合肥市八年级下学期期中考试化学试题C卷.docx
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合肥市八年级下学期期中考试化学试题C卷
合肥市2020年八年级下学期期中考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.维生素
（化学式：
）又叫核黄素，在人体的生长代谢中具有非常重要的作用。
当身体缺乏时，皮肤黏膜就容易发生炎症。
下列有关维生素
，的说法正确的是（）
A．维生素
的相对分子质量为376
B．维生素
中碳、氢元素质量比为17:
20
C．维生素
由47个原子构成
D．维生素
能够在人体内大量合成
2.下列各方程式中，书写正确是:
（）
A．
B．
C．
D．
3.如图是探究分子运动的实验。
下列现象或结论错误的是（）
A．浓氨水具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变
4.已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量比为4：
3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为（）
A．120克
B．100克
C．80克
D．60克
5.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用
B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应
D．该反应是化合反应
6.通过点燃蜡烛的下列操作和现象，得出的结论可靠的是（）
A．测量蜡烛燃烧后的长度，发现明显短于燃烧前，说明蜡烛发生了化学变化
B．用湿润的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁上有液滴，说明蜡烛燃烧时有水产生
C．用涂有澄清石灰水的烧杯罩住蜡烛熄灭时产生的白烟，发现石灰水变浑浊，说明白烟是二氧化碳
D．点燃两支相同的蜡烛，用烧杯将其中一支罩在桌面上，一段时间后烧杯中的蜡烛熄灭，另一支继续燃烧，说明空气中有物质参与了燃烧
7.根据如图信息，下列说法正确的是（）
A．硫属于金属元素
B．硫的相对原子质量为32.06g
C．硫原子的核电荷数为16
D．在化学反应中，硫原子容易失去6个电子
8.菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指
A．铁单质
B．铁分子
C．铁原子
D．铁元素
9.下列关于空气的叙述正确的是（）
A．空气中氮气和氧气的质量比约为4∶1
B．稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应
C．空气中，氮气约占总体积的78%
D．由于氧气具有可燃性，因此通常用来冶炼金属
10.下列关于氧气的用途的叙述错误的是（）
A．用于提高钢铁的产量和质量
B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿
D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
11.化学的研究成果在人类社会的发展过程中起着重要的推动作用，下面的发明或发现不能归为化学研究范畴的是（）
A．公元前50万年人类征服了火
B．公元800年中国发明火药
C．公元132年张衡发明地动仪
D．公元前6500年发明制瓷技术
12.Cu（NO3）2受热易分解，一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。
现已知18.8gCu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法不正确的是
A．固体物质X属于氧化物
B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4：
1
C．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：
1
D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变
13.下列化学用语表达正确的是（）
A．两个氮分子：
2N2
B．三个氧原子：
O3
C．钙离子：
Ca+2
D．硫酸铁：
FeSO4
14.下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可用于气体肥料
D．高温下一氧化碳具有能夺取某些氧化物中氧的性质，可用于铁的冶炼
15.2018年12月1日，中美元首成功会晤。
中国同意将芬太尼列入管制药物的名单。
芬太尼的化学式为C22H28N20，下列关于芬太尼说法正确的是（）
A．芬太尼是由碳原子、氢原子和氮原子构成
B．该物质中氢元素的质量分数最大
C．该药品可以大量使用、随意购买
D．芬太尼属于有机物
16.下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．转化观：
水可以变成油
B．微拉观：
水是由氢原子和氧原子构成的
C．结构观：
氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素
D．守恒观：
1g氢气和9g氧气反应生成10g水
17.下列有关说法正确的是（）
A．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化。
B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。
所以氧化反应就是化合反应。
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分。
D．活性炭可以吸附异味和色素，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。
18.下列物质中属于纯净物的是：
A．长荡湖里清澈的湖水
B．除尘净化后的空气
C．过氧化氢溶液
D．液氮
19.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
下列判断正确的是
A．化合反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．分解反应都属于氧化还原反应
D．复分解反应都属于氧化还原反应
20.已知：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
二、填空题
21.
（1）天然气，沼气的主要成分__（填化学式）；
（2）如图是氯原子的结构示意图：
①写出氯离子符号__；
②该原子化学性质与下列__（填序号）相似。
22.亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠外观相似，我国曾多次发生将工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
（1）亚硝酸钠和氯化钠中都含有的离子是_____（填符号），其结构示意图为_____；
（2）加碘食盐加入碘酸钾可以有效预防“大脖子病”，这里的“碘”是指_____（填“元素”“分子”“原子”），标出碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价_____；
（3）下列关于碘原子I和碘离子I﹣说法正确的是_____；
A．质子数相同
B．是同种元素
C．核外电子数相同
D．质量几乎相等
E．化学性质相似
23.写出下列反应的化学方程式：
（1）甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧：
_________。
（2）不能用铁桶盛装波尔多液：
_________。
24.生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的角度解释，25mL汽油与25mL酒精混合，体积小于50mL原因是_________，
（2）日常生活中可以用_________区分硬水和软水。
（3）食盐的主要成分是NaCl，由Na+和Cl-构成，其中Na+的结构示意图为_________，
（4）地壳中含量最多的金属元素是_________（用元素符号填空）。
25.质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填标号）。
A大理石和稀盐酸
BNaOH溶液和水
C铁和硫酸铜溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一，从图中看出参加反应的氧气质量为____g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。
回答下列问题：
①C中各元素的质量比为________；
②该反应中参加反应的A、B两物质的质量比为_________；
③上述反应中一定不发生改变的是_____（填标号）。
A元素种类
B原子种类
C分子种类
26.以下符号所表示的微粒：
①N ②NO ③CO2④
⑤N2⑥Ne⑦Na⑧H2O⑨
⑩
（1）属于同种元素的微粒是__________。
（2）能表示一个原子的是_____。
（3）能表示一个分子的是____________。
（4）能表示一个离子的是______。
（5）能表示一种物质的是________________。
（6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是_____。
三、实验题
27.某学习小组完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”进行了研讨。
请你参与其中，回答下列问题。
（1）写出图中指定仪器的名称：
①_______________；②_______________
（2）实验操作：
用高锰酸钾制取氧气的操作步骤为：
_____________（填序号）
①加热试管②组装仪器③停止加热④将导管从水槽中取出⑤收集气体⑥装药品并固定试管⑦检查装置气密性
（3）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为______________，且试管口还应____________，固定试管时试管口应略向下倾斜，其目的是__________________，若选用E装置收集，开始收集氧气的最适宜时刻是_____________。
若用F装置代替E，气体从_____端通入；若将F装置中的水换作空气，收集氧气时气体从________端通入。
（4）如果用氯酸钾制取并收集较干燥的氧气宜选用的装置___________（填装置序号），验满的方法是______________。
（5）实验室用过氧化氢制氧气相比于高锰酸钾、氯酸钾制氧气的优点是___________；若将B装置中的①换为分液漏斗的优点是______________。
（6）实验室常用的氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。
氨气极易溶于水，密度比空气小，其溶液是呈碱性，制取并收集氨气，应该从图中选择的发生、收集装置是___________。
四、简答题
28.小亮同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是___________________________．
（2）步骤②集气瓶中的现象是__________，其反应的文字表达式为___；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是______，由此可得出什么结论_________．
29.爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
（1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
（2）水净化时明矾的作用________，过滤时玻璃棒的作用________。
（3）可用____检验该水样是硬水还是软水。
（4）日常生活中将硬水转化为软水的方法是______。
（5）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；
（6）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。
其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。
A．原子
B．分子
C．元素
30.实验是化学中必不可少的环节，请回答：
（1）铁丝在氧气里燃烧的现象：
________，做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，其目的是_______，该反应的
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