闵行区初三化学三模.docx
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闵行区初三化学三模
绝密★启用前
2014-2015学年度?
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学校9月月考卷
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
100分钟；命题人：
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1．拉瓦锡用汞进行实验发现了空气中的氧气，汞的元素符号是
A．AgB．HgC．HeD．Mg
2．生活中的色彩主要由化学变化呈现出来的是
A．节日的焰火B．彩色的图画C．红色的中国馆D．夜晚的霓虹灯
3．家庭常用物质中不属于有机物的是
A．葡萄糖B．淀粉C．氯化钠D．酒精
4．“生理盐水”属于
A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物
5．亚硒酸钠（Na2SeO3）中，硒元素（Se）的化合价为
A．+1B．+2 C．+4 D．+6
6．物质的化学式与俗名对应正确的是
A．CaO：
石灰石B．CuSO4：
胆矾
C．Na2CO3·10H2O：
纯碱D．Ca（OH）2：
熟石灰
7．当节日烟花的火焰呈黄色时,则烟花中可能含有的物质是
A．Na2SO4B．K2SO4C．Ca（NO3）2D．CuSO4
8．化学肥料中属于复合肥的是
A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．KNO3
9．市场上“即热饭盒”中的化学反应是：
Mg+2H2O→Mg（OH）2+H2↑，其中氧化剂是
A．MgB．H2OC．Mg（OH）2D．H2
10．有关说法正确的是
A．生成盐和水的反应是中和反应B．含氧元素的化合物是氧化物
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性D．由不同种元素组成的物质是化合物
11．有关实验操作不能达到预期目的的是
A．用10mL量筒量取8.2mL水
B．用电子天平称取5.6g氧化铜粉末
C．用广泛pH试纸测定某溶液的pH=5
D．用5mL水和5mL酒精配制10mL酒精溶液
12．实验项目所选择的仪器错误的是
A．少量试剂的反应——试管B．吸取和滴加少量液体——滴管
C．较多量液体加热——烧杯D．盛放固体药品——细口瓶
13．有关实验现象的描述错误的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，并放热
C．把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
14．化学方程式符合题意且书写正确的是
A．医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多：
Mg（OH）2+HCl→MgCl2+H2O
B．正常雨水的pH值约为5.6的原因：
CO2+H2O→H2CO3
C．证明铜比银活泼：
Cu+2AgCl→2Ag+CuCl2
D．发射火箭时用液氢作燃料：
2H2+O2→2H2O
15．现象或操作对应的解释错误的是
现象或行为
解释
A
用活性炭做冰箱除味剂
活性炭能与异味发生化学反应
B
浓盐酸要密封保存
浓盐酸易挥发，使溶液中溶质减少
C
存放钾肥要防止雨淋
钾肥都易溶于水，雨淋后使肥分流失
D
白磷要保存在水中
白磷的着火点低，在空气中容易自燃
16．氢元素由游离态变成化合态的是
A．加压降温氢气变成液氢B．电解水
C．实验室制取氢气D．氢气燃烧
17．除去物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作（括号内）不正确的是
A．氯化钙中混有少量的碳酸钙（稀盐酸）
B．稀盐酸中混有少量的稀硫酸（硝酸钡溶液
C．熟石灰中混有生石灰（水）
D．氧化铜中混有少量的木炭粉（在空气中灼）
18．除去H2中的HCl和水蒸气，装置和药品（注:
浓硫酸具有吸水性）均正确的是
19．实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
20．通过实验可以得出的结论，其中实验结论不正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
③既可说明将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大
④既可说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应
A．①③⑤B．①④⑤C．②③④D．③④⑤
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
21．化学语言使我们与世界的交流更便捷。
请用化学符号填空：
①3个氮分子⑴；②一种叫“干冰”的物质是⑵；
③形成酸雨的主要气体⑶；④石墨的成分⑷。
22．在“宏观、微观、符号”之间×建立联系，是化学学科特有的思维方式。
①过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其分子结构如下图所示：
（ 注：
表示碳原子；
表示氧原子；
表示氢原子）
过氧乙酸的化学式为⑸；其摩尔质量为⑹；
0.5mol过氧乙酸中约含有⑺个氢原子。
过氧乙酸在氧气中点燃，产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式⑻。
②某学校欲用100克85%的过氧乙酸溶液配制2%的过氧乙酸溶液进行教室内喷雾消毒，可配溶液⑼克，需加水⑽克。
23．图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
请根据图一回答问题：
①50℃时，甲物质的溶解度是 ⒂ 。
②烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是⒃；除了加浓硫酸外，还可以加⒄物质，也会发生这样的变化。
③图二中，20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是⒅。
（精确到0.1）
④图二中，40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液的质量分数的关系是⒆（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
⑤图二中，20℃时，A、B、C三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是⒇。
（选填编号）
Ⅰ．溶液质量一定相等Ⅱ．溶质质量一定相等
Ⅲ．溶液的质量分数一定相等Ⅳ．溶液的密度一定相等
24．请结合下图回答问题：
①标号a、b的仪器名称：
a⑴，b⑵。
②实验室选用A、D装置制取O2，反应的化学方程式是⑶。
③实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰固体混合加热制取NH3，NH3是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，应选择的制取装置为⑷（选填序号）。
④实验室用BC装置制取CO2的反应方程式是⑸，检验CO2是否收集满的方法是⑹。
若将发生装置由B改为F，其优点是⑺。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
评卷人
得分
四、探究题（题型注释）
25．探究活动一：
在室温条件下进行如图所示实验。
已知：
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
①该实验的目的是⑻、⑼。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
⑽。
②若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量⑾（填“多”、“少”或“一样多”）。
探究活动二：
为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：
称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
B：
称取一定质量的样品，加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌、 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。
③两种方案，你认为不能达到目的是⑿（填“A”或“B”），理由是⒀。
④在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数⒁（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
评卷人
得分
五、信息分析题（题型注释）
评卷人
得分
六、推断题（题型注释）
26．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。
小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
①操作Ⅰ的名称是⑾；
②探究过程中所涉及到的化学反应的反应类型是⑿；
③融雪剂中一定不含的物质是 ⒀ ，融雪剂中一定含有的物质是 ⒁ 。
评卷人
得分
七、计算题（题型注释）
27．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
①写出有关的反应方程式⒂，⒃；
②当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是⒄；
③求混合溶液中CuCl2的质量分数⒅。
（请根据化学方程式计算）
④求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量⒆。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
拉瓦锡用汞进行实验发现了空气中的氧气，汞的元素符号是Hg，故答案选择B
考点：
元素符号的书写
2．A
【解析】
试题分析：
A选项节日的焰火时发生的化学变化；B选项彩色的图画是物理变化；C选项红色的中国馆物质的物理性质D选项夜晚的霓虹灯是物理变化，故答案选择A
考点：
变化的分类
3．C
【解析】
试题分析：
有机物是含有碳的化合物，A选项葡萄糖属于有机物B选项淀粉属于有机物；C选项氯化钠不含碳元素不是有机物；D选项酒精含有碳元素属于有机物，故答案选择C
考点：
有机物的概念
4．D
【解析】
试题分析：
“生理盐水”是由多种物质组成的物质，属于混合物，故答案选择D
考点：
物质的多样性
5．C
【解析】
试题分析：
由化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，设硒元素的化合价为X，则（+1）×2+X+（-2）×3=0，得到X=+4，故答案选择C
考点：
化合价的计算
6．D
【解析】
试题分析：
A选项CaO：
的俗名为生石灰；B选项CuSO4为硫酸铜；C选项Na2CO3·10H2O：
纯碱不对应D选项Ca（OH）2：
熟石灰化学式与俗名对应正确，故答案选择D
考点：
化学式与俗名
7．A
【解析】
试题分析：
当节日烟花的火焰呈黄色时，烟火中含有钠元素，故烟花中可能含有的物质是硫酸钠，故答案选择A
考点：
金属的焰色反应
8．D
【解析】
试题分析：
复合肥是化学式中含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的物质，故答案选择D
考点：
复合肥的定义
9．B
【解析】
试题分析：
氧化剂是能够提供氧元素的反应物质，故答案选择B水。
考点：
氧化剂的概念
10．C
【解析】
试题分析：
A选项生成盐和水的反应是中和反应是错误的叙述，非金属氧化物和碱反应生成盐和水不属于中和反应；B选项含氧元素的化合物是氧化物是错误的叙述，氧化物是两种元素且一种是氧元素的化合物；C选项能使酚酞变红的溶液呈碱性是正确的叙述，D选项由不同种元素组成的物质是化合物是错误的叙述，不同种元素组成的纯净物质是化合物，故答案选择C
考点：
基本概念
11．D
【解析】
试题分析：
根据仪器的准确度可知A选项用10mL量筒量取8.2mL水能达到目的；B选项用电子天平称取5.6g氧化铜粉末能达到目的；C选项用广泛pH试纸测定某溶液的pH=5能达到目的；D选项用5mL水和5mL酒精配制10mL酒精溶液是不能达到目的的，因为微粒之间有间隔，故答案选择D
考点：
实验基本操作
12．D
【解析】
试题分析：
A选项少量试剂的反应——试管正确的；B．吸取和滴加少量液体——滴管正确的；C．较多量液体加热——烧杯正确的；D．盛放固体药品——细口瓶错误的，应该盛放在广口瓶，故答案选择D
考点：
实验仪器的选择
13．B
【解析】
试题分析：
A选项硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰是正确的叙述；B选项铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，并放热是错误的叙述，应为生成黑色物质不能叙述生成四氧化三铁；C选项把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾是正确的叙述；D选项向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀是正确的叙述，故答案选择B
考点：
实验现象的表述
14．B
【解析】
试题分析：
A选项方程式没有配平；B选项是正确的叙述，C选项是错误的叙述，因为氯化银不溶于水不能做反应物；D选项是错误的叙述，没有注明反应条件，故答案选择B
考点：
化学方程式的书写
15．A
【解析】
试题分析：
A选项用活性炭做冰箱除味剂是因为活性炭能与异味发生化学反应是错误的叙述，活性炭的吸附性是物理性质，发生物理变化，故答案选择A
考点：
实验现象及解释
16．D
【解析】
试题分析：
氢元素由游离态变成化合态的是氢元素有单质转化为化合物的过程过程，，故符合题意的为D氢气的燃烧，故答案选择D
考点：
元素的存在状态
17．B
【解析】
试题分析：
除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少，A．氯化钙中混有少量的碳酸钙（稀盐酸）符合标准；B．稀盐酸中混有少量的稀硫酸（硝酸钡溶液）是错误的叙述，引进新杂质硝酸；C．熟石灰中混有生石灰（水）是正确的叙述；D．氧化铜中混有少量的木炭粉（在空气中灼）是正确的操作，故答案选择B
考点：
物质的除杂
18．C
【解析】
试题分析：
A选项氢氧化钠溶液中的进气导管太短；B选项浓硫酸和氢氧化钠溶液颠倒了；C选项是正确的叙述，先除去氯化氢，后除水蒸气；D选项浓硫酸溶液中的进气导管太短，且位置颠倒；故答案选择C
考点：
物质的除杂药品和装置
19．A
【解析】
试题分析：
A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成不能证明，因为二氧化碳能溶于水生成碳酸；B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸能证明，因为说明溶液中的氢氧根离子消失；C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7能证明，因为说明溶液中的氢氧根离子消失或减小；D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液能证明盐酸存在会有气泡，故答案选择A
考点：
实验方案评价
20．A
【解析】
试题分析：
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成是错误的叙述，没有证明碳元素的存在；②既可说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性是正确的叙述；③既可说明将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大是错误的叙述，蒸发结晶说明氯化钠的溶解度随温度变化不大；④既可说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性是正确的叙述；⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应是错误的叙述，没有证明与水反应生成新物质，故不正确的是①③⑤，答案选择A
考点：
实验结论评价
21．⑴3N2⑵CO2⑶SO2⑷C
【解析】
试题分析：
①3个氮分子表示为3N2；②一种叫“干冰”的物质是表示为CO2；③形成酸雨的主要气体表示为SO2；④石墨的成分表示为C。
考点：
化学符号的书写
22．⑸C2H4O3;⑹76g/mol;⑺1.204×1024;⑻2C2H4O3+3O2
4CO2+4H2O⑼4250;⑽4150
【解析】
试题分析：
①过氧乙酸是一种常用的消毒剂，根据分子结构图，可知过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其摩尔质量为：
12×2+1×4+16×3=76g/mol；0.5mol过氧乙酸中约含有氢原子个数为：
0.5mol×6.02×1023×4=1.204×1024,过氧乙酸在氧气中点燃，产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式2C2H4O3+3O2
4CO2+4H2O;②某学校欲用100克85%的过氧乙酸溶液配制2%的过氧乙酸溶液进行教室内喷雾消毒，可配溶液的质量为X：
100g×85%=x×2%,解得X=4250g；需加水的质量为：
4250g-100g=4150g。
考点：
物质的宏观、微观、和符号的关系、有关溶液的计算
23．⒂40g/100g水⒃甲固体逐渐减少，乙固体逐渐增多;⒄氧化钙（或氢氧化钠固体、碱石灰等）⒅23.1%;⒆A=B>C⒇Ⅲ
【解析】
试题分析：
由溶解度曲线可知，①50℃时，甲物质的溶解度是40g/100g水；②烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象可根据溶解度随温度的变化情况确定，故甲固体逐渐减少，乙固体逐渐增多；除了加浓硫酸外，还可以加溶于水或与水反应放出热的物质物质如氢氧化钠、氧化钙等，也会发生这样的变化。
③图二中，20℃时将20gA物质放入50g水中，因为其溶解度为30g，溶液为饱和溶液，故所得溶液的质量分数是
23.1%；④图二中，40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃，，由溶解度随温度的变化情况可知所得溶液的质量分数的关系是A=B>C；⑤图二中，20℃时，A、B、C三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是Ⅲ．溶液的质量分数一定相等，根据溶质质量分数的定义可以确定，其它选项条件不全面无法确定
考点：
溶解度曲线
24．⑴铁架台；⑵水槽；⑶2KClO3
2KCl+3O2↑；⑷AE；⑸CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑⑹将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。
⑺控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）
【解析】
试题分析：
根据所学知识可知①标号a、b的仪器名称：
a铁架台，b为水槽；②实验室选用A、D装置制取O2，反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑；③实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰固体混合加热制取NH3，应选择固体加热型发生装置，NH3是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，应选择向下排空气法收集气体，故应选择的制取装置为AE;④实验室用BC装置制取CO2的反应方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑,检验CO2是否收集满的方法根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，故验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满，若将发生装置由B改为F，其优点是利用压强的改变，控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）
考点：
实验值制取气体的思路和方法
25．⑻比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度⑼比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少;⑽甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高⑾一样多⑿B;⒀一定量的硫酸铜溶液可能不能完全除去杂质铁（或生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应）⒁偏小
【解析】
试题分析：
探究活动一：
因为是一组对比试验，故①该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度、比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少，两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高；②若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量一样多，因为金属剩余计算生成的氢气的质量按酸的计算，探究活动二：
③两种方案，你认为不能达到目的是B，因为一定量的硫酸铜溶液可能不能完全除去杂质铁（或生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应），④在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小，因为在加热的过程中铜会部分转化为氧化铜质量变大，故铁的质量分数变小
考点：
金属的性质
26．⑾过滤⑿复分解反应⒀CuSO4⒁MgCl2
【解析】
试题分析：
经操作一后固液分离故①操作Ⅰ的名称是过滤；②探究过程中所涉及到的化学反应的反应类型是复分解反应，因为是碱和盐在溶液中的反应；③融雪剂中一定不含的物质硫酸铜，因为滤液呈现无色，融雪剂中一定含有的物质是氯化镁。
因为只有镁离子和氢氧根离子生成沉淀。
考点：
物质成分的确定碱和盐的反应
27．①NaOH+HCl→NaCl+H2O；2NaOH+CuCl2→2NaCl+Cu（OH）2↓②NaOH、NaCl③27%；④120g
【解析】
试题分析：
①根据题的叙述可知反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O；2NaOH+CuCl2→2NaCl+Cu（OH）2↓
②根据图像中可知a点为酸碱中和反应和碱、盐反应结束后故溶液中的溶质为剩余的NaOH、生成的NaCl
③设混合溶液中含CuCl2Xmol，与CuCl2反应的NaOH为Ymol
2NaOH+CuCl2→2NaCl+Cu（OH）2↓
2mol1mol1mol
YmolXmol0.1mol
X=0.1mol………………………（1分）
CuCl2的质量=0.1mol×135g/mol=13.5g
CuCl2%=13.5g/50g*100%=27%………………………（1分）
④Y=0.2mol
NaOH溶液的质量=0.2mol*40g/mol/10%=80g
NaOH溶液的总质量为80+40=120g
考点：
根据化学方程式的计算
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