白花中学级提高试题10.docx
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白花中学级提高试题10
白花中学2016级提高试题10
一、选择题（每题2分，共40分）
1．下列物质酸性最强的是（）
A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.H2SiO3
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A.第一电离能：
④>③>②>①B.原子半径：
④>③>②>①
C.电负性：
④>③>②>①D.最高正化合价：
①>③>②>④
3．下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。
下列说法不正确的是
A.X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素
B.Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水
C.气态氢化物的稳定性Y>W>M
D.M的最高价氧化物可用于光导纤维
4．第三周期元素中金属性最强的是（）
A.AlB.ClC.NaD.Si（3题的图）
5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）
A.原子半径Z＜M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ）
A.1s22s22p63s1B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s2
7．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）
A.砹是白色固体B.HAt很不稳定
C.AgAt不溶于水D.砹易溶于某些有机溶剂
8．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A.原子半径：
W＞X＞Z＞YB.热稳定性：
H2Y＞HZ
C.离子半径：
W2＋＞Y2－D.碱性：
XOH＞W（OH）2
9．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是（）
A.A、B的单质与盐酸反应的速率：
B>AB.B的氧化物具有两性
C.C和E在常温下可发生化学反应D.A和E能形成共价化合物
10．X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A.原子序数：
X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性：
H2X＞HZ
C.离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－D.原子最外层电子数：
Y＞X＞Z
11．下列各组中的性质比较，不正确的是
A.酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4B.稳定性：
NH3＜PH3＜SiH4
C.碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D.还原性：
F﹣＜Cl﹣＜Br﹣
12．下列元素的性质比较正确的是
A.原子半径：
O＞SB.非金属性：
C＞N
C.金属性：
Al＞NaD.最高化合价：
S＞Si
13．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A.砹是有色固体B.非金属性：
At
C.HAt非常稳定D.I2能从可溶性盐溶液中置换出At2
14．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A.稳定性：
HI＞HBr＞HCl＞HFB.原子半径大小：
Na＞S＞O
15．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/
10－10m
0.77
0.66
0.70
1.17
0.99
1.10
主要化合价
＋4、－4
－2
＋5、－3
＋4、－4
＋7、－1
＋5、－3
A.X与Y可以形成阴离子XY
B.元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
16．下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
C.Cl-、Br-、I-还原性依次增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
17．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
18．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
19．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.卤素X－离子的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强
20．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（ ）
A．铝的原子半径比镁小B．铝的金属光泽不如镁显著
C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能
D．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应
二、非选择题
21．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______。
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期
表中所处的周期数和族序数:
____________________．
22．部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
W
其单质既能跟酸反应，又能跟强碱溶液反应，都产生H2
（1）元素X在周期表中的位置____________；他的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式_______（用元素符号表示）。
（3）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______（填化学式）。
Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。
（4）元素Z与元素T相比，其原子得电子能力较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号）。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
23．（17分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空
白（填写序号不得分）:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
_____。
（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是:
__________。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式）；能通过________________________________说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________，②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________（用化学方程式表示）
（6）比较③与⑥的氢化物，_________更稳定（填化学式）
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径_________S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置_______________________
25．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
（1）写出下列元素符号：
⑥____，⑫____。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。
（3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。
（4）在⑧和⑫中，化学性质较活泼的是____，（填元素符号）。
怎样用化学实验证明？
______________________________________________。
参考答案
1．B
【解析】同周期元素最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右逐渐增强，则HNO3＞H2CO3、H3PO4＞H2SiO3；同主族元素最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下逐渐减弱，则HNO3＞H3PO4。
即酸性最强的为HNO3，答案选B。
点睛：
本题考查的是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律，需要深化理解，才能得心应手，提高解题效率，根据同周期、同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱规律进行判断，从而得解。
2．A
【解析】根据四种元素的基态原子的电子排布式，可知①是S元素、②是P元素；③是N元素；④是F元素。
同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能F>N，由于ⅤA族元素P能级为半充满状态，ⅤA族元素的第一电离能大于同周期ⅥA族元素，所以第一电离能P>S，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能N>P，第一电离能：
④>③>②>①，故A正确；同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径②>①>③>④，故B错误；非金属性越强电负性越大，故电负性④>③>①>②，故C错误；N、P最高价都是+5，故D错误。
3．B
【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20，由元素周期表结构可知，X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素、W为S元素、M为Si元素；A．N元素是动植物生长不可缺少的元素，也是蛋白质的重要组成元素，故A正确；B．Al（OH）3是两性氢氧化物，但不能溶于氨水，只能溶于强酸、强碱溶液，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞S＞Si，则气态氢化物的稳定性HF>H2S>SiH4，故C正确；D．光导纤维的主要成份为SiO2，故D正确；答案为B。
4．C
【解析】同周期随原子序数增大，元素的金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，答案选C。
5．B
【解析】根据四种短周期元素在周期表中的位置，Y、Z为第二周期元素，M、X为第三周期元素，只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。
A项，原子半径：
M
Z，正确；B项，非金属性：
N
Si，Y的最高价氧化物对应水化物（HNO3）的酸性比X（H4SiO4）的强，错误；C项，非金属性：
Si
O，X的简单氢化物（SiH4）的热稳定性比Z（H2O）的弱，正确；D项，Z（O）位于元素周期表中第二周期第VIA族，正确；答案选B。
6．B
【解析】由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是铁元素，钾元素在第四周期第IA族，半径最大，B正确。
7．A
【解析】A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A错误；B．同主族从上到下元素非金属性在减弱，则HAt很不稳定，故B正确；C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C错误；D．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故D正确；故答案为A。
8．D
【解析】试题分析：
核外电子排布相同，根据所带电荷数确定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左侧，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左侧，A、半径大小比较：
（1）看电子层数，电子层数越大，半径越大，
（2）看原子序数，核外电子层数相等，原子序数越大，半径越小，原子半径的大小：
X>W>Y>Z，故错误；B、热稳定性与非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性：
HZ>H2Y，故错误；C、根据A的分析，Y2－>W2＋，故错误；D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，同周期从左向右金属性减弱，XOH>W（OH）2，故正确。
考点：
考查元素周期律，元素性质等知识。
9．B
【解析】
这几种元素都是短周期元素，根据表中数据知，A、D位于第IIA族且A原子半径大于A，则A是Mg、D是Be；B位于第IIIA族，B原子半径小于A而大于D，为Al元素；C和E位于第VIA族，且C是S元素、E是O元素；A．Mg的金属性大于Al，则Mg、Al与盐酸反应的速率：
Mg＞Al，故A错误；B．Al2O3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故B正确；C．S在O2里燃烧生成SO2，故C错误；D．MgO是离子化合物，故D错误；答案为B。
点睛：
明确元素周期表结构、原子结构及元素化合物性质是解本题关键，主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外），其最低负化合价=该元素族序数-8，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，原子电子层数越多其原子半径越大。
10．A
【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，所以X为第VIA元素，Z为第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y一定是IA的11号钠元素，Z为9号F元素，X为16号S元素。
A.原子序数：
S＞Na＞F，A正确；B.气态氢化物的稳定性：
HF＞H2O，B不正确；C.离子半径：
S2－＞Na＋＞F－,C不正确；D.原子最外层电子数：
F＞S＞Na,D不正确。
本题选A。
点睛：
F的非金属性最强，所以HF的稳定性强于水。
硫离子核外有3个电子层，钠离子和氟离子都有2个电子层，原子序数越大的，离子半径越小。
11．B
【解析】A、同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B、非金属性Si＜P＜N，则稳定性：
SiH4＜PH3＜NH3，故B错误；C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：
K＞Na＞Mg，则碱性：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D、卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：
F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正确；故选B。
12．D
【解析】A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：
O
S，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：
C
N，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左边，金属性：
Na
Al，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：
S
Si，正确；答案选D。
点睛：
本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。
13．C
【解析】A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B．同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：
At小于I，故B正确；C．同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D．同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选C。
点睛：
明确同周期元素性质的递变规律是解题关键，砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：
其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答。
14．A
【解析】试题分析：
A．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HI＜HBr＜HCl，故A错误；B．电子层数越多，半径越大，O的电子层数为2，Na、S的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故B正确；C．金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜I-，故D正确；故选A．
考点：
考查元素周期律
15．B
【解析】A.X与Y可以形成阴离子XY
B.元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同
16．B
【解析】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故A正确；B．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C正确；D．Na、K、Rb位于同一主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故D正确；故选B。
17．C
【解析】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；故选C。
点睛：
本题考查非金属性的判断，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度：
单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等。
18．D
【解析】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X的最高价是+4价，因此最低价是－4价，则它对应的气态氢化物的化学式为XH4，答案选D。
19．C
【解析】试题分析：
A．随着卤素原子半径的增大，单质熔、沸点逐渐升高，A错误；B．随着卤素原子半径的增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；C．随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，则X－离子的还原性逐渐增强，C正确；D．随着卤素原子半径的增大，单质的氧化性逐渐减弱，D错误，答案选C。
考点：
考查元素周期律的应用
20.C
21．N
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2第四周期、IIIB族
【解析】
（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：
1s22s22p3；
（2）B-的电子层结构与氩相同，B为Cl元素，其结构示意图为：
；
（3）Mg含有的核外电子数为12个，核外电子排布式为1s22s22p63s2，轨道排布式为：
；
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，应为Fe元素，其电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（5）E元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，补齐前面的得到核外电子排布式1S22S22P63S23P63d14S2，最大能层数为4，说明位于第四周期，价电子排布式为3d14s2，说明位于第ⅢB族。
22．第二周期ⅣA614C
H2CO3Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OCl②
【解析】T的M层上有6个电子，为S元素，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，为C元素，Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Y为N元素，Z的元素最高正价是+7价，为Cl元素；W的单质既能跟酸反应，又能跟强碱溶液反应，都产生H2，则W为Al元素。
（1）X为C元素，在元素周期表中位于第二周期ⅣA族，146C具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：
第二周期ⅣA族；146C；
（2）元素Y与氢元素形成一种离子为NH4+，其电子式为
，故答案为：
；
（3）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中硫酸、硝酸、高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，化学性质明显不同于其他三种的是碳酸。
高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：
H2CO3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）同周期自左而右，非金属性增强，故非金属Cl＞S；①状态为熔沸点高低不同，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误；②非金属性越强氢化物越温度，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明非金属性Z＞T，即Cl＞S，故②正确；③一定条件下氯气与硫都能与氢氧化钠溶液，但不能比较元素的金属性强弱，故③错误，故答案为：
Cl；②。
点睛：
本题考查了位置结构与性质的关系，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力的考查，正确推断各元素名称为解答关键。
本题的易错点为T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学性质的区别。
23．ArHClO4KOHH2CO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4NO33NO2+H2O=2HNO3+NOH2O【答题空10】2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
＜第四周期第ⅦA族
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
（1）稀有气体Ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故填Ar；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强；（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸
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