。
（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）:
n（CO32－）（写出计算过程）。
【答案】
（1）阻止燃烧
（2）2a+3b=c+2d
（3）
物；应根据后一段计算OH-和CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到OH-和CO32-的物质的量。
【命题意图】本题考查化学计算，涉及化学式中化合价代数和为零的原则和实际工业中的测定组成的方法，考察了应用所学知识进行必要的分析、类推或计算一些具体的化学问题的能力。
高考化学试题中对考生设计简单实验能力的考查赋予较多的关注，其中就包括对定量实验的设计的考查，它要求学生能够通过题给实验情境中适当迁移，准确把化学实验基础知识和基本操作技能运用到某些类似的定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。
考察学生的实际应用能力和阅读能力，体现了化学科的实用性。
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【课后反馈】
夯实基础：
1．【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】下列说法正确的
是（）
A．2mol·L－1KCl溶液与1mol·L－1K2SO4溶液等体积混合后，c（K＋）为2mol·L－1
B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
C．22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
D．把5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【答案】A
考点：
考查溶液组成的有关计算
2．【百强校·2016届吉林省实验中学第八次考试】将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.可以收集到氯气
B．NA可表示为：
C．反应后溶液中的Cl―数目为：
D．反应后溶液中的H＋数目为：
bc-2d
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、根据反应4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知随着反应的进行盐酸浓度变稀，稀盐酸不能被氧化，盐酸没有完全反应，A错误；B、依据电子转移守恒：
MnO2～MnCl2～2e-，反应中转移电子＝
，NA=87d/2a，B正确；C、盐酸过量，反应后溶液中的Cl―数目为bcNA-2d，C错误；D、由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H+的数目，D错误，答案选B。
考点：
考查元素及其化合物，化学计算知识。
3．【百强校·2016届长郡中学第六次月考】将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一
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