全国各地高考化学试题及解析新课标ⅱ.docx
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全国各地高考化学试题及解析新课标ⅱ
2013年全国各地高考化学试题及解析（新课标Ⅱ）
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如图所示:
下列叙述错误的是（ ）
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
2.（6分）下列叙述中,错误的是（ ）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯
3.（6分）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
4.（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na＋Cu2＋═Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32﹣＋2H＋═H2O＋CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2＋2Fe3＋═2Fe（OH）3＋3Mg2＋
5.（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:
NiCl2＋2e﹣═Ni＋2Cl﹣
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
6.（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S（g）＋
O2（g）═SO2（g）＋H2O（g）△H1
2H2S（g）＋SO2（g）═
S2（g）＋2H2O（g）△H2
H2S（g）＋
O2（g）═S（g）＋H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A.△H4＝
（△H1＋△H2﹣3△H3）B.△H4＝
（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C.△H4＝
（△H1＋△H2﹣3△H3）D.△H4＝
（△H1﹣△H2﹣3△H3）
7.（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH﹣（aq）Ksp＝a,c（M2＋）＝bmol•L﹣1时,溶液的pH等于（ ）
A.
lg（
）B.
lg（
）C.14＋
lg（
）D.14＋
lg（
）
二、解答题（共6小题,满分58分）
8.（15分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃,在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75～77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
（1）实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 ,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃,其原因是 。
（7）本实验中,正丁醛的产率为 %。
9.（14分）氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示:
提示:
在本实验条件下,Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2.取干燥后的滤饼11.2g,锻烧后可得到产品8.1g,则x等于 。
10.（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g）,在一定温度进行如下反应:
A（g）⇌B（g）＋C（g）△H＝＋85.1kJ•mol﹣1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ,
平衡时A的转化率为 ,列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应后A的物质的量n（A）,n总＝ mol,n（A）＝ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:
a＝ 。
反应时间t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol•L﹣1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律,得出的结论是 ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol•L﹣1。
11.（15分）〔化学﹣﹣选修2:
化学与技术〕
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图（甲）所示.回答下列问题:
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2═Zn（NH3）2Cl2＋2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是 ,电解质的主要成分是 ,正极发生的主要反应是 .
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 .
（2）图（乙）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）.
①图（乙）中产物的化学式分别为A ,B .
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为 .
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是 （填化学式）.
12.〔化学﹣﹣选修3:
物质结构与性质〕（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A﹣和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:
（1）D2＋的价层电子排布图为 。
（2）四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。
（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ；
②列式计算该晶体的密度 g•cm﹣3。
（4）A﹣、B＋和C3＋三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。
13.[化学﹣﹣选修5:
有机化学基础]（15分）
化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
1.A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2.R﹣CH＝CH2
R﹣CH2CH2OH；
3.化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4.通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.
回答下列问题:
（1）A的化学名称为 .
（2）D的结构简式为 .
（3）E的分子式为 .
（4）F生成G的化学方程式为 ,该反应类型为 .
（5）I的结构简式为 .
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有 种（不考虑立体异构）.J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:
2:
1,写出J的这种同分异构体的结构简式 .
2013年全国各地高考化学试题及解析（新课标Ⅱ）
参考答案与试题解析
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如图所示:
下列叙述错误的是（ ）
A.生物柴油由可再生资源制得
B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物
D.“地沟油”可用于制备生物柴油
【考点】JH:
油脂的性质、组成与结构；L1:
有机高分子化合物的结构和性质.
【专题】534:
有机物的化学性质及推断.
【分析】A.生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；
B.生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；
C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
D.“地沟油”中含有动植物油脂,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；
【解答】解:
A.生物柴油由可再生资源制得,故A正确；
B.生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物,故B正确；
C.动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000,不是高分子化合物,故C错误；
D.“地沟油”中含有动植物油脂,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,故D正确；
故选:
C。
【点评】本题主要考查了油脂的性质与用途,难度不大,根据题目信息即可完成.
2.（6分）下列叙述中,错误的是（ ）
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯
【考点】HD:
有机物的结构和性质；IB:
乙烯的化学性质；IH:
苯的性质；II:
苯的同系物.
【专题】534:
有机物的化学性质及推断.
【分析】A.根据苯的硝化反应；
B.根据碳碳双键能发生加成反应,苯环也可发生加成反应；
C.根据碳碳双键能发生加成反应；
D.根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；
【解答】解:
A.苯的硝化反应:
苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯,故A正确；
B.碳碳双键能发生加成反应,苯环也可发生加成反应,所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷,故B正确；
C.碳碳双键能发生加成反应,所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷,故C正确；
D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代,不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4﹣二氯甲苯,故D错误；
故选:
D。
【点评】本题主要考查了物质的结构与性质,注意反应条件对产物结构的影响.
3.（6分）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【考点】4F:
阿伏加德罗常数.
【专题】518:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、溶液中存在水的电离平衡；
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、羟基是取代基,氢氧根离子是阴离子。
【解答】解:
A、1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中,含有水,溶液中含有的氧原子数大于2NA,故A错误；
B、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子,12g石墨烯物质的量为1mol,含六元环的个数为0.5NA故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、1mol的羟基﹣OH含有电子数9NA,1mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10NA,故D错误；
故选:
B。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查溶液中微粒数判断,石墨结构分析计算,溶液PH计算,注意区别羟基和氢氧根离子的不同,题目难度中等。
4.（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na＋Cu2＋═Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32﹣＋2H＋═H2O＋CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2＋2Fe3＋═2Fe（OH）3＋3Mg2＋
【考点】49:
离子方程式的书写.
【专题】516:
离子反应专题.
【分析】A.反应生成氯化亚铁和氢气；
B.不能置换出Cu,反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C.HCO3﹣不能拆分；
D.发生沉淀的转化,生成氢氧化铁和氯化镁.
【解答】解:
A.浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe＋2H＋═Fe2＋＋H2↑,故A错误；
B.钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na＋2H2O＋Cu2＋═Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑,故B错误；
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣＋H＋═H2O＋CO2↑,故C错误；
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2＋2Fe3＋═3Mg2＋＋2Fe（OH）3,故D正确；
故选:
D。
【点评】本题考查离子反应书写的正误判断,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意物质的性质及离子反应的书写方法,题目难度不大.
5.（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:
NiCl2＋2e﹣═Ni＋2Cl﹣
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
【考点】BL:
化学电源新型电池.
【专题】51I:
电化学专题.
【分析】该原电池中,钠作负极,负极上电极反应式为:
Na﹣e﹣＝Na＋,Ni/NiCl2作正极,正极上电极反应式为:
NiCl2＋2e﹣＝Ni＋2Cl﹣,钠离子向正极移动。
【解答】解:
A.负极上电极反应式为:
Na﹣e﹣＝Na＋,正极上电极反应式为:
NiCl2＋2e﹣＝Ni＋2Cl﹣,所以该原电池中有氯化钠生成,故A正确；
B.根据正负极电极反应式知,金属钠还原NiCl2,故B错误；
C.正极上得电子发生还原反应,电极反应式为:
NiCl2＋2e﹣＝Ni＋2Cl﹣,故C正确；
D.原电池放电时,阳离子向正极移动,钠离子在负极产生,向正极移动,所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动,故D正确；
故选:
B。
【点评】本题考查原电池原理,明确正负极上得失电子、离子的移动方向即可分析解答,难点是电极反应式的书写,难度中等。
6.（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S（g）＋
O2（g）═SO2（g）＋H2O（g）△H1
2H2S（g）＋SO2（g）═
S2（g）＋2H2O（g）△H2
H2S（g）＋
O2（g）═S（g）＋H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A.△H4＝
（△H1＋△H2﹣3△H3）B.△H4＝
（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C.△H4＝
（△H1＋△H2﹣3△H3）D.△H4＝
（△H1﹣△H2﹣3△H3）
【考点】BF:
用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【专题】517:
化学反应中的能量变化.
【分析】利用盖斯定律分析,不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程,然后求出反应热。
【解答】解:
根据目标方程,把方程3反写,计量数乘以2；把方程2乘以
；把方程1乘以
；然后三者相加；即﹣△H3×2＋△H2×
＋△H1×
＝
（△H1＋△H2﹣3△H3）,
故选:
A。
【点评】本题考查了盖斯定律的应用,要注意方程式计量数的变化,及△H的符号的变化。
7.（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH﹣（aq）Ksp＝a,c（M2＋）＝bmol•L﹣1时,溶液的pH等于（ ）
A.
lg（
）B.
lg（
）C.14＋
lg（
）D.14＋
lg（
）
【考点】DA:
pH的简单计算；DH:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【专题】51G:
电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】依据Ksp＝c（M2＋）c2（OH﹣）表达式和题干Ksp＝a,C（M2＋）＝bmol•L﹣1,计算溶液中氢氧根离子浓度,结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；
【解答】解:
室温时,M（OH）2（s）⇌M2＋（aq）＋2OH﹣（aq）,已知Ksp＝a,c（M2＋）＝bmol•L﹣1,则c（OH﹣）＝
＝
mol•L﹣1,
所以c（H＋）＝
＝
mol•L﹣1,则pH＝﹣lgc（H＋）＝14＋
lg（
）；
故选:
C。
【点评】本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算,题目难度不大,注意对Ksp含义的理解.
二、解答题（共6小题,满分58分）
8.（15分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/g•cm﹣3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃,在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75～77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
（1）实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由 容易发生迸溅 。
（2）加入沸石的作用是 防止暴沸 ,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确方法是 冷却后补加 。
（3）上述装置图中,B仪器的名称是 分液漏斗 ,D仪器的名称是 直形冷凝管 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 c （填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 下 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃,其原因是 保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化 。
（7）本实验中,正丁醛的产率为 51 %。
【考点】U3:
制备实验方案的设计.
【专题】17:
综合实验题.
【分析】
（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,因为浓硫酸的密度大,容易发生迸溅；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸,若加热后发现未加沸石,应该冷却后补加；
（3）B仪器的名称是滴液漏斗,D仪器的名称直形冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；
（5）由表中数据可知,正丁醛密度小于水的密度,据此判断；
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知,反应温度保持在90～95℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化；
（7）设正丁醛的产率为x,则正丁醇的利用率为x,根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算。
【解答】解:
（1）因为浓硫酸的密度大,能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,容易发生迸溅,
故答案为:
不能,容易发生迸溅；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸,若加热后发现未加沸石,应该冷却后补加,
故答案为:
防止暴沸；冷却后补加；
（3）B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称直形冷凝管,
故答案为:
分液漏斗；直形冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏,
故答案为:
c:
（5）正丁醛密度为0.8017g•cm﹣3,小于水的密度,故分层水层在下方,
故答案为:
下；
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知,反应温度保持在90～95℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化,
故答案为:
保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化；
（7）设正丁醛的产率为x,则正丁醇的利用率为x,根据关系式,
C4H10O～C4H8O
7472
4xg2g
解得:
x＝
＝51%,
故答案为:
51。
【点评】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等,难度不大,注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率,注意对基础知识的理解掌握。
9.（14分）氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示:
提示:
在本实验条件下,Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是 Fe2＋和Mn2＋ ,发生反应的离子方程式为 MnO4﹣＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO4﹣＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋ ；在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质 。
（2）反应③的反应类型为 置换反应 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 镍 。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次少量水洗液于试管中,滴入1～2滴盐酸,再滴入氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2.取干燥后的滤饼11.2g,锻烧后可得到产品8.
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